TALLER REPASO QUÍMICA NIVEL INTRODUCTORIO

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER 1. En el proceso de intentar caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes

observaciones: la sustancia es un metal blanco plateado lustroso. Funde a 649 °C y hierve a 1105 °C. Su densidad a 20 °C es 1.738 g/cm3.

La sustancia arde en el aire produciendo una intensa luz blanca. Reacciona con cloro para formar un sólido blanco quebradizo. La sustancia puede moldearse para formar láminas delgadas, o estirarse para formar alambres. Es buena conductora de electricidad. ¿Cuáles de estas características son propiedades físicas, y cuáles son propiedades químicas?

2. Sugiera un método para separar cada una de las siguientes mezclas en dos componentes: (a) azúcar y arena, (b) hierro y azufre.

3. Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura o mezcla. Si se trata de una mezcla, indique si es homogénea o heterogénea: (a) arroz con leche, (b) agua de mar, (c) magnesio, (d) gasolina, (e) aire, (f) jugo de tomate, (g) cristales de yodo, (h) arena.

4. Realice las siguientes conversiones: (a) 62 °F a °C, (b) 216.7 °C a °F, (c) 233 °C a K,

(d) 315 K a °F, (e) 2500 °F a K.

5. Resolver: (a) Un cubo de osmio metálico de 1.500 cm por lado tiene una masa de 76.31 g a 25 °C. ¿Cuál es su densidad en g/cm3 a esta temperatura? (b) La densidad del titanio metálico es 4.51 g/cm3 a 25 °C. ¿Qué masa de titanio desplaza 125.0 mL de agua a 25 °C? (c) La densidad del benceno a 15 °C es 0.8787 g/mL. Calcule la masa de 0.1500 L de benceno a esta temperatura.

6. Una moneda de 50 pesos tiene una masa de 5.67 g y un espesor aproximado de 1.55

mm. (a) ¿Cuántas monedas tendríamos que apilar para alcanzar 575 ft, la altura del Monumento al Cristo Petrolero? (b) ¿Cuánto pesaría esta pila? (c) ¿Cuánto dinero contendría esta pila?

7. Completar las tablas (no es necesario que coloquen el símbolo del elemento, pueden

colocar cualquier letra). Identifiquen si hay isotopos, isobaros, isótonos, isolectronicos.

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8. Calcule las siguientes cantidades: (a) masa, en gramos y libras de 0.105 moles de sacarosa (C12H22O11) (b) moles y moléculas de Zn(NO3)2 en 143.50 g de esta sustancia (c) número de moléculas en 1.0x10-6 moles de CH3CH2OH (d) número de átomos de N en 0.410 moles de NH3

9. Una muestra de glucosa, C6H12O6, contiene 1.250x1021 átomos de carbono. (a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene? (b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene? (c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene? (d) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos?

10. La fórmula molecular de la alicina, el compuesto responsable del

característico aroma del ajo, es C6H10OS2. (a) ¿Cuál es la masa molar de

la alicina? (b) ¿Cuántos moles de alicina están presentes en 5.00 mg de

esta sustancia? (c) ¿Cuántas moléculas de alicina hay en 5.00 mg de esta

sustancia? (d) ¿Cuántos átomos de S están presentes en 5.00 mg de

alicina?

11. Para producir una intoxicación, se requiere al menos 25 mg de

tetrahidrocanabinol (THC), el ingrediente activo de la marihuana. La

fórmula molecular del THC es C21H30O2. ¿Cuántos moles de THC

representan estos 25 mg? ¿Y cuántas moléculas?