PROFESOR: ING. DANIEL MEDINA UNIDAD EDUCATIVA “JULIO MORENO ESPINOSA

ACTIVIDAD INDIVIDUAL EN CLASE, 3ER PARCIAL, I QUIMESTRE

NOMBRES Y APELLIDOS:

FECHA:

CURSO: Primero “C” Técnico MATERIA: QUÍMICA Recomendaciones:

Lea detenidamente antes de contestar. Las respuestas deben marcarse y escribirse con esferográfico. No se admiten señales con lápiz. NO SE ACEPTAN TACHONES, NI EL USO DE CORRECTOR.

1. Identifica el grupo o número de periodo que describe cada una de las siguientes afirmaciones:

a. Contiene C, N y O_________________ b. Comienza con Helio _______________ c. Metales alcalinos _________________ d. Termina con Neón_________________ e. Contiene Na, K y Rb_______________ f. Comienza por Li__________________ g. Gases nobles _____________________ h. Contiene F, Cl, Br y I_______________

2. Clasifica los siguientes elementos en metales alcalinos, metales alcalinotérreos, elementos de transición, halógenos y gases nobles.

a. Ca______________ b. Fe______________ c. Xe______________ d. Na_____________ e. Cl______________ f. Ne______________ g. Mg_____________ h. Br______________ i. Cu______________ j. Ba______________

3. Escribe el símbolo químico y su nombre de los elementos en función de las siguientes afirmaciones:

a. Grupo 4A, periodo 2_______________________ b. Gas noble en el periodo 1___________________ c. Metal alcalino en el periodo 3________________ d. Grupo 2, periodo 4_________________________ e. Grupo VIIIB, periodo 4_____________________ f. Grupo 13, periodo 3________________________ g. Metal alcalinotérreo en el periodo 2____________ h. Grupo VIA, periodo 3______________________ i. Grupo 15, periodo 3________________________ j. Gas noble en el periodo 4___________________ k. Halógeno en el periodo 5___________________ l. Grupo 4A, periodo 4_______________________ m. Grupo VIIA, periodo 5_____________________

1/3

PROFESOR: ING. DANIEL MEDINA

4. Cada uno de los siguientes elementos, ¿es un metal, un no metal o un metaloide?

a. Elemento del grupo IIA________________________ b. Buen conductor de la electricidad________________ c. Cloro_______________________________________ d. Arsénico_____________________________________ e. Elemento no brillante__________________________ f. Oxígeno_____________________________________ g. Nitrógeno___________________________________ h. Hierro______________________________________ i. Aluminio____________________________________ j. Calcio_______________________________________

5. Escribe los nombres y símbolos químicos de los elementos con el siguiente número atómico:

a. 3 _______________________________________ b. 8________________________________________ c. 11_______________________________________ d. 20_______________________________________ e. 16_______________________________________ f. 9_________________________________________ g. 1_________________________________________ h. 47________________________________________ i. 24________________________________________

6. ¿Cuántos protones tiene el átomo neutro de los siguientes elementos?

a. Magnesio____________________ b. Zinc________________________ c. Yodo_______________________ d. Potasio______________________

7. ¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro de los siguientes elementos?

a. Carbono________________ b. Flúor__________________ c. Calcio__________________ d. Azufre_________________

8. Completa la siguiente tabla para átomos neutros:

Nombre del Elemento

Símbolo Z A p+ N e-

Al 27 12 12 Potasio 20 15 16 56 26 N 14 Calcio 40

2/3

PROFESOR: ING. DANIEL MEDINA 9. Ordena en función del radio atómico decreciente, los elementos de cada apartado:

a. Al, Si, Mg______________ b. Cl, Br, I________________ c. I, Sb, Sr________________ d. Ge, Si, C_______________ e. Ba, Ca, Sr______________

10. Elige el átomo más grande de cada par:

a. Na o Cl b. Li o Rb c. Na o Mg d. S o Cl e. S o O f. S o Se

11. Ordena en función de la energía de ionización creciente, los elementos de cada apartado:

a. F, Cl, Br______________ b. Na, Cl, Al_____________ c. Na, K, Cs_____________ d. C, N, O_______________ e. As, P, N______________

12. De cada pareja, elije el átomo con mayor energía de ionización.

a. Br o I b. Mg o Sr c. Si o P d. O o Ne e. K o Br

13. Para cada apartado, escribe el símbolo y el nombre de X, así como su número de protones y neutrones.

a. 𝑋𝑋1327 _________________________________________________

b. 𝑋𝑋50

119 __________________________________________________

c. 𝑋𝑋2656 __________________________________________________

14. De cada pareja, elije el átomo con menor electronegatividad. a. Ni o K b. Na o Cl c. Li o C d. I o F e. Ba o Be f. Fe o Br g. Pb o C

15. De cada pareja, elija el átomo con mayor carácter metálico.

a. Cl o Na b. Br o Sr c. Ca o P d. Cs o O e. C o Ti f. Mn o Se ______________________ FIRMA DE ESTUDIANTE

3/3