TENDENCIAS PERIÓDICAS. »RADIO ATÓMICO 372 pm 186 pm Átomos de elementos metálicos enlazados 74...
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TENDENCIAS
PERIÓDICAS
»RADIO ATÓMICO
372 pm
186 pm
Átomos de elementos metálicos enlazados
74 pm
37 pm
Átomos enlazados de hidrógeno no
metálico
TENDENCIAS EN LOS RADIOS ATÓMICOS
Generalmente disminuye
Gen
eral
men
te a
umen
ta
Ejercicio
¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio atómico más grande: carbono, litio, fluor o berilio?
¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio más pequeño: helio, xenón o argón?
¿Puedes determinar cuál de dos elementos desconocidos tiene el radio más grande si la única información que tienes disponible es que el número atómico de uno de los elementos es mayor que el otro en 20?
» RADIO IÓNICO
ION: átomo o grupo de átomos que tienen una carga positiva o negativa.
186 pm95 pm
Átomo de sodio Na
[Ne]3s1
Ion sodio Na+
[Ne]
Formación de un ion positivo
Formación de un ion negativo
181 pm100 pm
Átomo de cloro (Cl)
[Ne]3s23p5
Ion cloro Cloruro (Cl-)
[Ne]3s23p6 o [Ar]
Gen
eral
men
te a
um
enta Los iones positivos disminuyen
Los iones negativosdisminuyen
TENDENCIAS EN LOS RADIOS IÓNICOS
»ENERGÍA DE IONIZACIÓN« Es la energía necesaria para remover
un electrón de un átomo gaseoso.
La energía necesaria para remover el primer electrón de un átomo se denomina primera energía de ionización, la energía necesaria para remover el segundo electrón del un átomo es la segunda energía de ionización y así sucesivamente.
Energías de ionización sucesivas para los elementos del periodo 2
ElementoElectrones de
valencia
Energía de ionización (KJ/mol*)
1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª 9ª
Li 1 520 7300
Be 2 900 1760 14850
B 3 800 2430 3660 25020
C 4 1090 2350 4620 6220 37830
N 5 1400 2860 4580 7480 9440 53270
O 6 1310 3390 5300 7470 10980 13330 71330
F 7 1680 3370 6050 8410 11020 15160 17870 92040
Ne 8 2080 3950 6120 9370 12180 15240 20000 23070 115380
TENDENCIAS EN LA PRIMERA IONIZACIÓN
Generalmente aumenta
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§ REGLA DEL OCTETO §
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para adquirir un juego de ocho electrones de valencia.
Orbitales s y p llenos= ESTABILIDAD
Los elementos del primer periodo son la excepción a la regla.
»ELECTRONEGATIVIDAD« Capacidad relativa de los átomos de un
elemento de atraer electrones a un enlace químico.
Las unidades de electronegatividad se denominan Paulings.
El Fluor es el elemento más electronegativo, con un valor de 3.98. El cesio y el francio son los elementos menos electronegativos, son valores de 0.79 y 0.70 respectivamente
Valores de electronegatividad en Paulings
Generalmente aumenta
Gen
eral
men
te d
ism
inu
ye
Hora de pensar1.- ¿Cuál de estos elementos tiene el mayor
radio atómico, Nitrógeno, Antimonio o Arsénico? ¿Cuál tiene el menor radio atómico?
2.- Indica si las siguientes propiedades sonmayores para el fluor o para el bromo:Electronegatividad, Radio iónico, Radio atómico y Energía de ionización.
3.- ¿Porqué se requiere de mayor energía para retirar el segundo electrón del litio que el cuarto electrón del carbono?