•TIPOS DE ORBÍTALES•CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO

•HIBRIDACIÓN DE ORBÍTALES

•TIPOS DE HIBRIDACIÓN

¿QUÉ ES UN ORBITAL?

•REGIONES EN EL ESPACIO

¿QUÉ DETERMINA A ESE ORBITAL?

•ESTOS ORBITALES SE DESCRIBEN POR MEDIO

DE CUATRO PARÁMETROS, LLAMADOS NUMEROS CUÁNTICOS

CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO

• Tiene un número atómico igual a 6 y su configuración electrónica explica sus

elevadas posibilidades de combinación consigo mismo y

con otros elementos.

¿Cuál es la C. E. del carbono?

¿QUÉ SE PUEDE PREDECIR?

• El carbono debe compartir los cuatro electrones externos, En

enlaces covalentes. ¿Con quien los puede

compartir?• Los cuatros enlaces resultantes

deben ser diferentes.

PERO, ¿SON DIFERENTES?

•Se sabe que son simétricos.

¿Cómo se explica esto?•Con la teoría de la

hibridación

¿Qué es hibridación?

• Linus pauling propuso una respuesta en 1931 al demostrar

matemáticamente como se pueden combinar, o hibridar, un orbital s y tres orbítales p.

¿Cómo se puede dar esto?

¿Cómo y en que proporción se puede

combinar el orbital s y los tres orbítales p?

De tres maneras se puede mezclar o

hibridar:

¿Cuáles son?

1.Hibridación sp32.Hibridación sp23.Hibridación sp

Hibridación sp3• Cuando se combinan el 2s

con los 2p para formar cuatro orbítales híbridos

sp3, que se orientan en los vértices de un tetraedro

Los enlaces que se forman son enlaces Sigma σ

El ángulo que se forma es de 109,5°La distancia entre el carbono y el H es

de 110 pm

El CH4, compuesto llamado metano toma la

estructura tetraédrica .

Hibridación sp2• Cuando se combinan el 2s con

dos orbítales 2p para formar tres orbítales híbridos sp2, que se orientan en los vértices de un triangulo y el otro 2p queda

sin hibridar

Hibridación sp2

y

z

Hibridación sp• Cuando se combinan el 2s con

un orbítal 2p para formar dos orbítales híbridos sp, que

forman un ángulo de 180° y dos orbítales 2p queda sin

hibridar

Tipo de hibridación

Angulo de enlace

Forma geométrica

de la molécula

Numero de orbítales p

no hibridados

Tipo de enlace entre

carbonos

sp3 109.5 Tetraédrica 0 Sencillo (σ)

sp2 120 Trigonal plana

1 Doble (σ y π)

sp 180 Lineal 2 Triple (σ y dos π)

1.Seguir estudiando

2.Que diferencias hay entre un enlace σ y enlace de tipo π

3. Que diferencias hay entre un enlace σ de orbítales hibridados y un enlace de orbítales no hibridados (sean s-s, s-p, p-p).

4. Cual es la relación hibridación y la estabilidad de un enlace.

5. Resolver el taller de la pagina 17 del libro “química orgánica editorial santillana).

6. Consultar acerca de los compuestos orgánicos, clasificación y nomenclatura