Taller 3 Relaciones de Masa y Funcion p
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TALLER 3. QUIMICA ANALITICA I DOCENTE: NELSON H. HURTADO Universidad de Nariño 1. Cuántos moles de ion sodio están contenidos en 4,13g de Na 2 SO 4 .10H 2 O ? Rta:0,0256 mol Na + 2. Cuántos milimoles de soluto están contenidos en 250 ml de una solucón que contiene 4,2 ppm de CaSO 4 ? Rta: 6,58x10 -3 mmol 3. Calcúlese el valor p para cada uno de los iones que se indican: Na + ,Cl - y OH - en una solución que es 0,116M en NaCl y 0,125M en NaOH. Rta: pNa=0,618, pCl=0,936, pOH= 0,903 4. Calcúlese la concentración de ion Hidronio de una solución que tiene un pH de 9,19. Rta: 6,6x10 -10 M 5. Conviértase la siguiente función p a concentración molar: pCl=7,14 Rta: 7,2x10 -8 M. 6. Una solución al 7,88% (p/p) de Fe(NO 3 ) 3 (241,81 g/mol) tiene una densidad de 1,062 g/ml. Calcúlese: La concentración molar analítica de Fe(NO 3 ) 3 Rta:0,346 M 7. Descríbase la preparación de: 500 ml de una solución acuosa de etanol(C 2 H 5 OH) 46,1 g/mol al 6,5% (p/v). Rta: Diluya 32,5 g de C 2 H 5 OH a 500 ml con agua. 8. Descríbase como se prepara 2L de ácido perclórico 0,150M a partir de una solución concentrada de HClO 4 al 70% (p/p) y que tiene un peso específico de 1,66. Rta: Diluya 26 ml de HClO 4 concentrado a 2 litros. 9. Calcular la concentración molar de iones H 3 O + en una solución que tiene un pH de: a) 9.21 b) 4.58 c) 0.45 d) 14.12 a) 7.32 f) 6.76 a) -0.21 h) -0.52 R/ a) 6.2 x 10 -10 M c) 0.35 M e) 4.8 x 10 -8 M g) 1.6 M 10. Calcular las funciones p para cada ion en una solución que es: a) 0.0100 M en NaBr. b) 0.0100 M en BaBr 2 . c) 3.5 x 10 -3 M en Ba(OH) 2 . d) 0.040 M en HCl y 0.020 M en NaCl.
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TALLER 3. QUIMICA ANALITICA I DOCENTE: NELSON H. HURTADO
Universidad de Nariño
1. Cuántos moles de ion sodio están contenidos en 4,13g de Na2SO4.10H2O ?
Rta:0,0256 mol Na+
2. Cuántos milimoles de soluto están contenidos en 250 ml de una solucón que
contiene 4,2 ppm de CaSO4 ? Rta: 6,58x10-3 mmol
3. Calcúlese el valor p para cada uno de los iones que se indican: Na+,Cl
- y OH
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en una solución que es 0,116M en NaCl y 0,125M en NaOH.
Rta: pNa=0,618, pCl=0,936, pOH= 0,903
4. Calcúlese la concentración de ion Hidronio de una solución que tiene un pH
de 9,19. Rta: 6,6x10-10
M
5. Conviértase la siguiente función p a concentración molar: pCl=7,14
Rta: 7,2x10-8M.
6. Una solución al 7,88% (p/p) de Fe(NO3)3 (241,81 g/mol) tiene una densidad
de 1,062 g/ml. Calcúlese: La concentración molar analítica de Fe(NO3)3
Rta:0,346 M
7. Descríbase la preparación de: 500 ml de una solución acuosa de
etanol(C2H5OH) 46,1 g/mol al 6,5% (p/v). Rta: Diluya 32,5 g de C2H5OH a
500 ml con agua.
8. Descríbase como se prepara 2L de ácido perclórico 0,150M a partir de una
solución concentrada de HClO4 al 70% (p/p) y que tiene un peso específico
de 1,66. Rta: Diluya 26 ml de HClO4 concentrado a 2 litros.
9. Calcular la concentración molar de iones H3O+ en una solución que tiene un
pH de:
a) 9.21 b) 4.58
c) 0.45 d) 14.12
a) 7.32 f) 6.76
a) -0.21 h) -0.52
R/ a) 6.2 x 10-10
M c) 0.35 M e) 4.8 x 10-8 M g) 1.6 M
10. Calcular las funciones p para cada ion en una solución que es:
a) 0.0100 M en NaBr.
b) 0.0100 M en BaBr2.
c) 3.5 x 10-3 M en Ba(OH)2.
d) 0.040 M en HCl y 0.020 M en NaCl.
e) 5.2 x 10-3 M en CaCl2 y 3.6 x 10
-3 M en BaCl2.
f) 4.8 x 10-8 M en Zn(NO3)2 y 5.6 x 10
-7 M en Cd(NO3)2
R/ a) pNa = pBr = 2.000 pH = pOH = 7.00
c) pBa = 2.46 pOH = 2.15 pH = 11.85
e) pCa = 2.28 pBa = 2.44 pCl = 1.75 pH = pOH = 7.00
12. Convertir las siguientes funciones p en concentraciones molares:
a) pH = 8.67 b) pOH = 0.125
c) pBr = 0.034 d) pCa = 12.35
e) pLi = -0.321 f) pNO3 = 7.77
g) pMn = 0.0025 h) pCl = 1.020
R/ a) 2.14 x 10-9 M c) 0.925 M e) 2.09 M g) 0.994 M
