CURSO: ONDAS Y CALORCODIGO: PG1014LABORATORIO 1Anlisis Grfico.Cantidad de Calor

Alumnos:Apellidos y Nombres:Nota

Huaranga Marin,Franklin Yerson

Sucapuca Payehuanca, Jonathan M.

Ros Bellido, Vctor Alfredo

Profesor:Fredy Huamn

Programa Profesional:Mantenimiento de Maquinaria de PlantaGrupo:B

Fecha de entrega:260315Mesa de Trabajo:5

1. Introduccin

En la prctica del laboratorio 1 aprenderemos a analizar grficos, a calcular su pendiente y su intercepto con ayudo del programa Pasco Capstone para formular nuestra ecuacin de nuestra grfica y poder hallar valores de interpolacin y extrapolacin. Estudiaremos la cantidad de calor que absorbe un lquido dependiendo de las variaciones de la temperatura en un intervalo de tiempo y aplicaremos frmulas para poder calcular el calor absorbido en funcin de su masa.

2. Objetivos

Familiarizarse con el software a utilizar durante las sesiones de laboratorio. Comprender y aplicar los procesos de configuracin, creacin y edicin de experiencias en Fsica utilizando la PC y los sensores. Verificar los resultados de anlisis proporcionados por el software, con los modelos matemticos dados en clase y establecer las diferencias. Determinar relaciones matemticas entre variables fsicas que interviene en un experimento. Estudiar la cantidad de calor que absorbe un lquido dependiendo de las variaciones de la temperatura, durante un intervalo de tiempo. Realizar un estudio comparativo de la cantidad de calor absorbido por un lquido en funcin de su masa.

3. Anlisis de trabajo seguro (anexado en el final)

4. Fundamentos tericos

IMPORTANTE: Ser claros, contener ttulos, ejes, escalas, unidades y barra de error.

GRAFICA: Temperatura vs Tiempo

Eleccin de las escalas:Consiste en determinarcuntasunidades de distancia, tiempo, etc., van a corresponder a cada cuadradito.

Identificacin de los datos y el grafico:Identificar la variable por su nombre o smbolo y entre parntesis las unidades utilizadas. Ejm: V (m/s), t(s).

Pasos:Graficar los puntos experimentalesVerificar si la relacin entre las dos variables es aparentemente lineal.Dibujar la mejor recta (la que pase cerca a la mayora de puntos).Determinar el intercepto y pendiente.

CalorimetriaCalor: es la transferencia de energia entre dos cuerpos.Temperatura: magnitud con la que se mide el calor.

Frmulas para Calorimetria Q=C(Tf-Ti) Q=mc(Tf-Ti) Q= Donde:

5. Materiales y equipos de trabajo

Computadora personal con programa Pasco Capstone instalado Interface 850 universal Interface o interface USB Link Calculadora Sensor de temperatura Balanza Matraz 50ml Probeta graduada Pinza universal Nuez doble Bases Varillas Agitador magntico

6. Procedimientos, resultados y cuestionario

Mtodo de los mnimos cuadrados

Tabla 4.1Peso(N)Deformacin (mm)

0.30.9

1.215

1.624

2.227

3.749

Tabla 4.2XiYiXiYiXi2

0.30.90.270.09

1.215181.44

1.62438.42.56

2.22759.44.84

3.749181.313.69

Xi=9Yi=124XiYi=297.37Xi2=22.62

M=5*(297.37)-(297.37)/((5*22.622-22..622) = 725.5/2046.65=0.3544

B=22.62*124-(9*297.37)/((5*22.622)-22.622)= 128.55/2046.65 = 0.0628

CUESTIONARIO

1. Segn las tablas 4.1 y 4.2 responda

1.1 Cul es el valor de M en unidades del SI?

M= 11.91.1x10-3m/NB= 3.322.3x10-3m

1.2 la expresin final de la ecuacin en unidades SI

D=0.0119P+0.00332

D=deformacin (m/N)P= peso (N)

1.3 Hallar resultados no medidos entre valores medidos INTERPOLACION

Si Peso = 1.4N cul ser la deformacin?

Aplicamos la frmula:

D=0.0119 (1.4)+0.00332 = 0..01998m/N

1.4 Hallar resultados no medidos fuera de los valores registrados se le llama EXTRAPOLACION

Si Peso= 5N Cul ser su deformacin?D=0.0199 (5)+0.00332 = 0.06282mN

TABLA 5.1Masa del agua (g)46.4Volumen del agua (cm3)50

Temperatura inicial (C)32.25Intercepto (C)34.7 0.05

Tiempo total (minutos)2.1Pendiente(CS)0.365 72. 10-4

Masa del agua (g)94.1Volumen del agua (cm3)100

Temperatura inicial (C)26.06Intercepto (C)23.4 0.067

Tiempo total(minutos)4.16Pendiente(CS)0.21 4.6.10-4

TABLA 5.2

Grafica en el programa Pasco Capstone

2. Segn los resultados de la tabla 4.3 responda:

2.1 Qu tipo de ajuste usa? Por qu?Cuadrtica, porque muestra el movimiento del mvil.2.2 Cul es el valor de la posicin inicial? Qu variable es en la ecuacin?XF = XO + VOT + aT2\2.2.3 Cul es el valor de la velocidad inicial? Qu variable es en la ecuacin?VO = 1.37 m\s2.4 Cul es la aceleracin del mvil? Qu variable es en la ecuacin?A = a\2 a = 2(0.413) a = 2 a = 0.8262.2 Del men de estadsticas obtenga los valores mximo y mnimo de la posicin y la desviacin estndar. ValorMAXIMO = 32.50ValorMINIMO = 0.50Desviacion Estndar = 9.793 Segn la aplicacin y los resultados de la tabla 5.1 y 5.2 responda3.1 Calcule el flujo de calor para ambas cantidades de agua.Q = mpmC3.2 Calcule el calor absorbido por el agua.46.4 (1) (75-32.25)=Q 94.1 (1) (75-26.06)=Q1983.6=Q 4605.254=Q3.3 Qu relacin existe entre las pendientes de las diferentes grficas y la cantidad de calor absorbida para los diferentes casos?El que tuvo 50 ml tuvo mayor pendiente por lo que hierve a menor tiempo y el que tena 100 ml tuvo menor pendiente por que hierve con mayor tiempo.El que tuvo mayor cantidad de lquido necesito mayor calor y el de menor cantidad necesito menor calor para ebullir.3.4 Qu le sucedera a las grficas si el agua es cambiada por volmenes iguales de un lquido de mayor calor especifico?El calor necesario para que el lquido pueda ebullir sera mayor, el tiempo para que el lquido pueda ebullir sera ms rpido, y la pendiente segn la grfica tendra un aproximado de ser nula por lo que gana calor rpidamente.3.5 Cul es la razn de no llegar hasta los 100 C en esta experiencia?Por qu en Arequipa el punto de ebullicin es menor por la presin atmosfrica. Por qu a mayor presin atmosfrica menor ser el punto de ebullicin.7. Conclusiones

A menor cantidad de un lquido, menor tiempo y mayor pendiente y a mayor cantidad de un lquido, mayor tiempo y menor pendiente. Con el sensor de temperatura Pasco podemos acertar con mayor precisin la temperatura con la que se calienta un lquido.

8. Bibliografa

Ricardo Santiago Netto (2014) Apunte: Unidades de cantidad de calor, capacidad trmica, calor especfico. Recuperado el 23 de marzo, de: http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/ap10_calorimetria.php