Tabla periódica

Bachiller:Díaz, José a.c.i: 21.092.459Ingeniería civilProf.: Lic. Laura volta

Tabla periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.  La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

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historia

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

•El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.

•El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.

•La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.

•Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

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Estructura y organización de la tabla periódica

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.

Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

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Estructura y organización de la tabla periódica

Grupos

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, los grupos de la tabla periódica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos).Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.

Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.Grupo 11 (I B): familia del Cobre.Grupo 12 (II B): familia del Zinc.Grupo 13 (III A): los térreos.Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos .Grupo 17 (VII A): los halógenos.Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

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Estructura y organización de la tabla periódica

PeriodosLas filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades químicas diferentes.La tabla periódica consta de 7 períodos:Período 1Período 2Período 3Período 4Período 5Período 6Período 7

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Estructura y organización de la tabla periódica

Bloques

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.

Bloque s

Bloque p

Bloque d

Bloque f

Bloque g (bloque hipotético)

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