TRABAJO DE QUIMICA

Nombre: Viviana Granja Curso: 3ro “B”Fecha: 29-06/2012

-Resuelva los ejercicios:

-DE LA PLATAFORMA 1._ La temperatura del cuerpo humano es de 37oC. Transforma este valor al resto de escalas termométricas

a) 37 oC.+273 oK = 310 oK

b) 37 oC.-0 oC. (180 oF/100 oC.) +32 oF= 98,6 oF

c) 37 oC (180 oKf/100 oC.)+492 oRk=558,6Rk

2._La temperatura media de Santo Domingo es de aproximadamente 21oC. Transforma este valor a oRk, F y oK.

a) 21 oC+ 273 ok=294 ok

b) 21 oC (180 of/100 oC) +32 of= 69,8 of

c) 21 oC (180 oRf/100 oC) +492=529,8 oRk

3._La temperatura de cocción de pavo en el horno es de 370oF, en una hora y media. Transforma esta temperatura a las demás escalas termométricas.

a) 21 oC +273 ok= 294 ok

b) 21 oC (180 of/100 oC) +32 oF= 69,8 oF

c) 21 oC (180 oRk/100 oC.) +492 oRk= 529,8 oRk

4._ Cuando la temperatura es de 700oK, ¿Cuál es la temperatura en oF y oRk?

a) 700 ok -273 ok180 oF) +32= 800,6 oF

B) 700 o Rk-273 oK(180 oRk/100 oC.)+492 oRk= 1260,0 oRk

5._La temperatura oficial más fría que se ha registrado en los EE. UU es de -79.8oF en prospect, Alaska en 1971. ¿Cuál es la temperatura en oC y oRk?

a) -79,8 oF-32 oF (100 oC./180 oF)= -62,11 oC.

B) -79,8 oF-32 oF (180 oRk/180 oF)+492 oRk= 380,2 oRk

6._Una de las temperaturas más frías que se han registrado en el mundo es de – 89.2oC en la estación Soviética del Antártico, el 23 de julio de 1983. ¿Cuál es la temperatura en las demás escalas?

a) -89,2oC +273 ok= 183,8 ok

b) -89,2 oC (180 oF/100 oC) +32 oF= -128,56 oF

c) -89,2 oC (180 oRk/ 100 oC)+492 oRk= 331,44 oRk

EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (LEY ISOTÉRMICA)7._¿A qué presión se debe someter una muestra de gas a

temperatura constante para comprimirlo de 18 litros a 8.2 litros, si su presión inicial es de 1.7 atm?

Datos: P1= 1,7 atm P2= xV1= 18L v2= 8,2l

P2= P1 (V1 |V2 )

P2= 1,7atm (18l | 8,2l )

P2= 3,73 atm

8._Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 430 ml a una presión 780 torr. ¿Cuál será el volumen de la muestra a una presión 420 torr?

P1= 780 torr P2= 420 torrV1= 430ml v2= x

V2= V1 (P1 |P2 )

v2= 430ml (780torr | 420torr )

v2= 798,57 ml

9._ 5g de Hidrógeno ocupan un volumen de 25 L a 18oC y una presión de 430 torr. ¿Qué presión será necesaria si se cambia el recipiente por uno de 36 L?

P1= 430 torr P2= xV1= 35 L v2= 36 L

P2= P1 (V1 |V2 )

P2= 430 torr (25l | 36l )

P2= 298,61 torr

10._ 0.45 moles de CO2 presentan un volumen de 5 L a una presión de 1500 torr y a una temperatura de 18oC. ¿Qué volumen ocupará el gas cuando se somete a una presión de 3 atm manteniendo la temperatura constante?

P1= 1500 torr P2= 3atm= 2280 torrV1= 5 l v2= x

3atm∗(760 torr|1atm )=2280 torr

V2= V1 (P1 |P2 )

v2= 5l ( 1500 torr | 2280torr )

v2= 3,29 l

11._Una masa de oxígeno ocupa 40.0 pie3 a 758 torr. Calcule su volumen a 635 torr, manteniendo la temperatura constante.

P1= 758 torr P2= 635 torrV1= 40 pie3 = 1132,67l v2= x

40 Ft3 *(28316,85 cm3/ 1 Ft3)* (1l /1000ml) = 1132, 67l

V2= V1 (P1 |P2 )

v2= 1132,67L ( 758 torr | 635 torr )

v2= 1352,07 l

12._10 L de hidrógeno a 1 atm de presión están contenidos en un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupa 2 L a la misma temperatura. Encuentre la presión en el cilindro.

P1= 1 atm P2= xV1= 10L v2= 2 L

P2= P1 (V1 |V2 )

P2= 1 atm (10l | 2ll )

P2= 5 atm

13._Un gas ocupa un volumen de 720 ml a 730 torr de presión y se expande a temperatura constante hasta llegar a 410 torr. Calcule su volumen final.

P1= 730torr P2= 410 torrV1= 720 ml v2= x

V2= V1 (P1 |P2 )

v2= 720mL ( 730 torr | 410torr )

v2= 1281,95 ml

14._¿Cuál es la presión que debe aplicarse a un gas que ocupa un volumen de 180 ml a 293oK y 0.9 atm de presión para permitir que se expanda a un volumen de 550 ml a la misma temperatura?

P1= 0,9 atm P2= xV1= 180 ml v2= 550 ml

P2= P1 (V1 |V2 )

P2= 0,9 atm (180ml | 550ml )

P2= 0,29 atm

15._Una muestra del gas metano (CH4) en un bulbo de 400 ml ejerce una presión de 0.95 atm a 293 oK. ¿Cuál será el volumen que ocupa a 20oC si se ejerce una presión de 90 torr?

P1= 0,95 atm =722 atm P2= 90 torrV1= 400 ml v2= x

V2= V1 (P1 |P2 )

v2= 400mL ( 732 torr | 90 torr )

v2= 3208,89ml

16._Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura constante.

P1= 740torr P2= 760 torrV1= 5l v2= x

V2= V1 (P1 |P2 )

v2= 5L ( 740 torr | 760torr )

v2= 4,87 l

EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (LEY ISOBÁRICA)17._ Una muestra de monóxido de carbono ocupa un volumen de 3.2 L A 3980K. Calcule la temperatura a la cual el gas ocupará un volumen de 1.3 L, si la presión se mantiene constante.

T1= 398º K T2= xV1= 3,2l v2= 1,3l

T2= T1 ( V2|V1 )

T2= 398º K (1,3l | 3,2l )

T2= 161,68 º K

18._ 10g de Cl2 se encuentran en un recipiente de 2L a 420C. ¿Cuál es la temperatura del gas cuando se pasa a un recipiente de 35L?

T1= 42 ºc + 273º K= 315 º K T2= xV1= 2l v2= 35l

T2= T1 ( V2|V1 )

T2= 315º K (35l | 2l )

T2= 5512,5 ºk

20._En 15 g de un gas, se halla en un recipiente de 19.5L a 1450C. Si la temperatura se disminuye hasta – 200C, ¿cuál es el volumen final del gas?

T1= 145 ºc + 273º K= 418º K T2= - 20 º C+273 º K=253º KV1= 19,5 l v2= X

V2= V1 (P2 |P1 )

v2= 19,5L ( 253 º K | 418 º K )

v2= 11,80 l

EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (LEY ISOVOLUMÉTRICA)21._ Si la presión de una mezcla gaseosa se eleva desde 380 mm Hg hasta 1520 mm Hg, siendo la temperatura inicial de 170C, cuál será la temperatura final sino hay variación de volumen.

T1= 17 ºc + 273º K=290 º K T2= xP1= 380 mmHg P2= 1520mmHg

T2= T1 ( P2|P1 )

T2= 290º K (1520 mmHg | 380 mmHgl )

T2= 1160 º K

22._Un gas está en un recipiente de 2 L a 68 0F y 560 mm Hg. ¿a que temperatura llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 760mm Hg? Rp. 397.640K

T1= 68ºF =293º K T2= xP1= 560 mmHg P2= 760mmHg68º F -32ºF (100ºK/ 180º F)+273ºK = 293 ºK

T2= T1 ( P2|P1 )

T2= 293º K (760 mmHg | 560 mmHgl )

T2= 397, 64 º K

23._ A volumen constante, la temperatura de 2.4 L de un gas, que inicialmente está en condiciones normales de temperatura y presión, se eleva a 2040R. ¿Cuál será la presión final en torr? Rp. 1469.89 torr.

T1= 273º K T2= 273º R= 528º KP1= 760 torr P2= X

204º K -492ºRk (100ºK/ 80º k)+273ºK = 528 ºK

P2= P1 (T2|T1 )

P2= 760 torr (528 º K | 273 º K )

P2= 1469,89 torr

EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (LEY GENERAL DE LOS GASES).24._Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5L a 513.6oRk y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 560oRk y la presión se incrementa hasta 2.5 atm?

T1= 513,6º RK T2= 560º RKP1=2 atm P2= 2,5 atmV1= 2,5 l v2= X516º RK -492ºRk (100ºK/ 180º k)+273ºK = 285 ºK560º RK -492ºRk (100ºK/ 180º k)+273ºK = 310,78 ºK

V2= V1 (T2|T1) (P1|P2 )

V2= 2,5l (310,78 º K|285 º K ) (2 atm|2,5 atm )

v2= 2,18L

25._Un gas ocupa un volumen de 250 mL a 45.6 oR y 560 mmHg. ¿a qué temperatura será necesario someter el gas para que el volumen llegue hasta 0.45 L disminuyendo la presión hasta 400 mmHg?

T1= 45,6º R T2= X

P1=560 mmHg P2= 400 mm HgV1= 250m l v2= 0,45L516º R -492ºRk (100ºK/ 180º k)+273ºK = 25 ºK250ml (1L/ 1000ml) = 0,25 ºl

T2= T1 ( V2|V1 ) (P2|P1 )

T2= 25 º k (0,45L|0,25 L ) ( 400mmHg|560 mmHg )

T2= 32,14 º k

26._Dados 20.0 L de amoníaco a 41 oF y 760 torr, calcule su volumen a 86 oF y 800 torr.

T1= 41º F T2= 86º FP1=760 torr P2= 800 torrV1= 20 l v2= X41º F -32ºF (100ºK/ 180º F)+273ºK = 278ºK86º F -32ºF (100ºK/ 180º F)+273ºK = 303ºK

V2= V1 (P1|P2 ) (T2|T1)

V2= 20L (760 torr|800torr ) (313 º K|253 º K )

T2= 2o,71 L

27._ ¿A cuántas atmósferas de presión se debe someter 1000mL de gas medidos a 14.7 psi y – 20 oC para comprimirlo hasta ½ L cuando la temperatura es de 40 oC?

T1= -20 º C +273º K= 253 º K T2= 40ºC+273 ºK=313 ºKP1=1 atm P2= xV1= 1 l v2= 0,5 L

P2= P1 (V1|V2 ) (T2|T1 )

P2= 1 atm (1 L|0,5l ) (313 º K|253 º K )

P2= 2,47 atm

28._Una masa de gas de 582 oRk y 785 torrocupa 350mL. ¿Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales?

T1= 582 º Rk= 323 º K T2= 4273 ºKP1= 785 torr P2= 760 torr

V1= 350 m l v2= x

582 º R -492 º K (1 00 º K/ 180º R)+273ºK = 323ºK

V2= V1 (P1|P2 ) (T2|T1)

V2= 350ml (785torr |760 torrl ) (273 º K|323 º K )

v2= 305, 55l

29._Una masa de gas ocupa 0.825L a – 30 oC y 556Pa. ¿Cuál es la presión si el volumen se modifica hasta 1000mL y la temperatura hasta 20oC?

T1= -30 º C +273º K= 243 º K T2= 20ºC+273 ºK293 ºKP1= 556 pa P2= xV1= 0,825 l v2= 1000m L

556 Pa (1atm/ 101325º Pa) = 0,005487293 atm

P2= P1 (V1|V2 ) (T2|T1 )

P2= 0,005487293 atm (0,825 L|1l ) (293 º K|243 ºK )

P2= 0,005458502 atm

30._Un mol de O2, en condiciones normales ocupa un volumen de 22400mL. ¿Qué volumen ocupará a la presión de 800 torr y 519oRk?

EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (DENSIDAD DE LOS GASES).

31._ La densidad del aire a presión y temperatura estándar es 1.293g/dm3. Si la temperatura sube a 80oC y 600mmHg, ¿Cuál será su densidad?

32._La densidad de un gas a 14.7lb/plg2 y 104oF es 1.1g/mL. Calcular la densidad del gas a 1.5 atm 44.4oC

33._La densidad de un gas a 28oC y 765 torr es 1.25 Kg/m3. ¿Cuál será su densidad en condiciones normales?

EJERCICIOS PARA PERFECCIONAR LA DESTREZA EN LA SOLUCIÓN DE PROBLEMAS (RECOGIDA DE GASES).

34._ Se recoge 0.1L de oxígeno en agua a 296oK y 1.05 atm. Si la presión de vapor de agua a 23oC es de 21 torr, ¿Qué volumen ocupará en condiciones secas y en condiciones normales?

35._Una masa de hidrógeno recogida sobre agua a 25oC y 0.97 atm. De presión ocupa un volumen de 245mL. La presión parcial de vapor de agua es 23.8 mmHg. ¿Cuála será el volumen de hidrógeno seco a 12oC y 1.01 atm. De presión?

36._El volumen de una muestra de nitrógeno recolectado sobre agua es de 238mL a 25oC y 710torr. ¿Cuál será el volumen de nitrógeno seco en condiciones normales? La presión de vapor del agua a 25oC es 23.76 mmHg.

Ejercicio propuesto 1.

37._Cuál es la presión ejercida por o.25 moles de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 2.5L a 32oC?.

Ejercicio propuesto 2.

38._Si 3.78g de cierto compuesto gaseoso ocupan un volumen de 3L a 50oC y 747 mmHg. ¿Cuál será su masa molecular?

Ejercicio propuesto 3.

39._La densidad de un gas a 640 mmHg y 27oC es 2.68g/L. ¿Cuál es su masa molecular?

Ejercicio propuesto 1.

39._Si se introducen 10g de cada uno de los siguientes gases: H2, O2, N2 en un recipiente de 5L a una temperatura de 20oC, establezca:

a.- el número de moles de cada gas

b.- la presión de cada uno de ellos

c.- la presión total de la muestra.

-PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS

40._Exprese la atmosfera estándar en bars, libra fuerza por pulgada cuadrada

41._ La presión del vapor de agua a 25ºC es 23,8 torr. Exprésela en atmosfera, kilo pascuales

42._Se ha encontrado que el alcanfor sufre una modificación cristalina a una temperatura de 148ºC y una presión de 3,09* 109 N/m2 .¿ Cuál es la presión de transición de la atmosfera?

43._Una masa de Oxigeno ocupa 40 pie3 a 758 torr. Calcule su volumen a 635 torr, manteniendo temperatura constante.

44._ Diez litros de hidrogeno a 1 atm de presión estan contenido en un cilindro ue tiene un piston móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupe 2L a la misma temperatura. Encuentre la presión del cilindro 5 atmosferas.

45._ Una masa dada de cloro ocupa 38 cm3 a 20ºC. Calcule su volumen a 45 ºC manteniendo consta la presión 41,2 cm3

46._ Cierta cantidad de hidrogeno está cerrada en una cámara de platino a volumen constante. Cuando la cámara se sumerge en una baña de hilo fundido, la presión del gas es 1000 torr(a) ¿Cuál es la temperatura Celsius cuando el manómetro de presión indica una presión absoluta de 100 torr? ¿Qué presión se tendrá cuando se eleve la temperatura de la cámara hasta 100 ºC?

47._Se tiene 1000pie3 de helio a 15ºC y 763 torr. Calcule el volumen a -6 ºC y 420 torr?

48._ Una masa de gas de 50 ºC y 785 torr ocupa 350ml ¿Qué volumen ocupará el gas en C.N?

49._Si un gas ocupa 15.7 pie3 a 60 ºF Y 14,7 lbf/pulg2. ¿Qué volumen ocupará a 100 ºF y 25 pulg2?

50._Se recogen exactamente 500 cm3 de nitrógeno sobre agua a 25 ºC y 755 torr. El gas esta saturado con vapor de agua. Calcule el volumen del nitrógeno en condiciones secas en C.N. La presión del vapor de agua a 25 ºC es 23,8 torr.

51._Un gas seco ocupa 127 cm3 en CN si se recogiese, la misma masa de gas sobre agua a 23 ºC y una presión de 745torr (vapor de agua a 23 ºC es 21 torr). ¿Qué volumen ocuparía? La preson del vapor de agua a 23 ºC es 21 torr

52._Una masa de gas ocupa 0,825L a -30 ºC y 556 Pa ¿Cuál es la presión si el volumen se modifica hasta 1L y temperatura hasta 20 ºC?

53._ Si la densidad de un cierto gas a 30 ºC y 768 torr es 1,253 kg/m3, determine su densidad en C.N?

54._Cierto recipiente contiene 2,55 gramos de Neón en C.N ¿Qué masa de neon podrá contener a 100 ºC y 10 atm?

55._En una cima de una montaña el termómetro marca 10 ºC y el barómetro 700mm Hg, en la base de la montaña y la temperatura es de 30 ºC y la presión es 760 mmHg. Comparte la densidad del aire en la cima y en la base.

56._ Se recoge un volumen de 95 cm3 de Oxido nitroso a 27 ºC sobre mercurio en un tubo graduado. El nivel del mercurio dentro del tubo esta 60 mm Hg arriba del nivel externo del mercurio cuando volumen ocupara la misma masa de gas a 40 ºC, si la presión barométrica es de 745 torr y el nivel de mercurio dentro del tubo 25 mm Hg por debajo del nivel en el exterior?

57._A cierta altitud en la atmosfera superior, se calcula que la temperatura es -100 ºC y la densidad de 10-9 la de la atmosfera terrestre en C.N. Suponiendo una composición atmosférica uniforme ¿Cuál es la presión en torr a esa altitud?

58._A 0 ºC la densidad del nitrógeno a 1 atm es 1,25 kg/m3 el nitrógeno que ocupaba 1500 cm3 en C.N, se comprimió a 0 ºC hasta 575 atm y se observo que el volumen del gas era 3,92 cm3

violando la ley de Boyle ¿Cuál es la densidad final de este gas no ideal?

59._Se medio la respiración de una suspensión de células de levadura observando un decrecimiento en la presión del gas arriba de la suspensión celular. El aparato se coloco de forma que el gas estuviese confinado, en un volumen constante 16 cm3

y el cambio de presión total fuese causado por la asimilación del oxigeno por las células. La presión se miedo con un manómetro cuyo fluido tenía una densidad de 1,034 g/cm3 . Todo el aparato estaba sumergido en un termostato a 37 ºC, En un periodo de observación de 30 min, el fluido en la rama abierta del

manómetro descendió 37 mm. Despreciando la solubilidad del oxigeno en la suspensión de la levadura, calcúlese la rapidez del consumo del oxigeno por las células en milímetros cúbicos de oxigeno C.N por hora.

60._Se analizo una mezcla de N2, NO Y NO2, mediante absorción selectiva de los óxidos de nitrógeno. El volumen inicial de la mezcla fue de 2,74 cm3. Después de tratarse con agua la cual absorbe el NO2, el volumen fue de 2,02cm3.Entonces se agito una solución de sulfato ferroso con el gas residual al absorbe el NO, después de lo cual el volumen fue de 0,25cm3. Todos los volúmenes se midieron a presión barométrica. Despareciéndose el vapor del agua ¿Cuál era el porcentaje en volumen de cada uno de los gases en la mezcla original?

61._ Una pelota de mano de volumen interior 60cm3 se lleno con aire a presión de 1,35 atm. Un falso jugador rellena una jeringuilla hasta la marca de 25cm3 con aire a una atmosfera y lo inyecta dentro de la pelota. Calcule la presión, ahora dentro de la pelota, considerando que no hay variación de volumen.

62._Una matroz de 250ml contenía Kriptón a 500 torr, otro de 450 ml contenía helio a 950 torr. Se mezcló el contenido de ambos matraces abriendo la llave que los conectaba. Suponiéndose que total de las operaciones se realizaron a temperatura constante uniforme, calcule la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla.

63._Un tubo de vidrio fue cerrado a vacio en una fabrica a 750 ºC con una presión residual de aire de 4,5 * 10-7 torr. Luego una persona atrevida fue animada a consumir todo el oxigeno (que es el 21% del volumen del aire) ¿Cuál será la presión final en el tubo a 22 ºC?

64._La presión del vapor de agua a 80 ºC es 335 torr. Una matraz de 100ml contenía agua saturada con oxigeno a 80 ºC, siendo la presión total del gas a 760 torr, el contenido matraz, se bombeo a otro de 50ml a la misma temperatura ¿Cuáles fueron las presiones parciales del despréciese el volumen de agua que se hubiese podido condesar.

65._Una mol de gas ocupa 22,4 L en CN (a) ¿Qué presión requiere para comprimir 1mol de oxigeno dentro de un recipiente de 5L manteniendo a 100 ºC? (b) ¿Cuál será la temperatura Celsius máxima permitida si esta cantidad de oxigeno se mantuviese en 5L a una presión no superior a 3 atm (c) ¿Qué capacidad se requiere para mantener esta misma cantidad si las condiciones se fijasen a 100 ºC y 3 atm?

66._ En una medida de metabolismo basal con una duración de exactamente 6 minutos, un paciente exhala 52,5L de aire, medidos sobre agua a 20 ºC. La presión del vapor de agua a 20 ºC es 17,5 torr. La presión barométrica era de 750 torr. El análisis del aire exhalado mostró un contenido de 16,75% en volumen del Oxigeno, los dos en bases seca. Despareciendo la solubilidad de los gases en el agua y cualquier diferencia en los volúmenes totales de aire inhalado y exhalado, calculadno la rapidez de consumo del oxigeno por el paciente en cm3, por minuto en CN.

67.-Un matraz de 1L que está a 26 oC contiene una mezcla de 3 gases A, B y C tienen las presiones parciales de 300, 270, 450torr respectivamente. Calcule la presión total de la mezcla en atomos.

DATOS:

P= A=¿300torr=0.39atm P= C=450torr = 0.59atm atm

P= B=¿270torr=0.36atm

Pt = (0.39+ 0.36 + 0.59 )

Pt=1.34atm

68.- Una mezcla de gases que esta a 770torr contiene 60% de N; 22% de O y 18% de CO2 en V. Calcular la presión total de la mezcla en atm.

Datos:

60% en N2

22% en de O2

18% deCO2

a) Transformar: 770torr=1.01atm

1.01atm( 60 %100 % )=0.61atmN2

1.01 atm( 22 %100 % )=0.22atmO2

1.01 atm( 18 %100 % )=0.18atmCO2

P t= (0.61 + 0.22+ 0.18 ) atm

P t=1.01 atm

69.-Una mezcla de gases a 40oC con un V de 360mL tienen las siguientes presiones He de 120torr, Ar de 170torr, Kr de 80torr, Xe de 35torr. Calcule la presión total de la mezcla y el V en CN que ocuparían los gases que quedan al eliminarse selectivamente el Kr y Xe.

Datos:

T 1=313° K Pt = (120+170+80+35 ) torr

V 1=360mL P t= 405torr

P= He=¿120torr

P= Ar=¿170torr

P= Kr =80torr V2=360mL(2.73313 )(405

760 ) P= Xe=35torr V2=360mL (0.87 ) (0.53 )

V2= 165.99mL

V 2=?

T 2=273° K

p2=760torr

(405-115) torr=290torr

100%(290torr 405torr )=71.60%He y Ar

70.-En una mezcla gaseosa a 24oC, las presiones parciales de los gases son los siguientes etano 110, metano 160torr, eteno 120torr. Calcule el porcentaje en V de cada gas y presión total de a mezcla.

DATOS:

P1 etano=110torr

P2 metano =160torr

P3 eteno=120torr

a) presión total de a mezcla.

PT= (110+160+120 )Torr

PT=390torr

b) porcentaje en V de cada gas.

100%( 110 torr390 torr r )=28.21% Etano

100 %( 160 torr390 torr r )=41.02 % Metano

100 %( 120 torr390 torr r )=30.77 % Eteno

71.-Se tiene 6L de una mezcla formada por un 24% de V de anhídrido Carbónico ,40% N y 36% de O. Calcular la composición en peso de mezcla y la presión parcial de cada gas.

DATOS:

V=6L contiene:C O2 =24% de V=44g

N2=40% de V =28g

O2=¿36% de V =32g

a) la presión parcial de cada gas.

6L(24L 100L )=1.44 LCO2

6L(40L 100L )=2.4 L N 2

6L(36L 100L )=2.16 LO2

b) composición en peso de mezcla

24n C O2(44g100L )=1056 grC O2

40n N2(28g 1n )=1120 gr N 2

36n O2(32g 1n )=1152 grO2

Pm= 3328grmezcla

100gmezcla (1056 CO2 3328grmezcla )=31.71 %CO2

100gmezcla=(1120gr N2 3328grmezcla )=33.65 %N2

100gmezcla (1152gr O2 3328grmezcla )=34.62 %O2

72.- Se mezclan tres gases cuyas presiones parciales son He a 126Atm, Ar a 0.25atm, Kr a 8.5psi (1atm=14.7psi). Calcule la presión total en torr y el porcentaje de las presiones.

DATOS:

P1=126atm=95760torrHe

P2=0.25atm=190torrAr

P3=8.5psi =439.45torrKr

a) Calcule la presión total en torr

PT= (95760+190+439.45) torr

PT=96389.45torr

b) porcentaje de las presiones.

95760torr (100% 96389.45torr )=99.34%He

190torr ( 100% / 96389.45torr )=0.19 % Ar

439.45tor (( 100% )/ 96389.45torr )=0.46 %Kr

73.-Se mezclan 0.3 moles de Etano, 10g de butano y 5 L de NH2 a P y T constante. La presión de la mezcla es 1520mmHg. ¿Cuáles son las presiones parciales?

Este ejercicio no se puede hacer, pero si cambiamos por condiciones normales a los datos constantes si.

DATOS:

PT=1520mmHg

Formada:C2 H6 =0.3moles

C4 H10=10g

N H3 =5L

Transformando

5 L ( 1n / 22.4 L )=0.22n NH3 10g (( 1n )/ 58g )=0.17nC4H10

a)¿Cuál es la P parcial de cada gas?

PT

nT=

P1

n1

-Despejando P1

P1 =Pt X n1

nT

P1 =1520mmHgX0.3n0.69n =660.87mmHgC2H6

P2 =1520mmHgX0.17n0.69n =374.49mmHgC4H 10

P3 =1520mmHgX0.22n0.69n =484.64mmHgN H3

74.-Una mezcla a 800mmHg de P contiene 60%N 2 , 16% de O2 y 24% de CO2. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas y cuál es su peso molecular?

DATOS:

P=800mmHg

Formada:

60% en N2=28g 16% en de O2=32g 24% deC O2 =44g

a) ¿Cuál es la P parcial de cada gas?

800 mmHg (60% 100% )=480mmHg N2

800 mmHg (16% 100% )=128mmHgO2

800 mmHg (24% 100% )=192mmHgCO2

b) ¿Peso molecular?

1n (60n100n )(28g

1n ) =16.8 g/mol N 2

1n (16n100n )(32g

1n ) =5.12g /molO2

1n (24n 100n )(44g

1n )=10.56 g/molCO2

Peso molecular total es 32.48g/mol

75.-Se tiene 5000mL de una mezcla gaseosa a 780mmhg formada por un 21% en V de O2, 46% en V de H 2 y 33% de N2. ¿Cuál es la P parcial de cada gas y cuál es el Peso molecular?

DATOS:

V=550mL

P=780mmHg

21% en V de O2=32g 46% en V de H 2=2g 33% de N 2=28g

a)¿Cuál es la P parcial de cada gas?

780mmHg (21%100% )=136.8mmHgO2

780mmHg (46% 100% )=358.8mmHgH 2

780mmHg (33% 100% )=257.4mmHg N2

b)¿Peso molecular? =

1 n(21n )/ 100n )((32g )/ 1n ) =6.72g /molO2

1n( 46n / 100n )( 2g / 1n )=0.92 g/mol H 2

1n (33n )/ 100n )(( 28g )/ 1n) =9.24 g /mol N2

Peso molecular total es de = 16.88g/mol

76.-Calcule la Presión cuando mezclan 550mL de H 2 Con 560mL de N 2 que estaban en CN y se trasladan a un recipiente de 1.500 ml a 0° C.

DATOS:

V 1=550mL de H 2 + 560mL de N2=110mL

p1=1atm

T 1=273° K

P2 =1atm((110mL )/1.500mL)

V 2=1.500mL P2 =0.74atm

p2=0.74atm

77.-Un matraz de 25º mL contenía un Kr A 500 Torr; otro de 450 Ml. Contenía He a 950 Torr, se mezclo el contenido de ambos matraces abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las operaciones se realizaron a T constante Uniforme, calcúlese la Presión final y el porcentaje en V de cada gas en la mezcla.

DATOS:

KrV 1=250mLP1=500Torr

HeV 1=450mLP1=950Torr

V 2=700mLP2=?

Kr=

Pf = P _ 1 (( V _ 1 )/ V _2 )

Pf=500torr(250mL)/700mL ¿

P f = 178.57torr de Kr

He=?

Pf = P _1 (( V _ 1 )/ V _ 2 )

P f = 950torr (( 450mL )/ 700mL)

Pf=¿ 610.71torr de He

PT= (610.71+178.57 )Torr PT=789.28tor r

b)El porcentaje en V de cada gas en la mezcla.

1 00 %(178.57 torr de Kr /789.28torr )=22.65%Kr

100%-22.65%Kr =77.38 %H e