termoquimica

SOLUCIONES A LAS CUESTIONES DE INICIACIN

1. De dnde sale la energa que se desprende en una reaccin qumica?

De la energa que tienen almacenada los reactivos en sus uniones qumicas.

2. El calor y el trabajo se pueden expresar en julios; es decir, en unidades de energa. Significa esto que ambas magnitudes fsicas son distintos tipos de energa?

No. Son energas en trnsito.

3. Es lo mismo calor y temperatura?; es decir, podemos afirmar que un cuerpoa temperatura elevada podr transmitir gran cantidad de calor?

No. El calor es una energa en trnsito entre dos sistemas. La temperatura es la mag-nitud que nos indica qu sistema transfiere calor a otro. Si ambos sistemas estn aigual temperatura (equilibrio trmico), no hay transferencia de calor entre ellos.

4. Razona si el siguiente enunciado es verdadero o falso: Una reaccin qumicaendotrmica; esto es, que necesita absorber calor, nunca tendr lugar por smisma; es decir, no ser espontnea.

Falso. La espontaneidad tambin depende de la variacin de entropa que experi-mente el sistema. Segn esto, reacciones que impliquen un aumento del desorden (ya temperaturas elevadas) pueden ser espontneas.

Unidad 6. Termoqumica 1

TERMOQUMICA6

SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES PROPUESTAS EN EL INTERIOR DE LA UNIDAD

1. Explica por qu en un proceso cclico se cumple siempre que:

W q

Si el proceso es cclico, U 0; por tanto, 0 q W y W q

2. Para cierto proceso termodinmico, q 40 J y W 25 J. Se repite el proceso en otras condiciones, pero empezando y acabando en los mismos estados.Calcula W, sabiendo que q 8 J.

U q W 40 25 65 J. Como U es funcin de estado, U no vara. Por tanto,W U q 65 (8) 73 J

3. Razona cules son las unidades de la entalpa.

Por definicin, H U p V; as que las unidades de entalpa son las mismas quelas de la energa, es decir, julios, J en el Sistema Internacional.

4. Explica el significado de los trminos exotrmico y endotrmico.

Exotrmico significa calor hacia fuera, y endotrmico, calor hacia dentro. En proce-sos a presin constante, exotrmico implica H < 0, y endotrmico, H > 0.

5. Nombra todas las partes que componen un calormetro a presin constante.Explica cul es su misin.

Un calormetro a presin constante, como los de uso comn en laboratorios docen-tes, consiste en una vasija o recipiente de paredes aislantes del calor, normalmenteun vaso Dewar revestido por fuera. Una tapa, tambin de paredes aislantes, perfora-da por varios puntos. Por la tapa penetran el termmetro y la varilla del agitador. Enmuchos calormetros, atraviesa la tapa una resistencia elctrica que permite efectuarcalibrados de precisin.

6. En un calormetro se mezclan 50 g de agua a 20 C con 20 g de agua a 70 C.Despreciando la contribucin de la masa del propio calormetro, cul ser latemperatura final o de equilibrio?

Llamamos t a la temperatura final del agua y aplicamos dos veces la ecuacin [3] deltexto: 50 c

agua (t 20) 20 c

agua (70 t); de aqu, t 34,3 C

7. Calcula la entalpa de la reaccin de hidrogenacin del eteno a partir de lasentalpas de formacin correspondientes.

C2H

2(g) 2H

2(g) C

2H

6(g)

Hr H

f (C

2H

6, g) H

f (C

2H

2, g) 84,7 226,7 311,4 kJ


TERMOQUMICA6

8. Utilizando energas de enlace, calcula la entalpa de la reaccin de formacindel amonaco a partir de sus elementos.

El proceso es:

1

2 N

2

3

2 H

2 NH

3

Por tanto, Hr

1

2 E

e(N

N)

3

2 E

e(HH) 3 E

e(HN)

1

2 946

3

2 436 3 389 40 kJ mol1

9. Define la energa reticular y explica por qu no puede medirse directamente.

La energa reticular es la energa de cohesin de los cristales inicos que forman es-te tipo de compuestos.

No puede medirse, porque se refiere a un proceso hipottico o imaginario: la forma-cin de un cristal inico a partir de los iones aislados. No es posible mantener a losiones aislados y separados en fase gaseosa.

10. Calcula la energa reticular del LiF con los siguientes datos (en kJ/mol):

Sublimacin de litio: 155,2

Disociacin de F2: 150,6

Ionizacin de litio: 520

Afinidad electrnica del flor: 328

Entalpa de formacin del fluoruro de litio: 594,1

Er H

f (LiF, s) E

af(F) E

i(Li) H

sub(Li)

1

2 H

dis(F

2)

594,1 (328) 520 155,2 1

2 150,6 1017 kJ/mol

11. En comparacin con el ejercicio anterior, razona si ser estable el compuestoLiF

2. Qu trminos se ven afectados favorablemente? Y cules desfavorable-

mente?

No ser estable, porque los trminos que se ven afectados favorablemente (mayoratraccin inica y afinidad electrnica de dos tomos de flor) no compensan losdesfavorables (disociacin de un mol completo de F

2y, sobre todo, la segunda ener-

ga de ionizacin del litio).

12. Cuando el sulfuro de mercurio (II) se calienta con oxgeno, se forma mercu-rio lquido y dixido de azufre. A partir de datos termodinmicos tabuladosde H y S, determina el intervalo de temperatura en el cual es espontneo elproceso directo.

El proceso es:

HgS (s) O2(g) Hg (l) SO

2(g)


Por tanto, a 25 C es:

Hr H

f (SO

2, g) H

f (HgS, s) 296,8 (58,2) 238,6 kJ

Sr S (Hg, l) S (SO

2, g) S (HgS, s) S (O

2, g)

76 248 82 205 37 J K1

Como Hr < 0 y S

r > 0, el proceso es espontneo a cualquier temperatura, ya que

Gr < 0, sea cual sea el valor de T.

13. Busca valores, para el bromo lquido y gaseoso, de las entalpas de formaciny de las entropas absolutas. Suponiendo que H y S no varan con la tempe-ratura, calcula el punto normal de ebullicin del Br

2.

En el punto normal de ebullicin, el lquido y el vapor estn en equilibrio a la pre-sin de 1 atm. Por tanto, G 0. El proceso que nos interesa es: Br

2(l) Br2 (g).

De aqu, tendremos:

Hvap

Hf (Br

2, g) H

f (Br

2, l) 30,91 0 30,91 kJ/mol1

Svap

S (Br2, g) S (Br

2, l) 245,5 152,2 93,3 J K1 mol1

La temperatura buscada es la de equilibrio:

Teq

H

Sv

v

a

a

p

p 331,3 K, es decir, 58 C (el punto de ebulli-

cin experimental del bromo es 58,8 C).

30,91 kJ mol10,0933 kJ K1 mol1


SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD

Energa, trabajo y calor

1. Calcula el trabajo que desarrolla el gas encerrado en un cilindro cuando sufreuna expansin de 50 cm3 sometido a la presin constante de 5 atm. Expresael resultado en julios.

W pV 5 atm 10113a2tm5 Pa 50 cm3 1016 mcm3

3 25,3 J

2. Razona si son termodinmicamente correctas las expresiones acumuladorde calor y fuente de calor.

No son correctas. El calor no es un fluido que est guardado dentro de los cuerpos.En termodinmica, el calor es un mecanismo de transferencia de energa.

3. Un sistema recibe 200 cal del ambiente y realiza un trabajo de 500 J sobre susalrededores. Calcula la variacin de energa interna del sistema.

U q W ; U 200 cal 4

1

,18

ca

4

l

J 500 J 336,8 J

4. Explica el significado de los siguienes conceptos termodinmicos:

a) Paredes adiabticas.

b) Sistema cerrado.

c) Proceso iscoro.

d) Trabajo pV.

a) Que no permiten el paso de calor. b) No intercambia materia con el ambiente. c) A volumen constante. d) Trabajo de expansin-compresin.

5. Se mezclan rpidamente 100 g de agua a 10 C con 200 g de agua a 80 C. Culser la temperatura final del agua?

Llamamos t a la temperatura final:

m1 c t m

2 c t ; 100 (t 10) 200 (80 t) ; t 56,7 C

6. Cunto hielo a 0 C puede fundirse utilizando 50 g de agua caliente a 65 C?

Datos: cp (agua) 4,184 J g1 K1

qfusin

(hielo) 80 cal/g


TERMOQUMICA6

Cuando el agua se enfra desde 65 C hasta 0 C, se desprende:

qp

m cp T 50 g 4,184 J 4,184 J g1 K1 65 K 13598 J. Con este calor,

se pueden fundir: 13 598 J 4

1

,1

c

8

a

4

l

J: 80 cal g1 40,6 g de hielo a 0 C

7. Explica la diferencia entre las funciones de estado y las que no lo son. Ponejemplos.

Las funciones de estado, como la energa, no tienen memoria, es decir, su valor so-lo depende del estado del sistema y no de cmo se ha llegado a l. El trabajo y el ca-lor no son funciones de estado, en general, porque su valor s depende del caminoconcreto por el que se ha alcanzado un determinado estado.

8. Un sistema realiza un proceso cclico en el cual recibe un trabajo de 2,3 kJ.Obtn U y q para ese proceso.Proceso cclico: U 0. Como W 2,3 kJ, q W 2,3 kJ

9. Calcula la capacidad calorfica de un calormetro sabiendo que cuando con-tiene 100,0 g de agua y recibe 1 255 J de calor la temperatura del conjunto su-be 2,4 C.

q Ccal

T magua

Cagua

T ; 1 255 Ccal 2,4 100,0 4,184 2,4

De donde,

Ccal

104,5 J K1

10 Demuestra que si solo existe trabajo pV, se cumple que U qv y H qp.

U q W. Si solo hay trabajo pV, U q p VPor tanto, a volumen constante, V 0, U q

v

Por otra parte, H U (pV). A presin constante, p 0 H U p V q

p p V p V; H q

p

Aplicaciones qumicas del primer principio

11. Explica la diferencia entre reacciones endotrmicas y exotrmicas utilizandodiagramas entlpicos.

Reactivos

Productos

Productos

Reactivos

Camino de reaccin Camino de reaccin

Enta

lpa

, H

Enta

lpa

, H

H < 0 (negativo)

H > 0 (positivo)

PROCESO EXOTRMICO PROCESO ENDOTRMICO


12. El metanol es un posible sustituto de las gasolinas como combustible en losmotores de explosin. Si la entalpa de combustin del metanol vale Hc 762 kJ/mol: a) halla el calor liberado cuando se queman 200 g de me-tanol en exceso de oxgeno; b) qu masa de O

2se consume cuando se liberan

1 225 kJ de calor?

a) 200 g 1 mo

3

l

2

m

g

etanol

7

1

6

m

2

o

k

l

J 4762,5 kJ se liberan;

b) CH3OH

3

2 O

2 CO

2 2H

2O

1225 kJ 7

1

6

m

2

o

k

l

J 1,61 mol de CH

3OH. Por tanto:

1,61 mol CH3OH

1

3

m

/2

ol

m

C

o

H

l

3

O

O

2

H

1

32

m

g

ol

O

O

2

2

77,3 g O2

13. Calcula Hr para el proceso:

PbO(s) C(s) Pb(s) CO(g)

sabiendo que debemos aportar 23,8 kJ para transformar en Pb 49,7 gramosde PbO.

2

4

3

9

,

,

8

7

k

g

J

1

2

m

2

o

3

l

,2

Pb

g

O 106,9 kJ ; H

r 106,9 kJ

14. Cunto calor, en kJ, se desarrolla en la produccin de 283 kg de cal apagada,Ca(OH)

2?

Dato: CaO(s) H2O(l) Ca(OH)

2(s); Hr 65,2 kJ

q 1 m

o

6

l

5

C

,

a

2

(

k

O

J

H)2

1 mol

7

C

4

a

g

(OH)2

283 103 g Ca(OH)2

2,5 105 kJ

Se desarrollan 2,5 105 kJ de calor.

15. La nitroglicerina, C3H

5(NO

3)

3, es un explosivo que se descompone segn la

reaccin:

4 C3H

5(NO

3)

3(l ) 12 CO

2(g) 10 H

2O(g) O

2(g) 6 N

2(g)

para la cual, Hr 5 700 kJ, a 25 C

a) A partir de valores tabulados, calcula Hf de la nitroglicerina.

b) Obtn el calor desprendido cuando se descomponen 30 g de nitrogliceri-na.

a) 4 Hf (nitroglicerina) 12 H

f (CO

2, g) 10 H

f (H

2O, g) H

r 12

(394,4) 10 (241,8) (5700)

Hf (nitroglicerina) 362,7 kJ mol1

b) 5

4

7

m

00

ol

kJ

4

22

m

7

o

g

l 30 g 188 kJ. Por tanto, se desprenden 188 kJ de calor.


16. A partir de tablas termodinmicas, obtn Hr para el siguiente proceso, a25 C:

CH4(g) 4 Cl

2(g) CCl

4(g) 4 HCl(g)

Hr H

f (CCl

4, g) 4 H

f (HCl, g) H

f (CH

4, g)

102,9 4 (92,3) (74,8) 397,3 kJ.

17. El calor de combustin de la glucosa, de frmula C6H

12O

6, para dar CO

2(g) y

H2O(l ), vale Hc 2 820 kJ/mol, a 25 C y 1 atm. Calcula Hf para este com-

puesto.

C6H

12O

6(s) 6 O

2(g) 6 CO

2(g) 6 H

2O(l)

Hc

6 Hf (CO

2, g) 6 H

f (H

2O, l) H

f (C

6H

12O

6, s)

Hf (C

6H

12O

6, s) 6 (393,5) 6 (285,8) (2820) 1255,8 kJ mol1

18. Las entalpas de combustin del eteno y del etano son, respectivamente,1 410 kJ/mol y 1 560 kJ/mol. Determina:

a) Hf para el etano y para el eteno.

b) Razona si el proceso de hidrogenacin del eteno es endotrmico o exotr-mico.

c) Calcula el calor que se desprende en la combustin de 50 g de cada gas.

C2H

4(g) 3 O

2(g) 2 CO

2(g) 2 H

2O(l)

C2H

6(g)

7

2 O

2(g) 2 CO

2(g) 3 H

2O(l)

a) Hf (eteno) 2H

f (CO

2) 2H

f (H

2O) H

c(eteno)

2 (393,5) 2 (285,8) (1410) 51,4 kJ mol1

Hf (etano) 2H

f (CO

2) 3H

f (H

2O) H

c(etano)

2 (393,5) 3 (285,8) (1560) 84,4 kJ mol1

b) C2H

4(g) H

2(g) C

2H

6(g). Como H

r H

f (C

2H

6) H

f (C

2H

4), el proceso

es exotrmico, ya que Hr 0

c) Eteno 1

1

4

m

10

ol

kJ

1

28

m

g

ol 50 g 2518 kJ de calor

Etano 1

1

5

m

60

ol

kJ

1

30

m

g

ol 50 g 2600 kJ de calor

19. Explica por qu los clculos que se realizan con energas de enlace son soloaproximados. Pon ejemplos.

Las energas de enlace son, en general, valores medios. Por eso, los clculos solopueden ser aproximados. As, por ejemplo, el valor de la energa del enlace OHque se tabula procede de tener en cuenta muchas molculas: agua, alcoholes, etc.

20. La reaccin de descomposicin del KClO3(s) para dar KCl(s) y O

2(g) tiene una

entalpa estndar de 22,3 kJ. Si Hf (KCl, s) 436,7 kJ/mol, calcula Hf(KClO

3, s). Explica qu indica el signo de la entalpa calculada.


KClO3(s) KCl(s)

3

2 O

2(g)

Hr H

f (KCl, s) H

f (KClO

3, s); H

f (KClO

3, s) 436,7 (22,3)

414,4 kJ/mol

El signo de la entalpa indica que la reaccin de formacin de KClO3a partir de sus

elementos es exotrmica:

3

2 O

2(g)

1

2 Cl

2(g) K(s) KClO

3(g) ; H < 0

21. A partir de valores tabulados de energa de enlace (tabla 2, unidad 3), calculalos valores aproximados de Hr para los procesos:

a) N2

O2 2 NO; b) H

2 O

2 H

2O

2; c) C

2H

2 Cl

2 C

2H

2Cl

2

a) Hr E

e(N

N) E

e(OO) 2 E

e(NO) 946 498 2 590 264 kJ

b) Hr E

e(HH) E

e(OO) 2 E

e(HO) E

e(OO)

436 498 2 464 142 136 kJ

c) Hr E

e(C

C) E

e(ClCl) E

e(CC) 2 E

e(CCl)

837 243 611 2 339 209 kJ

22. Para los siguientes combustibles, se facilita entre parntesis la entalpa decombustin en kJ/mol: H

2(242), C (394), C

2H

2(1 256), C

2H

5OH (1 235)

y CH4

(802). Cul de ellos tiene un mayor poder calorfico por gramo decombustible? Cul consume ms oxgeno por gramo de combustible?

H2: 242

m

k

o

J

l

1

2

m

g

ol 121 kJ/g ; C: 394

m

k

o

J

l

1

12

m

g

ol 32,8 kJ/g

C2H

2: 1256

m

k

o

J

l

1

26

m

g

ol 48,3 kJ/g ; C

2H

5OH: 1235

m

k

o

J

l

1

46

m

g

ol 26,8 kJ/g

CH4: 802

m

k

o

J

l

1

16

m

g

ol 50,1 kJ/g

El hidrgeno, H2, tiene el mayor poder calorfico por gramo de combustible. Las co-

rrespondientes reacciones de combustin son:

H2

1

2 O

2 H

2O

2; C O

2 CO

2; C

2H

2

5

2 O

2 2 CO

2 H

2O

C2H

5OH 3 O

2 2 CO

2 2 H

2O ; CH

4 2 O

2 CO

2 2 H

2O

Por tanto, el hidrgeno es igualmente el combustible que consume ms oxgeno porgramo.

23. Por medio de las energas de enlace tabuladas (tabla 2, unidad 3), obtn unvalor aproximado de la entalpa de la reaccin: H

2O

2 H

2O 1/2 O

2.

Se trata de un proceso endotrmico o exotrmico?

Hr E

e(OO)

1

2 E

e(OO) 142

1

2 498 107 kJ

El proceso es exotrmico (vase figura 15 de la unidad 7).


24. Las entalpas estndar de combustin del etanol y del ter metlico, dos disol-ventes orgnicos muy utilizados en el laboratorio, son, a 25 C, 1235 kJ mol1

y 1247 kJ mol1, respectivamente. Calcula Hr, a 25 C, para el proceso:

CH3OCH

3(l) CH

3CH

2OH(l)

La reaccin propuesta puede obtenerse como la combustin del ter metlico menosla combustin del etanol:

Hr H

r (ter) H

c (alcohol) 1247 (1235) 12 kJ

25. Suponer que la entalpa estndar de formacin de todos los elementos puroses nula a cualquier temperatura, no viola algn principio bsico? Significaeso que la entalpa no vara con la temperatura?

No, ya que se trata de un nivel relativo para el clculo de las entalpas de reaccina una determinada temperatura. Es como suponer que la altura del suelo del labora-torio vale h 0 en experimentos de cada de objetos. Por supuesto, la entalpa decualquier sustancia, cuyo valor absoluto no se puede conocer, aumenta con la tem-peratura.

Espontaneidad de los procesos qumicos

26. Enuncia el segundo principio de la termodinmica usando el concepto de en-tropa.

La entropa de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso espontneo.

27. Puede disminuir la entropa de un sistema? No es una violacin del segundoprincipio? Pon ejemplos.

S puede disminuir; para ello, basta que ceda calor a temperatura constante. Esto noviola el segundo principio; solo la entropa de un sistema aislado no puede dismi-nuir espontneamente. El agua lquida, cuando se congela a 0 C, disminuye su en-tropa.

28. Calcula el aumento de entropa que experimenta un cuerpo que, en contactocon un foco trmico a 250 C, recibe 43,2 kJ de calor.

S T

q ; S

(250

43

,2

2

k

7

J

3) K ; S 82,6 J/K

29. A diferencia de lo que sucecede con U, H y G, se pueden obtener entropas ab-solutas de cualquier sustancia. Sern nulas las entropas de los elementospuros? Puede ser negativa la entalpa absoluta de alguna sustancia a 25 C?

El tercer principio de la termodinmica (no estudiado en el texto) permite calcularentropas absolutas. Estas entropas absolutas son siempre positivas, tanto para ele-mentos puros como para compuestos.

Como la entropa absoluta siempre crece al aumentar la temperatura desde el ceroabsoluto, no existen entropas absolutas negativas, ni a 25 C ni a ninguna otra tem-peratura.


30. Justifica la importancia de la energa libre de Gibbs a la hora de predecir laespontaneidad de un proceso qumico.

La energa libre de Gibbs permite predecir la espontaneidad de cualquier proceso ap y T constantes. Para ello, basta calcular G del sistema, mientras que el criterio deespontaneidad basado en la entropa exige el clculo de S del universo!

31. Para cierto proceso, tenemos los siguientes valores: H 240 kJ y S 110 J/K. Suponiendo que, aproximadamente, los valores de H y Sno varan con la temperatura, a qu temperatura alcanzar el equilibrio elsistema?

En el equilibrio, G 0 ; Teq

H

S

1

2

1

4

0

0

J

10

K

3

J1

2182 K

32. Determina si el proceso:

2 Cl2(g) 2 H

2O(l ) 4 HCl(g) O

2(g)

es espontneo en condiciones estndar. Usa, para ello, los valores tabuladosde Gf (vase apndice del libro).

Gr 4 G

f (HCl, g) 2 G

f (H

2O, l ) 4 (95,3) 2 (237,1) 93 kJ

El proceso no es espontneo en condiciones estndar.

33. Indica qu parejas de valores de H y S no conducen nunca a un estado deequilibrio en el sistema.

Si H > 0 y S < 0, G > 0 a cualquier T. Por otra parte, si H < 0 y S > 0, G < 0a cualquier T. En estos dos casos no hay estado de equilibrio posible.

34. A 25 C, tenemos:

CO(g) 1/2 O2(g) CO

2(g); Hr 282,98 kJ

Para esa misma reaccin, Gr 257,19 kJ. A qu temperatura ya no serespontnea la reaccin, en condiciones estndar?

Como Gr 4 H

r T S

r , S

r 86,5 103 kJ K1

Suponiendo que Hr y S

r son constantes con la temperatura, ser:

Teq

3271 K. Si T > Teq, el proceso deja de ser espontneo.

35. Para cierta reaccin qumica Hr 8 kJ y Sr 90 J K1. Delimita losmrgenes de temperatura en los que la reaccin es o no espontnea. Suponerque Hr y Sr no varan con la temperatura.

Teq

H

Sr

r

0,09

8

kJ

kJ

K1 89 K. Entre 0 y 89 K, el proceso no es espontneo (G > 0).

Por encima de 89 K, el proceso es espontneo (G > 0).

282,98 kJ86,5 103 kJ K1

282,98 kJ 257,19 kJ

(25 273) K


36. Ser espontnea, a 25 C, la reaccin: C(s, grafito) H2O(g) CO(g)

H2(g)? Calcula, primero, Hf y Sf. Despus, aplica la ecuacin de Gibbs.

Datos a 25 C:

En la tabla se recogen los datos de Hf y S para las sustancias implicadas, tomados

del apndice del libro. Se observa que S, la entropa absoluta, es positiva y no nulapara elementos puros.

Hr H

f (CO, g) H

f (H

2O, g) 110,5 (241,8) 131,3 kJ

Sr S (CO, g) S (H

2, g) S (C, grafito) S (H

2O, g)

197,7 130,7 5,7 188,8 133,9 J K1

Gr H

r TS

r 131,3 298 0,1339 91,4 kJ. El proceso no es espont-

neo en esas condiciones.

37. Para el proceso: H2(g) 1/2 O

2(g) H

2O(l ). Calcula:

a) Sr; b) Por qu las entropas de H2(g) y O2(g) no son nulas?; c) Si Sr < 0,ser espontneo el proceso?

a) Para la reaccin propuesta, ser:

Sr S (H

2O, l) S (H

2, g)

1

2 S (O

2, g) 69,9 130,7

1

2 205,1

163,4 J K1

b) Las entropas tabuladas no son entropas de formacin, sino entropas absolutas,cuyo valor se calcula suponiendo que S 0 cuando T 0 K. Estas entropas ab-solutas son siempre positivas y su valor a 25 C no es nulo para ninguna sustan-cia.

c) Aunque Sr < 0, el proceso es espontneo, ya que G

r < 0. La disminucin de

entropa solo afecta a la espontaneidad si se trata de un sistema aislado, que noes el caso. Para aplicar el criterio de la entropa a un sistema cualquiera, hay queobtener S

sistemaS

entorno.


SustanciaHf

(kJ mol1)S

(J mol1 K1)

C(s, grafito) 0 5,70

H2O(g) 241,80 188,80

CO(g) 110,50 197,70

H2(g) 0 130,60

termoquimica

Documents

Transcript of termoquimica