Trabajo Del Viernes Quimica Gral

JesJesúús Gracia Moras Gracia Mora

QuQuíímica generalmica general


Primera UnidadPrimera Unidad

1. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS 1.1Química, Ciencia, Tecnología y Sociedad.1.2 Concepto de materia.1.3 Estados de la materia: sólido, líquido, gas y plasma.1.4 Composición de la materia (sustancias puras y mezclas) Mezclas

homogéneas y heterogéneas.1.5 Propiedades de la materia: físicas, organolépticas, químicas, intensivasy extensivas.1.6 Cambios de estado: fusión, evaporación, condensación, sublimación,solidificación, deposición.1.7 Métodos de separación de mezclas: filtración, cristalización, destilación, cromatografía.


Segunda UnidadSegunda UnidadCLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS.2.1Estructura del átomo.2.2 Partículas subatómicas: electrones, protones, neutrones.2.3 Antecedentes históricos de la clasificación periódica: tabla deDöbereiner, Newlands, Mendeleiev, Moseley.2.4 Ley periódica en función de: masas atómicas, números atómicos y configuraciones electrónicas.2.5 La periodicidad en la tabla larga. Familias y períodos. Puntos de fusión yebullición, volúmenes atómicos, electronegatividades. Tipos de óxidos ytipos de halogenuros. Valencia y estados de oxidación.


Tercera UnidadTercera UnidadNOCIONES SOBRE EL ENLACE QUÍMICO3.1 Nociones de termoquímica (energía de enlace) y evolución del conceptode enlace químico.3.2 Fórmulas desarrolladas de barras y de Lewis de los compuestos químicos.3.3 Interacciones fuertes (enlaces iónico, covalente polar, no polar ymetálico).3.4 Interacciones débiles.3.5 Explicación de las propiedades y los estados de agregación en loscompuestos químicos en función de los tipos de enlace.


Cuarta UnidadCuarta UnidadNOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS4.1Nombre y símbolos de los elementos4.2 Número de oxidación y valencia.4.3 Nomencaltura trivial y sistemática (IUPAC). Aniones y cationesmonoatómicos. Compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos ysales binarias). Oxianiones, oxoácidos, óxisales(neutras, ácidas, básicas,dobles y complejas.)4.4 Nociones de nomenclatura de compuestos orgánicos y de coordinación.


Quinta UnidadQuinta UnidadFUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA5.1Leyes ponderales y volumétricas: Ley de la conservación de la masa, Leyde las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples, Ley delos volúmenes de combinación.5.2 Conceptos de masa molar y volumen molar.5.3 Principio de Avogadro.5.4 Unidad de cantidad de sustancias MOL.5.5 Composición porcentual y fórmulas mínima y molecular.5.6 Leyes de los gases ideales.


Sexta UnidadSexta UnidadREACCIÓN QUÍMICA6.1 Representación de las reacciones químicas. Simbología.6.2 Tipos de ecuaciones químicas: iónicas y moleculares. Operaciones conlas ecuaciones químicas.6.3 Criterios de clasificación de reacciones: clasificación analítica(comportamiento químico), clasificación termodinámica, clasificaciónpor la naturaleza de la reacción (síntesis, descomposición, sustituciónsimple y metátesis)6.4 Balanceo de ecuaciones. Balanceo por inspección. Concepto deoxidación, reducción, oxidante y reductor. Balanceo por el método deion electrón


BibliografBibliografííaa1. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia Central, 7 ed.Pearson Educación, México, 1998.2. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.3. Ebbing, Darrell D. Química General, 5ª ed. McGraw-Hill, México, 1997.4. Moore, John W. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-Wesley,México, 2000.5. Petrucci Ralph y Harwood, William, S. Química General, 7ª ed. Prentice Hall.6. Umland, Jean B., Bellama, Jon M. Química General, 3ª ed. InternationalThomson, 2000.7. Brady, James E. Química básica 2ª. Edición Limusa-Willey, México, 1999.8. Sherman, Alan, Sherman, Sharon. Conceptos básicos de Química. 6ª ed. C.E.C.S.A., México,1999.9. Spencer, James N., Bodner, George M., Rickard, Lymantl. Química, estructura y dinámica,CECSA, México, 2000.


Química, Ciencia, Tecnología y Sociedad

AguaAguaRecursos quRecursos quíímicosmicosPetrPetróóleoleoAlimentosAlimentosAire y climaAire y climaSaludSaludEnergEnergííaaMaterialesMaterialesEtc.Etc.


MateriaMateriaLa materia es todo lo que existe en el universo y estLa materia es todo lo que existe en el universo y estáácompuesto por partcompuesto por partíículas elementales culas elementales MateriaMateria es la realidad primaria de la que estes la realidad primaria de la que estáán hechas n hechas las cosas. Realidad espacial y perceptible por los las cosas. Realidad espacial y perceptible por los sentidos, que con la sentidos, que con la energenergííaa, constituye el mundo , constituye el mundo ffíísicosico. . Materia, es pues, todo lo que ocupa un lugar en el Materia, es pues, todo lo que ocupa un lugar en el UniversoUniverso. Por tanto, la principal caracter. Por tanto, la principal caracteríística de la stica de la materia es que tiene materia es que tiene volumenvolumen. . La famosa ecuaciLa famosa ecuacióón de n de AlbertAlbert EinsteinEinstein relaciona la relaciona la materia y la energmateria y la energíía, de tal modo que podra, de tal modo que podrííamos decir amos decir en sus propias palabras que Materia es Energen sus propias palabras que Materia es Energíía a superconcentradasuperconcentrada y que Energy que Energíía es Materia a es Materia superdiluidasuperdiluida. Y puede transformarse de energ. Y puede transformarse de energíía a a a materia y viceversa conservando la energmateria y viceversa conservando la energíía total que es a total que es indestructible indestructible


ClasificaciClasificacióón de la materian de la materia

Materia

Mezclas Sustancias puras

CompuestoElementoHomogéneaHeterogénea


Estados de agregaciEstados de agregacióón de la n de la materiamateria

SSóólidolidoLLííquidoquidoGasGasPlasmaPlasma


Gas, lGas, lííquido y squido y sóólidolido


SSóólidoslidos


SSóólidoslidos

En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.

FUERZAS INTERMOLECULARES

Los sólidos no pueden comprimirse al menos de manera notoria.

COMPRESIBILIDAD

Todos los sólidos tienen volumen propio.

VOLUMEN

Todos los sólidos tienen forma propia.

FORMA


SSóólidolidoCARACTERCARACTERÍÍSTICAS DE LOS SSTICAS DE LOS SÓÓLIDOS:LIDOS:Las partLas partíículas que lo forman se encuentran ordenadas espacialmente, ocupaculas que lo forman se encuentran ordenadas espacialmente, ocupando ndo posiciones fijas, dando lugar a una estructura interna cristalinposiciones fijas, dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las a, debido a que las fuerzas intermoleculares son muy fuertes.fuerzas intermoleculares son muy fuertes.Las partLas partíículas pueden ser: molculas pueden ser: molééculas, culas, áátomos o iones.tomos o iones.Si las partSi las partíículas son culas son ÁÁTOMOSTOMOS, los mismos est, los mismos estáán unidos por enlaces covalentes que n unidos por enlaces covalentes que son muy fuertes, pero los son muy fuertes, pero los áátomos deben mantener una posicitomos deben mantener una posicióón fija, sino el enlace se n fija, sino el enlace se rompe. Estos srompe. Estos sóólidos son muy duros, pero frlidos son muy duros, pero fráágiles, y presentan punto de fusigiles, y presentan punto de fusióón y n y ebulliciebullicióón elevados, como el DIAMANTE.n elevados, como el DIAMANTE.Si las partSi las partíículas son culas son MOLMOLÉÉCULASCULAS, las mismas se encuentran unidas entre si por las , las mismas se encuentran unidas entre si por las fuerzas de dfuerzas de déébiles. Estos sbiles. Estos sóólidos son blandos, y presentan puntos de fusilidos son blandos, y presentan puntos de fusióón y n y ebulliciebullicióón bajos, como el AZn bajos, como el AZÚÚCAR.CAR.Si las partSi las partíículas son culas son IONESIONES::•• puede tratarse de compuestos ipuede tratarse de compuestos ióónicos: nicos: debido a la fuerte atraccidebido a la fuerte atraccióón electrostn electrostáática tica entre los iones opuestos, son sentre los iones opuestos, son sóólidos duros, pero frlidos duros, pero fráágiles y no conducen la corriente giles y no conducen la corriente elelééctrica. Cuando se encuentran en solucictrica. Cuando se encuentran en solucióón diluida, dicha solucin diluida, dicha solucióón conduce la n conduce la corriente elcorriente elééctrica.ctrica.puede tratarse de metales:puede tratarse de metales: iones positivos rodeados de electrones, que son buenos iones positivos rodeados de electrones, que son buenos conductores de la corriente elconductores de la corriente elééctrica, duros y presentan puntos de fusictrica, duros y presentan puntos de fusióón y ebullicin y ebullicióón n altos, como por ejemplo COBRE, ORO, PLATAaltos, como por ejemplo COBRE, ORO, PLATA


LLííquidosquidos


LLííquidosquidos

En un líquido las fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.

FUERZAS INTERMOLECULARES QUE PREDOMINAN

Son incompresibles de forma notoria.COMPRESIBILIDADNo varía apreciablemente.VOLUMEN

Adoptan la forma del recipiente que los contiene.

FORMA


LLííquidosquidosSi pasamos 250 cm3 de un líquido, cualquiera que este sea, de un vaso a un jarro, tomará la forma del jarro, pero ocupará el mismo volumen.

PRESIÓNSupongamos que tenemos una jeringa a la cual se le quitó la aguja y se ha sellado con calor el orificio por el que normalmente sale el líquido.A esta jeringa le agregamos una cierta cantidad de agua o alcohol o el líquido que deseemos para el ensayo.Una vez hecho esto colocamos en su lugar el émbolo e intentamos vencer la resistencia del líquido utilizado comprobaremos que no podemos vencer dicha resistencia, por lo que podemos inducir quetodos los líquidos son incompresibles.

FUERZAS INTERMOLECULARESCada molécula se encuentra rodeada por otras moléculas que la atraen, en el interior del líquido, siendo iguales todas las fuerzas de atracción, por lo que es como si no se efectuara ninguna fuerza sobre la misma. Las moléculas de la superficie se mantienen unidas a través de una fuerza que se manifiesta en la TENSIÓN SUPERFICIAL.Las fuerzas intermoleculares son lo suficientemente fuertes como para impedir que las moléculas se separen, pero no para mantenerlas fijas.Debido a las fuerzas de atracción los líquidos tienen volumen propio.


GasGas


GasGas

En un gas las fuerzas intermoleculares que predominan son las de EXPANSIÓN.

FUERZAS INTERMOLECULARES

Los gases pueden comprimirse.COMPRESIBILIDAD

Ocupan el mayor volumen posible.VOLUMEN

Los gases adoptan la forma total del recipiente que los contiene.

FORMA


GasGasAdoptan la forma del recipiente que los contiene, pero ocupando todo su volumen.

PRESIÓNA un recipiente le agregamos una cierta cantidad de gas para el ensayo. El gas ocupará todo el espacio del recipiente.Utilizando el émbolo del recipiente hacemos presión sobre la masa de gas (aumentando la presión), observaremos que podemos reducir el volumen que ocupaba originalmente.Podemos repetir la experiencia con otros gases, por lo que se puede inducir que todos los gases son compresibles.Luego, también podemos aumentar, en la medida que el recipiente lo permita, el volumen que ocupa el gas, o sea descomprimirlo (disminuyendo la presión sobre la masa de gas).

FUERZAS INTERMOLECULARESLas moléculas de un gas se encuentran unidas por fuerzas intermoleculares muy débiles, por lo que están muy separadas y se mueven al azar.


PlasmaPlasmaGas compuesto de iones Gas compuesto de iones óó molmolééculas culas fragmentadasfragmentadas


¿¿Hay mHay máás estados de agregacis estados de agregacióón?n?Condensado de Bose-EinsteinOtro estado de la materia es el condensado de Bose-Einstein (CBE), predicho en 1924 por Santyendra NathBose y Albert Einstein, y obtenido en 1995 (los físicos Eric A. Cornell, Carl E. Wieman y Wolfgang Ketterlecompartieron el Premio Nobel de Física de 2001 por este hecho). Este estado se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto. Un ejemplo sería: Si sentáramos a cien personas en una misma silla, pero no una encima de la otra, sino que ocupando el mismo espacio, estaríamos en presencia del condensado de Bose-Einstein.


Cambios de estadoCambios de estado

sólido a líquido = fusión. sólido a gas = sublimación. gas a sólido = deposición o sublimación inversa. gas a líquido = condensación. líquido a gas = evaporación. líquido a sólido = solidificación.


Cambios de estadoCambios de estado

Trabajo Del Viernes Quimica Gral

Documents

Transcript of Trabajo Del Viernes Quimica Gral