Cátedra de Química General Carrera: Técnico en Petróleo

P.Delgado-J.Valdivia-Hunzicker,H-Berezosky,J Año 2013

TRABAJO PRÁCTICO N°7 parte A: Soluciones

1. Calcular la masa de un soluto que se necesita para preparar: a) 50,0 g de solución 10,0% m/m. b) 50,0 cm3 de solución que contenga 0,200 g de soluto por cm3 de solución. c) 150 cm3 de solución 5,00% m/v.

Rta. a) 5,00 g b) 10,0 g c) 7,50 g

2. Se mezclan 50 cm3 de alcohol con agua de modo tal que el volumen final es

180 cm3, ¿Qué concentración de alcohol tiene la solución? Rta. 27,78 % v / v

3. Una solución se prepara con 15 g de NaOH en un volumen total de 250 cm3 de

solución. Calcular la concentración en molaridad. Rta. 1,5 M (1,5 molar).

4. Se quiere preparar una solución acuosa de NaCl (sal de cocina) al 10,0% y se

dispone de 50,0 g de sal. Calcular:

a) la masa de solución que puede prepararse.

b) la masa de agua necesaria.

5. El ácido sulfúrico es el producto químico de mayor aplicación industrial. Es

utilizado en la fabricación de sulfato de aluminio, fertilizantes y detergentes. La

concentración de una solución de H2SO4 comercial es aproximadamente 98% m/m

y su densidad 1,84 g/cm3. Calcular:

a) molaridad

b) molalidad

c) fracción molar del soluto.

Rta. a) 18,4 M b) 500 m c) 0,900

6. A una solución de H2SO4 0,250 M se le agrega agua hasta un volumen final de

100 cm3. La solución resultante es 0,100 M. ¿Cuál era el volumen inicial de la

solución? Rta.40 cm3

7. El agua Lavandina es esencialmente una solución acuosa de hipoclorito de

sodio (NaClO). Se diluyen 10,0 cm3 de lavandina 12,3% m/v, 5 veces con agua.

¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? Rta.0,330M.

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8. Calcule la molalidad de cada una de las siguientes disoluciones acuosas: a)

disolución de NaCl 2.50 M (densidad de la disolución = 1.08 g/mL), b) disolución

de KBr a 48.2% en masa.Rta. a) 2.68 m. b) 7.82 m.

9. La densidad de una disolución acuosa que contiene 10.0% en masa de etanol

(C2H5OH) es 0.984 g/mL. a) Calcule la molalidad de esta disolución. b) Calcule su

molaridad. e) ¿Qué volumen de la disolución contendrá 0.125 moles de

etanol?Rta. 5.0 X102 m; 18.3 M.

10. Calcular la normalidad de una solución de H3PO4 que contiene 2.50 g de

ácido en 135 mL de solución en reacciones que se remplazan los tres

hidrógenos.Rta.0.566N

11. Calcular la normalidad de una solución de NaOH que contiene 3.75 g de

hidróxido en 125 mL de solución.

12. Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 225 mL de

solución 0.150 N en reacciones en que se remplazan ambos hidrógenos.Rta.1,65g

BIBLIOGRAFIA UTILIZADA:

Química Básica (2009); Di Risio-Soverano-Vasquez, Tercera edición, Eudeba.

Química General (2007); Raymond Chang; Novena Edición,Mc.Graw Hill.