Trabajo áulico N° 4-Tec. En petróleo

7/30/2019 Trabajo ulico N 4-Tec. En petrleo

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Ctedra de Qumica GeneralCarrera: Tcnico en Petrleo

Trabajos Prcticos de Laboratorio

P.Delgado-J.Valdivia-Hunzicker,H-Berezosky,J

Ao 2013

TRABAJO PRCTICO N 4:

Estequiometra

Resolver los siguientes problemas:

1. Balancear las siguientes ecuaciones qumicas:

a) KBrO3 KBr + O2

b) SiO2 + C CO + SiC

C) C3H8 + O2( g ) CO2 + H2O

d) PH3 + O2(g) P4H10 + H2Oe) HI + H2SO4 H2S + I2 + H2O

2. En determinadas condiciones, el agua se descompone formando hidrogeno y

oxigeno, segn:

2 H2O(l) 2H2(g)+O2(g)Si se produce la descomposicion de 1,5 moles de agua,calcular:

a)Cuantos moles de H2(g) se forman.

b)el volumen de O2 en CNPT obtenido

Rta. a)1,50 moles b)16 L

3. Se pone a reaccionar 1,00 mol de amonaco con exceso de xido de cobre (II),segn:

2NH3 + 3CuO N2(g) + 3 H2O + 3 Cu

Calcular:

a) la masa de xido de cobre que reaccion.

b) los moles de Cu que se formaron.

Rta:a) 119 g b) 1,50 mol4. La disminucin del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de granpreocupacin entre los cientficos en los ltimos aos. Se cree que el ozonopuede reaccionar con el monxido de nitrgeno (NO) que proviene de las

emisiones de los aviones de propulsin, a alturas elevadas. La reaccin es:O3 + NO O2 + NO2

Si 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO, cuntos gramos de NO2 seproducirn? Cul compuesto es el reactivo limitante? Calcule el nmero demoles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reaccin.Rta.0.709 g NO2; 6.9 X 10-3 mol de NO.


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5. Dada la siguiente reaccin qumica entre el sulfuro de aluminio y el agua, si

tenemos 65.80 g de Al2S3: a) Cuntas moles de agua se requieren para la

reaccin? b) Qu masa de H2S y Al (OH)3 se formara?

Al2S3 (s) + 6 H2O(l) 2 Al(OH)3 (s) + 3 H2S(g)

Rta. b) 44,81g ;37,16g

6. Segn la siguiente ecuacin:

2Al(s) + 6HCl(g) 2AlCl3(s) + 3H2(g)

Dados 30.0g Al y 20.0g HCl, Cuntos moles de cloruro de aluminio seformarn?

7.El amoniaco se produce mediante el proceso de Haber con gas hidrgeno ynitrgeno. Si 85.90g de nitrgeno reaccionan con 21.66 g de hidrgeno y lareaccin rinde 98.67 g de amoniaco, cul es el rendimiento porcentual de lareaccin?

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

8. Se hacen reaccionar 6,35 g de Cu con exceso de cido sulfrico, segn:Cu (s) + H2SO4 CuSO4(aq) + SO2(g) + H2OSi el rendimiento de la reaccin es del 90%, calcular:a) la masa de agua formada.b) el volumen de SO2 obtenido en CNPT.Rta: a) 3,24 g b) 2016 cm39. Cuntos moles de clorato de potasio son necesarios para producir 100L deoxigeno gaseoso en CNPT, segn la reaccin representada por la ecuacinsiguiente:

Clorato de potasio Cloruro de potasio + oxgeno (gaseoso)b) Qu masa de cloruro de potasio se obtiene junto con ese volumen de

oxgeno?

Rta:a) 2,98 mol b) 222 g


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10. El carborundo, esencialmente carburo de silicio, es un material muy duroutilizado comercialmente como abrasivo. Se obtiene calentando slice (SiO2) con

carbono a altas temperaturas, segn:

SiO2( s ) + 3 C(s) 2 CO (g) + SiC(s)

Se ponen a reaccionar 4,50 moles de C con 132 g de una muestra de slice que

contiene 11,8 g de impurezas inertes. Calcular:

a) la cantidad del reactivo en exceso, que permanece sin reaccionar.

b) la masa de SiC obtenido.

Rta:a) 0,50 mol de SiO2 b) 60,2 g

11.El Al(OH)3 y Mg(OH)2 son compuestos usados junto a otras bases en

medicina para aliviar la acidez estomacal en pacientes con gastritis, mediante la

siguiente reaccin:

Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O

a) Qu cantidad de Al (OH)3 en grs. son necesarios para neutralizar 2 molesde HCl?

b) Cuntas moles de Sal se obtiene?

BIBLIOGRAFIA UTILIZADA:

Qumica Bsica (2009); Di Risio-Soverano-Vasquez, Tercera edicin, Eudeba.

Qumica General (2007); Raymond Chang; Novena Edicin,Mc.Graw Hill.

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