Propiedades de la MATERIA

¿De qué dependen?

Esquema de contenidos

La materia: cómo se presenta

Sustancias puras Mezclas

Separación de mezclasTipos de mezclas

Homogéneas Heterogéneas

Disoluciones Coloide

(emulsión)

Una explicación: teoría atómico-molecular

Sustancias en la vida cotidiana

Para empezar,

Experimenta y piensa

FUERZAS DE COHESIÓN

• ¿Qué son? Son fuerzas de interacción entre las partículas químicas.

• ¿Qué importancia tienen? Mantienen unidas a las partículas en los diferentes estados

de agregación, y en solución.

• ¿Cuáles son? Son el conjunto de fuerzas que ya hemos estudiado en

años anteriores:

Repasaremos cuales son

• FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico.

• FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias.

Clasificación de los enlaces Clasificación de los enlaces químicosquímicos

Enlace químico

Enlace interatómico Enlace intermolecular

Iónico o Electro Valente

Covalente MetálicoDipolo -Dipolo

Puente de Hidrogeno

ApolarPolar

Dispersión de London

Ión-Dipolo

Completar el diagrama

Tipo de enlace

¿Partículas componentes del cristal?

¿Fuerzas de interacción?

LA FUERZA DE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA, mantiene unido a

los iones en estado sólido

Diagrama resuelto

Partículas: IONES + Y -

FUERZAS:•En estado sólido: fuerzas electroestáticas

Catión – anión•En solución: fuerza ión – dipolo

(catión- agua y anión- agua)

¿Tipo de enlace Y categorías?

¿Partículas Componentes?

Completar

¿Fuerzas? Recuerda que hay varias, debido a las posibilidades del enlace covalente!!

Enlace covalente apolar :Enlace covalente apolar :

• Se da entre dos átomos del mismo Se da entre dos átomos del mismo elemento.elemento.

• Los electrones se distribuyen en forma Los electrones se distribuyen en forma simétrica.simétrica.

• La diferencia de electronegatividad es La diferencia de electronegatividad es igual a cero.igual a cero.

• Ejemplo : el oxigeno OEjemplo : el oxigeno O22 E.N. = 0 E.N. = 0

Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Polar

• Se da entre dos átomos de diferentes Se da entre dos átomos de diferentes elementos.elementos.

• Los electrones se distribuyen en forma Los electrones se distribuyen en forma asimétrica.asimétrica.

• La diferencia de electronegatividades La diferencia de electronegatividades mayor que cero y menor o igual que 1,7.mayor que cero y menor o igual que 1,7.

• Ejemplo : HEjemplo : H22O El O E.N. = 3.5O El O E.N. = 3.5

H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4

ENLACE COVALENTE- NO POLAR

- POLAR

MOLÉCULAS

FUERZAS INTERMOLECULARES:

• De dispersión• dipolo- dipolo

• Puente de Hidrógeno• ión- dipolo

¿Partículas componentes

del cristal?

FUERZAS?

Completar

LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL

• Todos los átomos es tán unidos por enlaces covalentes , pudiendo cons iderar la red cris talina, como una molécula gigantesca.

• Las fuerzas que mantiene unida a la red son las del enlace covalente, y, son las más fuerte de todas las es tudiadas .

“Mundo de los Minerales y las Rocas”

ÁTOMOS

FUERZASDEL ENLACE COVALENTE

Diagrama resuelto

¿Partículas componentes

del cristal?

¿fuerzas de interacción?

Modelo de Mar de electrones

Completar el diagrama

• FUERZAS ELECTROESTÁTICAS

catión - electrones

Partículas: CATIONES RODEADOS DE

ELECTRONES MÓVILES

FUERZASELECTROESTÁTICASCATIÓN- ELECTRÓN

Diagrama resuelto

Y las fuerzas intermoleculares,cuáles son?????

Las fuerzas son ahora, IÓN – DIPOLO.

Pero al disolverse la red iónica… se produce la SOLVATACIÓN

• ¿En cual de las dos situaciones las partículas tienen mayor E cinética, en la red iónica o en solución?

• Entonces … ¿Cual de los dos tipos de fuerzas será más fuerte?

• Las Fuerzas ión –dipolo, son de baja energía.

•Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el

extremo positivo de una molcula est cerca del extremo negativo de otra. é á

•De las fuerzas intermoleculares , stas son é las m s fuertesá

1.-Fuerza de interacción dipolo- dipolo

• De las fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispers ión son las más débiles

• S e forman dipolo inducido ins tantáneo en cada molécula apolar

2.- Fuerzas de London

• atraen las moléculas no polares entre s í , tambi né se conocen como fuerzas dispersi n o fuerzas de van der Waaló

3.- PUENTES DE HIDRÓGENO

•Es un caso especial de fuerzas dipolo dipolo, que se establece en determinados casos particulares.

•Son débiles, pero se suman a las fuerzas del enlace intramolecular

• Cuando la sustancia molecular, reacciona con agua formando iones , como por ejemplo los ácidos y algunas bases, se generan

• Fuerza de baja energía: IÓN- DIPOLO …

… como cuando se disuelven y solvatan los iones de sólidos iónicos.

SOLUCIONES¿De qué dependen los

procesos de disolución?

Procesos i) Energético deDISOLUCION ii) de las fuerzas de las partículas en la solución

a) Dentro del soluto ; Fuerzas Dentro del solvente: intramoleculares

b) Soluto – solvente:Fuerzas intermoleculares

OK !

Dale !

¿Repasamos, las fuerzas intramoleculares y las

intermoleculares antes de

investigar las soluciones?

Edo. de agregación a T. ambiente

Dureza relativa

Puntos de fusión

relativos

Presentes en sustancias..

Entre partícu-las…

Fuerzas de cohesión

De dispersión

Dipolo- dipolo

Electrostáticas

(catión-e)

Electrostáticas

(catión- anión)

Del enlace covalente

Cuadro pronto para completar

Edo. de agregación a T. ambiente

Dureza relativa

Puntos de fusión

relativos

Entre partícu-las…

Presentes en sustancias...

Fuerzas de cohesión

Sólidos , líquidos o gaseosos

Muy blandos en general

Muy bajos en general

Moléculas no polares

Molecula-

res

De dispersión

Sólidos , líquidos o gaseosos

blandosbajosMoléculas polares

Molecula-

res

Dipolo- dipolo

Sólidos (excepto el Hg)

Los hay blando y duros

Variables (altos en general)

Cationes y elect. móviles

metalesElectrostáticas

(catión-e)

SólidosDuros y quebradizos

elevadosIones +

Iones -

Redes iónicas

Electrostáticas

(catión- anión)

sólidosMuy durosMuy elevados

átomosRedes atómicas

Del enlace covalente

Cuadro resuelto

¿Qué relación puedes establecer entre las fuerzas y las propiedades de las sustancias?

No era tan difícil!!!!!!