Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz

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TAREA

1. Determine los niveles de energía de:

a. Ag

b. Xe

c. Ra

d. Rn.

Regla del serrucho aplique en los siguientes ejercicios

2. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:

a) K+1

(Z= 19) =>

b) Mg+2

(Z= 12) =>

c) Fe+3

(Z=26) =>

d) Pd+4

(Z= 46) =>

e) Ca ( Z=20) =>

Datos K ( Z= 19), Mg( Z= 12), Fe( Z=26);Pd( Z= 46); Ca( Z=20)

3. Diga a que elementos corresponden las siguientes configuraciones?

a) 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

1=

b) 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

6, 4s

2, 3d

10, 4p

6 ,5s

1, 4d

10=

C) [Xe] 6s

1, 4f

14, 5d

10=

4. Las configuraciones electrónicas que se muestran aquí son incorrectas. Explique qué

errores se han cometido en cada una y escriba la configuración electrónica correcta.

Al 1s2, 2s

2, 2p

6, 3s

2, 3p

3

B 1s2, 2s

2, 2p

6

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F 1s2, 2s

2, 2p

6

5. Diga la distribución de números cuánticos de:

a. Carbono (Z=6)

b. Oxigeno (Z=8)

c. Cloro (Z=17)

d. Bromo (Z=35)

e. Sodio (Na=11)

6) Hacer la distribución del Mg, Si, Al, Cl utilizando el principio de Hund

Mg (Z= 12)

Si ( Z= 14)

Al (Z= 13)

Cl (Z= 17)

7) 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:

a) f , b) d, c) p, d) s

8) El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores 0,

1, 2, 3

a) Spín - ms

b) Principal - n

c) Magnético - ml

d) Azimutal – l

9) Explique el significado del símbolo 4d6

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10. ¿ Porque las configuraciones electrónicas del Cr y del Cu en su estado fundamental

no corresponden a las que se esperaría?

11. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos en su estado

fundamental: B, V, Ni, As, I, Au

12. Abajo se muestra parte de diagrama de de orbital que representa la configuración

electrónica de ciertos elementos en su estado fundamental ¿ Cuál de estos diagramas

viola el principio de exclusión de Pauli ¿ Cual viola la regla de Hund?