UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA

CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

FISICOQUÍMICA

TERMOQUÍMICA

ING. ROSARIO MARCOS MEZARINA2012

TERMOQUÍMICA

Es la aplicación de la Primera ley de la

termodinámica a las reacciones químicas, es decir los cambios

de energía y fisicoquímicos que

acompañan a estas.

LEYES TERMOQUÍMICAS

Ley de Kirchoff: estudia las relaciones entre el calor de reacción, la temperatura y la constante de equilibrio

Ley de Lavoisier: estableció que la cantidad de calor que se requiere para descomponer un compuesto químico en sus elementos es igual a la que se liberó en la formación del mismo, pero de signo opuesto.

Ley de Hess: establece que la cantidad de calor resultante en una reacción química siempre es la misma, ya sea que la reacción se efectúe en una o varias etapas, dependiendo entonces solo de los estados inicial o final, a P ó V, constantes.

RELACIONES TERMODINÁMICAS - TERMOQUÍMICAS

Cuando el trabajo es hecho por el sistema →∆E = q – w

Para cambios de estado a volumen constante: ∆E = qv

Para cambios de estado a presión constante: ∆H = qp

∆E o ∆H → + →calor absorbido → reacción endotérmica∆E o ∆H → - →calor emitido → reacción exotérmica

∆H reacción directa = - ∆H reacción inversa

CAPACIDAD CALORÍFICA

Para los gases ideales a volumen o a presión constante:

Para un sistema que cambia de estado, produciéndose calor en el sistema por un cambio de temperatura a

presión constante:

Calorimetría

Entalpía molar de formación

Entalpía molar de combustión

Energías de enlace

Entalpía de solución

Calor de dilución

Energía reticular

Entalpía de hidratación

Entalpía de neutralización

Ecuaciones de Capacidades Caloríficas Molares de Gases a Presión Constante:

CALORIMETRÍA

El calor de una reacción se mide en un calorímetro, que es un recipiente adiabático en donde se

determina el calor absorbido o desprendido durante un cambio físico ó químico.

Hay dos clases de calorímetros de procesos diferentes:

Calorímetro a presión constante → mide ∆H de la reacción =

Calorímetro a volumen constante (Bomba calorimétrica) → mide ∆E de la reacción =

CALORÍMETRO A V = CONSTANTE (BOMBA CALORIMÉTRICA)

CALORÍMETRO A P = CONSTANTE

Sirve para determinar la capacidad térmica específica

de materiales sólidos y líquidos. Se compone de dos vasos de aluminio, aislados

entre sí, con cubierta de tapón de caucho perforado para

introducción de termómetro y agitador, así como de hélice

calentadora.Contenido del recipiente aislado: aprox. 150 ml

Casquillos de conexión: 4 mmCalefacción eléctrica: max. 6 V

/ 2 A

CALORÍMETRO CON ESPIRAL CALEFACTOR