COLEGIO NTRA. SRA. DEL RECUERDO JEFATURA DE ESTUDIOS

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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

Trabajo para preparar el examen de septiembre de 2º E. S. O.

E. Departamento: Cc Experimentales Alumno/a:

S. Área/Materia: CIENCIAS NATURALES Curso: 2º Grupo: Nº:

O. Profesor/a: Tutor/a:

Curso Lectivo: 2015/2016 Fecha presentación

Hora :

Metodología de trabajo

Material que debes utilizar: Un cuaderno nuevo. El libro de texto de 2º ESO, Y EL CUADERNO COMPLETO CON TODOS LOS APUNTES

La teoría que se adjunta con el cuadernillo, correspondiente a la parte de Química. Organización:

Procura trabajar todos los días, a ser posible en el mismo lugar y a las mismas horas. Divide los objetivos que tienes que aprender entre los días de verano, dejando tiempo para repasar.

NORMAS GENERALES QUE DEBES SEGUIR PARA ABORDAR CADA OBJETIVO:

Busca información sobre dicho objetivo (Libro, cuaderno, …)

Haz una lectura comprensiva del mismo. Procura contestar a las siguientes preguntas: ¿Qué es? ¿de qué está formado?, ¿dónde está?, ¿para qué sirve?

Preguntas de este tipo te ayudarán a tener una visión global del tema. Copia el objetivo en tu cuaderno y con letra clara contesta a cada uno de los epígrafes (apartados) de dicho

objetivo. Piensa antes de escribir lo que quieres poner y hazlo con un lenguaje claro y preciso.

Haz bien los dibujos o esquemas que se te piden en cada objetivo, esto te ayudará a estudiar. Recuerda que

los dibujos tienen que ir acompañados de nombres, explicaciones…Relaciona los dibujos con el texto del

objetivo. Contesta, también por escrito, a las preguntas de síntesis, de relación y problemas que se te planean en cada

objetivo. También puedes contestar a las preguntas que sobre dicho tema, se han ido haciendo durante el curso. Esto te servirá de autoevaluación.

Deja espacio entre los objetivos por si quieres añadir algo posteriormente.

Este método de trabajo te ayudará a preparar el examen de septiembre, pero recuerda

que dicho examen tienes que aprobarlo

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TEMA 0: QUÍMICA (Para estudiar esta parte del temario te facilitamos los apuntes teóricos que necesitas, así como algunos ejercicios)

Estructura del átomo. Concepto de protón, neutrón, electrón.

Notación Ad symbolum

Tabla periódica y valencias

Tipos de enlaces: metálico, iónico, covalente

Formulación: iónico y óxidos covalentes.

TEMA 1: LA NUTRICIÓN ANIMAL ( LIBRO DE TEXTO SM)

¿Qué tienen en común todos los seres vivos ? ( Página 8 ).

¿De que están compuestos los seres vivos ¿

Tipos (inorgánicas y orgánicas), función ( Página 9 ). Hidratos de carbono (Glúcidos o carbohidratos). Composición, función y ejemplos Proteínas. Composición, función y ejemplos

Lípidos. Función y ejemplos

Ácidos nucleicos. Composición, función y ejemplos.

(Para contestar correctamente debes completar con los apuntes que hemos dado durante el curso )

Célula. Definición.

Enumera las diferencias entre la célula Procariota y eucariota ( apuntes de clase ) .

Cita las diferencias fundamentales que existen entre la célula animal y vegetal ( apuntes de clase )

Estructura de las células eucariotas : Explica cada uno de los orgánulos ) ( apuntes de clase)

Núcleo: Características, morfología y función.

Ribosomas: Características, morfología y función.

Aparato de Golgi: Características, morfología y función.

Retículo endoplasmático Liso y Rugoso: Características, morfología y función.

Lisosomas: Características, morfología y función.

Vacuolas: Características, morfología y función.

Cloroplastos: Características, morfología y función.

Mitocondrias: Características, morfología y función.

Clasificación de los seres vivos según el tipo de nutrición. y sus diferencias principales:

herbívoros, carnívoros ( depredadores y carroñeros ) y omnívoros (páginas 10 y 11)

Enumera los procesos implicados en la nutrición animal. Recuerda que la función de nutrición implica no sólo la digestión sino también la respiración, circulación, etc. ( Página 18 ) y explica las funciones principales de cada uno de sus procesos

Explica las fases del proceso digestivo en los animales : Ingestión , digestión,

absorción, asimilación y defecación Explica en que consiste la fase química y física del proceso digestivo ( Página 12 ) Distingue los tipos de aparatos digestivos en los seres vivos . Poniendo un ejemplo

No tienen aparato digestivo

Boca y tubo

Boca- Tubo – ano

Boca – Tubo - glándulas y ano

Debes explicar correctamente el sistema respiratorio

Respiración

Concepto de respiración.

Gases que intervienen ( entrada y salida dibujo página 13 ).

Criterio que se usa para clasificar los distintos tipos de respiración.

Respiración en ambientes acuáticos. Características y ejemplos.

Respiración en ambientes terrestres. Características y ejemplos.

Respiración cutánea .

Respiración traqueal.

Respiración pulmonar. Explica el sistema circulatorio ( Página 16 )

Elementos del sistema circulatorio

Tipos de aparatos circulatorios

Sist. Circ. Abierto

Sist. Circ. Cerrado: Sencillo y doble Debes explicar el sistema excretor ( Página 17 )

Concepto de excreción.

Diferencias entre defecación y excreción

Sistema excretor en invertebrados ejemplos tubos de Malpighi,

glándulas verdes

Sistema excretor en vertebrados: Partes : riñones, etc.

TEMA 2: LA NUTRICIÓN VEGETAL( LIBRO DE TEXTO

Nutrición autótrofa y heterótrofa (página 32 ) En esta parte debes explicar claramente cada uno los puntos. Puedes realizar algunos dibujos, esquemas , etc Nutrición autótrofa vegetal ( Página 31) . En esta parte debes explicar claramente

cada uno de los siguientes puntos. Puedes realizar algunos dibujos, esquemas ,

etc ( Páginas 28 y 29 )

Partes de la planta que intervienen en el proceso de nutrición ( Página 31 )

Defines los siguientes conceptos :Savia bruta y elaborada, xilema, floema

,estomas.

¿Qué es la fotosíntesis?

¿En qué consiste la respiración celular ? ¿Dónde se realiza ?( Página 30 )

¿Cuándo y porqué respiran las plantas? Explícalo

TEMA 3: FUNCIÓN DE RELACIÓN( LIBRO DE TEXTO SM)

Define correctamente los siguientes conceptos y / o tipos que encontrarás a lo largo del tema : Estímulos, receptores, coordinadores, efectores, respuestas, comportamiento innato y adquirido .

Realiza un esquema de los tipos de receptores : Químicos, térmicos , mecánicos y

luminosos ( página 42 y 43 )

Enumera los dos tipos de repuesta ante un estimulo.(Página 44 )

Enumera los principales órganos efectores. (Página 44 )

Compara el sistema nervioso y endocrino( Puedes realizar un cuadro):. Función, vía utilizada, sistema de transmisión, duración de la respuesta, velocidad de la respuesta

Realiza un esquema del sistema nervioso (Página 46 )

Explica con un ejemplo el funcionamiento del sistema nervioso de un animal por ejemplo un perro. (Página 46 )

Diferencias entre los tropismos y las nastias. Tipos y pon un ejemplo de cada uno de

ellos (Página 48 )

TEMA 4: FUNCIÓN DE REPRODUCCIÓN( LIBRO DE TEXTO

SM)

Definición. ( Página 56 )

Explica las diferencias que existen entre la reproducción asexual y sexual. ( Página 56

y 64)

Enumera las fases del ciclo biológico o vital ( Página 56 )

Explica las dos formas de reproducción asexual en animales( Página 57 ) Tipos: escisión o fragmentación y gemación.

Explica las modalidades de la reproducción asexual en plantas ( Página 57 ) Vegetativa :Estolones, bulbos, tubérculos,esporas

Define y explica reproducción sexual en animales ( Páginas 58-61 ) Diferencias entre los gametos. ¿Qué son las gónadas ?

Fecundación: concepto y tipos.

Desarrollo embrionario: concepto y tipos

Según tipo animal: vivíparos, ovovivíparos y ovíparos

Según reservas: directo e indirecto

Metamorfosis completa e incompleta

Describe la reproducción sexual en plantas con semillas( Página 62-63) Estructura de la flor: morfología y función Polinización: concepto y tipos (autopolinización, cruzada,

anemógama(viento)y entomógama(insectos)

Fecundación

Diferencias entre fruto y semilla

Partes de una semilla

Germinación semillas

Dispersión fruto

TEMA 6: LA ESTRUCTURA DE LOS ECOSISTEMAS ( LIBRO DE TEXTO SM)

Define los siguientes conceptos que encontrarás a lo largo del tema Hábitat Biotopo

Biocenosis

Ecosistema

Biosfera

Ecosfera

Señala los distintos eslabones de una cadena : productores, consumidores y descomponedores ( página 90 )

Escribe las diferencias entre una cadena y una red trófica ( página 91 )

Papel de los productores y consumidores ( página 92 )

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7 8

El símbolo del elemento está representado por una o dos letras. Cuando esté formada por una letra,

ésta será mayúscula. Cuando está formada por dos, la primera es mayúscula y la segunda minúscula.

En la tabla periódica están ordenados todos los elementos existentes.

ee

BB ee

ee

NN aa MMM gg

SS

CC aa SS cc

nn ee oo

CCC uu ZZ nn aa ee AAA ss SS ee rr

RR bb SS rr

bb oo

uu hh PPP dd AAA gg CCC dd

SS nn SS bb TT ee II ee

CC ss BB aa LLaa

aaa

ee sss

AAA uuu ggg

PPP bbb

PPP oo

nn

rr RR aa AAA cc

Los átomos no suelen encontrarse solos, sino que suelen estar unidos a otros átomos mediante enlaces

químicos. Excepto algunos casos, son más estables cuando están unidos a otros, es decir, cuando forman enlaces.

Según con qué átomos se unan y cómo se unan, podemos distinguir 3 enlaces químicos (tipos de

unión). Cada tipo de enlace da lugar a distintos tipos de sustancias.

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¿Entre quiénes?

Este enlace se produce entre cationes (iones de carga positiva) y aniones (iones de carga negativa). El enlace

da lugar a la formación de compuestos iónicos.

Los iones pueden estar formados por un elemento o por un grupo de elementos. Cuando el enlace iónico lo

forman cationes y aniones formados por un solo elemento cada uno, el compuesto iónico formado por dos

elementos, entonces se le llama compuesto binario iónico. Nosotros nos vamos a centrar en este.

En los compuestos binarios iónicos, el catión lo forman átomos de elementos metálicos (especialmente los

situados más a la izquierda en la tabla periódica -grupos 1, 2 y 3) y el anión átomos no metálicos (los elementos

situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los grupos 16 y 17). Con lo que podemos afirmar que

los compuestos binarios iónicos están formados por:

Átomos elementos metálicos + átomos elementos no metálicos

¿Cómo?

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en

iones positivos y negativos, respectivamente.

Los elementos metálicos pierden electrones, luego forman cationes. El nº de electrones que puede

perder es la valencia iónica. Aquí tienes ejemplos de cómo se escribe con símbolos (fórmulas) y cómo se

nombran:

Ejemplo: Sodio pierde 1 e- Na+ ion sodio

ion sodio(1+)

Ejemplo2: Hierro puede perder 2 ó 3 electrones

*si pierde 2 e- Fe

2+ ion hierro(II)

ion hierro(2+)

*si pierde 3 e- Fe

3+ ion hierro(III)

ion hierro(3+)

¡ATENCIÓN! No puedes dejar espacio antes del paréntesis Nº valencia iónica en

números romanos o árabes

(En el caso de ponerlo con nº romanos, sólo se pone paréntesis si puede formar más de un catión. El

sodio, por ejemplo, sólo puede perder 1 e-, luego no hay que aclarar cuál es. En cambio, el hierro, el cromo, el

oro, etc., tienen más de una posibilidad. Por eso tenemos que aclarar cuál de los cationes posibles es).

Los elementos no metálicos ganan electrones, luego forman aniones. El nº de electrones que puede

ganar es también la valencia iónica. Aquí tienes ejemplos de cómo se escribe con símbolos (fórmulas) y cómo se

nombran:

Nombre del elemento + sufijo uro

Ejemplos: F - fluoruro Cl

- cloruro I

- yoduro Br

- bromuro

S2- sulfuro Se

2- seleniuro N

3- nitruro C

4- carburo

¡Excepción! Oxígeno óxido

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Por tanto, la valencia iónica será el número de electrones que tiende a ganar o perder un elemento al

formar iones.

Ejemplos: Yodo valencia 1- (tiende a ganar 1 electrón) Berilio

valencia 2+ (tiende a perder 2 electrones) Hierro

valencia 2 ò 3+ (puede perder 2 ó 3 electrones)

Las valencias iónicas suele coincidir con el nº de electrones que le falta o le sobra al elemento

para tener 8 electrones en su última capa.

Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando

fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Tabla de valencias iónicas.

1+

1-

1+

2+ 4- 2- 1-

3+ 3-

1+

2+ 3+ 4- 3- 2- 1-

1+ 2+ 2+ 3+

2+ 3+

2+ 3+

2+ 3+

2+ 3+

1+ 2+

2+ 3+ 2+ 4+

3-

2-

1-

1+ 2+ 2+ 4+

1+

2+

3+ 2+ 4+

3-

2-

1-

1+ 2+ 2+

4+

1+

3+

1+

2+

3+ 2+

4+

3+

1-

1+

2+

Formulación y nomenclatura compuestos binarios iónicos

Con símbolos

Se escribe primero el símbolo del elemento metálico seguido del símbolo del elemento no metálico-

Ejemplos: NaCl KF

Se ajustan el número de átomos necesarios de cada elemento para que las cargas positivas y negativas

queden equilibradas.

Ejemplos: CaI2 (como la valencia del calcio es 2+ y la del yodo es 1-, necesitamos

dos átomos de yodo para equilibrar las cargas. Así quedan un total

de 2 cargas positivas y 2 cargas negativas)

MgS (en este caso el magnesio tiene valencia 2+ y el azufre 2-, luego ya

están equilibradas)

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JEFATURA DE ESTUDIOS Departamento de CIENCIAS EXPERIMENTALES Apuntes LQI 2ºESO

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Con “nombres”

Se nombra

anión + de + nombre del catión (sin la palabra catión)

¡¡¡¡¡Importante!!!! Si el catión tiene más de una valencia posible habrá que indicar con un paréntesis

de qué catión se trata, si solo tiene una, no se indica (tanto en el caso de números romanos como de números árabes.

Ojo, en los nombres de los cationes, siempre había que escribir la valencia iónica en números árabes, ahora sólo

si tiene más de una):

Ejemplos:: CaS sulfuro de calcio

(primero hemos nombrado el anión, sulfuro, seguido de la palabra “de”, y luego

el nombre del catión: calcio. Como el calcio sólo tiene una valencia posible no

hace falta indicarla entre paréntesis).

Fe2O3 óxido de hierro(III) u óxido de hierro(2+)

(como el hierro tiene dos posibles valencias, 2+ ó 3+, tenemos que indicar cuál

es en este caso. Para saberlo, nos fijamos en el oxígeno. Su valencia es 2-, pero

como hay 3 átomos, en total aportan 6 cargas negativas. Éstas tienen que ser

compensadas por los átomos de hierro. Luego en total, tiene que haber 6 cargas

positivas. Como hay 2 átomos de hierro, eso significa que cada uno aporta 3

cargas +. Ya sabemos que el catión hierro que está participando es el de

valencia 3+)

Fe2O3 Cada óxido 2- x3 átomos 6 cargas negativas

elemento:

6 cargas positivas aportan 2 cationes de hierro cada catión aporta 3+ (6+: 2 átomos = 3+ por átomo).

Existe otra nomenclatura que a través de prefijos numéricos, indica cuántos átomos hay de cada

CaI2 diyoduro de calcio Fe2O3 trióxido de dihierro

¿Entre quiénes?

Este enlace se produce cuando átomos se unen porque comparten electrones, y que eso suele ocurrir

entre los no metales.

Átomos elementos no metálicos + átomos elementos no metálicos

¿Cómo?

En este caso no forman iones. En el enlace iónico esos electrones los ceden los elementos metálicos.

Pero en este caso, todos quieren coger electrones y no hay quien los ceda. Ningún no metal puede “regalar” sus

electrones, ¿cómo conseguirán esos electrones si todos quieren ganarlos? La solución es compartir electrones.

La unión de átomos no metálicos es posible porque “deciden” compartir sus electrones. De manera, que todos

tienen su última capa completa. A este tipo de enlace se le llama enlace covalente y el producto resultante son

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moléculas (sustancias moleculares) o cristales atómicos (sólidos de red covalente). Nos vamos a centrar en la

moléculas, especialmente las que tienen oxígeno.

Los electrones compartidos se “ponen” en un espacio común llamado orbitales moleculares. En cada

orbital, hay un par de electrones: uno proveniente de cada átomo. Pero eso no significa que sólo puedan

compartir un electrón cada átomo. Muchos “no metales” pueden compartir más o menos electrones. Por ejemplo,

el azufre puede compartir 2, 4 o 6 electrones.

Moléculas covalentes con oxígeno (óxidos covalentes)

Vamos a profundizar en el enlace covalente entre un no metal + oxígeno.

El oxígeno siempre comparte dos electrones. No tiene que ver con la valencia iónica porque no son

electrones que gana, sino que son electrones que comparte. Y siempre, siempre… cada átomo de oxígeno comparte

dos electrones si la unión es covalente,

El resto de elementos “no metálicos” varían en el número de electrones que comparten:

Cl, Br, I pueden compartir 1, 3, 5 ó 7 electrones

S y Se pueden compartir 2, 4 o 6

Ya en cursos superiores se amplía el número de otras valencias posibles. No hace

falta saberse cuántos electrones pueden compartir porque eso se deduce de la fórmula,

y de saber que el oxígeno siempre comparte 2.

Ejemplo: Cl2O5 óxido de cloro(V)

(Como cada átomo de oxígeno comparte 2 electrones y hay 5 átomos en esta

molécula, en total, están compartiendo 10 electrones. Así que, los átomos de cloro

tienen que compartir en total también 10 electrones. Como hay 2 átomos de cloro,

significa que cada uno de ellos está compartiendo 5 electrones)

Formulación

Se escribe primero el símbolo del elemento no metálico seguido del símbolo del oxígeno

Ejemplo: SO ClO

Se ajustan el número de átomos necesarios de cada elemento para que el número total de electrones

compartidos sea el mismo

Ejemplos: óxido de azufre(IV) .SO2

(El número IV ente paréntesis me indica que cada átomo de azufre comparte 4

electrones. Como el oxígeno siempre comparte dos, para compensar, necesito

2 átomos de oxígeno que aporten en total 4 electrones)

óxido de cloro(VII)

.Cl2O7

(Cada átomo de cloro comparte 7 electrones pero cada átomo de oxígeno sólo

2. Tienen que llegar a un acuerdo (m.c.m. =14) por lo que serán necesarios 2

átomos de cloro para llegar a 14 electrones compartidos, y 7 átomos de

oxígeno)

Nomenclatura

óxido + de + elemento no metálico(electrones que comparte)

en números romanos

Por ejemplo, óxido de azufre(VI), óxido de yodo(V)

Aquí no existe nombres con números de cargas (nº árabes), ya que no se forman a partir de átomos con

carga (iones).

Otras nomenclaturas

También existe la nomenclatura basada en prefijos numéricos.

Ej: CO2 dióxido de carbono (en vez de óxido de carbono(IV)) CO

monóxido de carbono (en vez de óxido de carbono(II)) Cl2O7 heptaóxido

de cloro (en vez de óxido

de cloro(VII))

Algunos tienen nombres específicos no sistematizados.

H2O agua

Moléculas covalentes sin oxígeno

CH4 metano NH3 amoniaco HCl cloruro de hidrógeno

Moléculas ternarias covalentes

Lo mismo que dos elementos distintos pueden unirse de forma covalente, lo pueden hacer tres elementos. A

los compuestos que forma se les llama ternarios covalentes.

Dentro de los ternarios covalentes, los más importantes son los llamados “Oxoácidos o ácidos

ternarios”.

Están formados por hidrógeno, oxígeno y otro elemento. Los más importantes son: H2SO4

ácido sulfúrico H2CO3 ácido carbónico

H3PO4 ácido fosfórico HNO3 ácido nítrico

Cristales atómicos

Ejemplos de cristales atómicos con el diamante, el grafito o los silicatos.

¿Entre quiénes?

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se unen con otros átomos metálicos

(los elementos situados a la izquierda en la tabla periódica).

Átomos elementos metálicos + átomos elementos metálicos

¿Cómo?

Los metales tienden a perder electrones de su última capa y quedarse con la anterior completa. Al

contrario, que con los no metales, en este caso, no quieren coger electrones, todos quieren cederlos. No se

formulan de ninguna forma “especial”, puesto que suelen estar formados por el mismo elemento.

¿Solución? Todos “ceden” sus electrones, de manera que:

Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando una red metálica

Los electrones desprendidos forman una nube de electrones que puede desplazarse a

través de toda la red.

Así, el conjunto de los iones positivos del metal, queda unido por la nube de electrones

de carga negativa que los envuelve y neutraliza la carga de los cationes.