Tarea de química inorgánica

PRACTICA DE QUÍMICA

1. Indique el número de protones, neutrones en el núcleo.

a.-3 => #p = 15 =>#e- = 18 =>#no= 16

b. =>#p = 2 =>no= 1

c.=>#p = 2 =>no= 2

d. =>#p = 12 =>no= 12

e.=>#p = 22 =>no= 26

+2 -----> Este átomo tiene Z = 12 y A = 25. Por tanto, tiene 12 protones, 25 - 12 = 13 neutrones y, al

ser positivo, tendrá 2 electrones menos de los que tendría neutro: 12 - 2 = 10 electrones. No olviden que pueden consultar la información de lo Word que puse en intranet y otros estudien

2. Anote los símbolos apropiados para cada uno de los siguientes isótopos:

a) Z=11, A=23=> b) Z=28, A=64=>

c) Z=74, A=186=> d) Z=80, A=201=>

3. Cuál de los siguientes símbolos proporcionan más información acerca del átomo?

, explique.

El número atómico porqué gracias a él se conoce el #p, #e- #, la ubicación en la tabla periódica.

4. ¿Porqué todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, no obstante

que pueden tener diferente número de masa?

Átomos Isotopos

¿Cómo se llaman los átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de masa?

Q.F. Liset Milder Ramírez Díaz

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Son átomos iguales, ya que para ser isobaros tendrían que tener el mismo número de masa pero

diferente número atómico y por lo tanto se trataría de dos elementos diferentes.

5. Cuando se busca la masa atómica del carbono, se observa que su valor es 12.01 uma en

lugar de 12.00 como se definió ¿Por qué?

Porque se sabe que el carbono natural es una mezcla de tres isótopos, 98,892% de 12C y 1,108% de 13C y una cantidad despreciable de 14C.

Por lo tanto, sabiendo que los pesos de cada uno es 12 uma para el C12 y 13.00335 uma para el C13, la masa atómica promedio del carbono será

6. ¿ Qué representa el número de Avogadro?

Es una constante universal que indica el número real de moléculas que hay en un MOL de

cualquier sustancia o número de átomos que hay en un átomo-gramo de cualquier elemento.

El valor de esta constante es: 6.023 x 1023

a) Si el número de Avogrado se refiere a las moléculas, tenemos:

Moléculas – gramo Sustancia Número de Avogadro

En 18 gramos de

En 32 gramos de

H2O

O2

6.023 x 1023 moléculas

6.023 x 1023 moléculas

b)Si el número de Avogrado se refiere a Los átomos, tenemos:

Moléculas – gramo Sustancia Número de Avogadro

En 18 gramos de

En 32 gramos de

H2O

O2

6.023 x 1023 átomos

6.023 x 1023 átomos


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7. La masa atómica de (75.53%), son 34.968uma y 36.956 uma

respectivamente. Calcule la masa atómica promedio de cloruros. Los porcentajes entre

paréntesis representan las abundancias relativas

8. Defina fórmula molecular y fórmula empírica?

a. Fórmula molecular Indica el número exacto de átomos de cada elemento en una molécula. EjemploN2H4

b. Fórmula empírica. Indica que elementos están presentes y la relación mínima de números enteros.

N2H4 NH2

9. Qué diferencia hay entre una molécula y un compuesto?

a) Molécula

Es un agregado de por lo menos 2 átomos en una configuración definida.

b) Compuesto

Sustancia que resulta de la combinación de los elementos.

10. Cuáles son las formulas empíricas de los siguientes compuestos?

a) C2N2=> CN b) C6H6 => CH

c) C9H20 d) P4O10 => P2O5

d) B2H6=> BH3

11. Cuál es la diferencia entre masa atómica y masa molecular?

a)Masa Atómica

Es una propiedad del átomo es su masa la cual se relaciona con el número de protones, electrones

y neutrones de un átomo.


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b) Masa Molecular

Es la suma de las masas atómicas de cada átomo en su fórmula química

Por ejemplo, el agua (H2O):

[2 x (1,0079 uma)] + [1 x (15,9994 uma)] = 18,01528 uma

12. Calcule la masa molecular (uma) de cada una de las siguientes sustancias y escriba de

que compuestos se trata

a)CH4= 16.043 uma ( metano) b) H2O= 18.016 uma (peróxido de hidrogeno)

c) H2O2= 34.016uma (agua) c) C6H6.= 78.114 uma (benceno)

13. Calcule la masa molar de clorofila C55H62MgN4O5 el pigmento verde de las plantas

imprescindibles para la fotosíntesis?

C55H62MgN4O5

C= 55 x 12.011 =6660.605

H= 62 x 1.008 = 62.496

Mg= 1 x 24.305 = 24.305

N= 4 x 14.007 = 56.028

O= 5 x l6.00 = 80

883.434g/ mol

14. ¿Cuántos moles de etano( C2H6) están presentes en 0.334g de C2H6

Recuerda si el enunciado dice moles uso el peso molecular del compuesto y no Avogadro ya que

este indica número de moléculas que es diferente a moles

15. La densidad del agua es 1.00g/ml a 4o¿Cuántas moléculas están presentes en 2.56ml de

agua a esta temperatura?


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= 8.566

Otra forma:

Moléculas de H2O

X = 2.56g X= 8.566X 1022Moléculas de H2O

18 g 1 mol

2.56g x

x= 0.14222mol

Moléculas de H2O

X= 8.566X 1022 Moléculas de H2O


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16. La fórmula empírica del ácido acético (ingrediente importante del vinagre) es CH2O

¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto si se sabe que su masa molar aproximada

es de 60g?

Fórmula Empírica CH2O

C= 1 X 12 = 12

H= 2 X 1 = 2

O= 1 X 1 = 16

30g

Fórmula Molecular?

Sabiendo que el peso de la formula empírica es 30g y de la molecular 60g entonces diremos:

Por lo tanto la fórmula molecular será: 2 (CH2O) = C2H4O2

¿Cuántos átomos hay en 10g de oxigeno?

Cuando nos hablan de átomos automáticamente nos están hablando de usas Avogadro recuerda que esta constante es para átomos, moléculas y partículas. Y sobre todo que moléculas es muy diferente a decir moles.

Átomos de Oxigeno

Coloque el tipo de reacción que corresponda en el paréntesis:


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Fe + S FeS ( Reacción de combinación)

2 H2O 2 H2 + O2 ( Reacción de descomposición)

NaOH (ac) + HCl (ac) NaCl + H2O (l) ( Reacción de neutralización)

( Reacción de sustitución doble)

El Pr está formado en la naturaleza por tres isotopos 140.7245 uma, 135.0439 uma y 138.0506 uma y su abundancia es de 99.37%, 0.0023% y 0.689%respectivamente. Con estos datos calcula la masa atómica promedio?

El litio es el metal menos denso y su densidad es de 0.53g/ml ¿Cuántos átomos están presentes en 0.32 g?

Átomos de Li

X= 2.7772X 1022atomos de Li

Otra forma

6.941g 1mol

0.32g x


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X=0.0461mol

Átomos de Li

X= 2.7772X 1022 átomos de Li


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