QUÍMICA QUÍMICA

César Morales Profesor Química

SSCC

El origen del átomo

Aristóteles (484 -323 a..C) Platón (428-348 a..C)

Materia

Continua

Teoría

Fuego Aire Agua Tierra

Dividir en infinitas partes

Demócrito 470-360 a .C

Discontinua

División con límites

átomos

Jhon Dalton 1803

Teoría atómica de la Materia

La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades)

Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. (composición definida)

En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( la materia no se crea ni destruye)

Estructura electrónica de los átomos

Primeros descubrimientos

1850 XX

investigaciones

Átomos no son indivisibles Demostraron

Partículas subatómicas

Protón Electrón

Michael Faraday (1791-1867)

Joseph Thomson (1856-1940)

Goldstein (1850-1930)

Núcleo atómico

Rutherford (1871-1937)

Radioactividad

Uranio

Polonio Radio

Henrri Becquerel (1859 ­1906) Pierre Mery Currier (1967-1934)

Desintegración espóntanea de los átomos

1911 Modelo planetario Budín de pasas 1897

El descubrimiento del Electrón

Michael Faraday (1791-1867)

Joseph Thomson 1897

Electrólisis 1833

Corriente Cambio químico

Relación Materia Energía

átomos Naturaleza eléctrica

Rayos Catódicos

Trayectoria rectilínea desviada

Campos

eléctricos magnéticos

Describió Lanaturaleza

Partículas negativas

ELECTRONES

RAYOS CATÓDICOS

La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared del tubo situada frente al cátodo.

Los rayos catódicos hacen girar una rueda de palas ligeras interpuesta en su trayectoria.

Los rayos catódicos son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos. Frente a un campo eléctrico se desvían hacia la placa positiva.

Primer modelo atómico Thomson 1897 “Budín pasas”

una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las semillas en una sandía)

Demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas que debían formar parte de todos los átomos, que por tanto no eran indivisibles como proponía el modelo de Dalton. Hoy llamamos electrones a estas partículas negativas.

Eugen Goldstein (1850 a 1913)

Rayos CANALES +

Descubrimiento del protón

Henrry Becquerel (1852 - 1908)

Pierre Curie ( 1859- 1906) 1898 Marie Curie (1867- 1934)

Radioactividad

Estudiando rayos X de Röngten, ACCIDENTALMENTE Observó que el URANIO en emitía radiaciones sobre el papel fotográfico; Concluyó que estás provenía de las sales de URANIO.

Radioactividad

Desintegración espóntanea de los átomos

U

Polonio Radio

Actividad pag 12

¿Cuál es la diferencia entre la materia continua y discontinua?

¿Cómo esta construida la materia, según la idea de Demócrito?

¿Por qué es incorrecta la concepción de los átomos según Dalton, como esferas ríg idas e indivisibles?

¿Cuál es la composición de los rayos catódicos? ¿Por qué el modelo propuesto por Thomson en 1897 está errado?

Rutherford (1871-1937)

Experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente. Postulados

¿Por qué la mayor parte de los rayos atraviesa la lámina sin desviarse?

¿Cómo están dispuestos los átomos de oro?

¿

?

Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el segundo modelo: “nuclear del átomo” (1911).

El modelo del átomo de RUTHERFORD se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones g irando alrededor.

- Todo átomo está formado por un núcleo y corteza. - El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño volumen, formado por un número de protones igual al número atómico y de neutrones igual a la diferencia entre la masa atómica y el número atómico, donde se concentra toda la masa atómica.

- Existiendo un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza.

¿Cuál es la inconsistencia de este Modelo?

Definiendo el modelo atómico actual

Experimentos sobre la luz

Emitida Absorbida SUSTANCIAS

Energía radiante =Radiación electromagnética

Luz visible

NATURALEZA

Espectros atómicos

Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen, caracterizadas cada una por un valor de longitud de onda, λ

Variables

Longitud Deonda

Frecuencia

λ=390 a 770 nm

El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que corresponden cada una a una longitud de onda. Podemos analizar la radiación que absorbe un elemento (espectro de absorción) o la radiación que emite (espectro de emisión).

Espectros atómicos

Espectros atómicos

Rhutenford 1911

Jhon Daltón 1803

Modelos atómicos

Thompson 1897

Bhor 1913

Actual

Teoría atómica

La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades

Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. (composición definida)

En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( no se crean ni destruye

Demostró existencia

Partículas negativas

Electrones Experimento Rayos

Catódicos

átomo Esfera positiva

Electrones negativos incrustados

Budín con pasas

Revolución pensamiento

Revolución pensamiento

científico átomo núcleo

protones

neutrones

Modelo planetario

electrones Girando alrededor

átomo Naturaleza

luz

energía átomo Electrones

giran Niveles energéticos definidos