Tabla periódica de los elementos 1

Tabla periódica de los elementosLa tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme asus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas delos elementos,[1] si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de laspropiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión deMendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en laestructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencialógica de acuerdo con su número atómico.[2]

Tabla periódica de los elementos[3]

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B VIII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A

Periodo

1 1H

2He

2 3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

3 11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

4 19K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

5 37Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

6 55Cs

56Ba

✶ 72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

7 87Fr

88Ra

◘ 104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Ds

111Rg

112Cn

113Uut

114Fl

115Uup

116Lv

117Uus

118Uuo

✶ Lantánidos 57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

◘ Actínidos 89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición

Metales del bloque p Metaloides No metales Halógenos Gases nobles y Transactínidos

Para una tabla más detallada, puedes consultar: Anexo:Tabla periódica

Tabla periódica de los elementos 2

HistoriaLa historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y lafísica:• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.•• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de

número atómico.•• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los

elementos.

Descubrimiento de los elementosAunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eranconocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuandoel alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos,los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O),hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo aAntoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios delsiglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevoselementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio,se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características:cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Noción de elemento y propiedades periódicasLógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de unnúmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químicoy sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estaspropiedades, así como descubriendo muchos elementos nuevos.La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII,aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunosautores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El químico escéptico, donde denominaelementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y queson los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerposperfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatroelementos aristotélicos.A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química, queaparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de química. Todo ello condujo a diferenciaren primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran suspropiedades y cómo aislarlas.El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron demanifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo declasificación.

Tabla periódica de los elementos 3

Los pesos atómicosA principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que llegógracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en laformulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por AntoineLavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples,proporciones recíprocas).Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizóalgunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos de las mismas. Estableció como unidad dereferencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de losvalores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso deloxígeno, Dalton partió de la suposición de que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo dehidrógeno y otro de oxígeno. No tenía ningún modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar estaposibilidad como una hipótesis a priori.Dalton sabía que 1 parte de hidrógeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno paraproducir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno secombinaba con un átomo de oxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía enla actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamabaDalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las inexactitudes antesmencionadas dieron lugar a toda una serie de polémicas y disparidades respecto a las fórmulas y los pesos atómicos,que solo comenzarían a superarse, aunque no totalmente, en el congreso de Karlsruhe en 1860.

Metales, no metales, metaloides y metales de transiciónLa primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que loselementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico ytodavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en laspropiedades físicas como en las químicas.

Tríadas de DöbereinerUno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesosatómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto elnotable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual delprimero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba lamisma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).

Tríadas de Döbereiner

Litio LiClLiOH

Calcio CaCl2CaSO4

Azufre H2SSO2

Sodio NaClNaOH

Estroncio SrCl2SrSO4

Selenio H2SeSeO2

Potasio KClKOH

Bario BaCl2BaSO4

Telurio H2TeTeO2

A estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo queindicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesosatómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

Tabla periódica de los elementos 4

En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promediode los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para latríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimosentre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elementocon el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.

ChancourtoisEn 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masaatómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntoscorrespondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la mismageneratriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió pocaatención.

Ley de las octavas de NewlandsEn 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegiode Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendodel hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. Enesta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.

Ley de las octavas de Newlands

1 2 3 4 5 6 7

Li6,9Na

23,0K

39,0

Be9,0Mg24,3Ca

40,0

B10,8Al

27,0

C12,0Si

28,1

N14,0

P31,0

O16,0

S32,1

F19,0Cl

35,5

Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entresí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en laescala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científicaque lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió aNewlands su más alta condecoración, la medalla Davy.

Tabla periódica de MendeléyevEn 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lohizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos enfunción de la masa atómica de los elementos. Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen enla naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:•• Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.•• Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.• Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia.

Tabla periódica de los elementos 5

Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementospor descubrir.

La primera clasificación periódica deMendeléyev no tuvo buena acogida alprincipio. Después de varias modificacionespublicó en el año 1872 una nueva TablaPeriódica constituida por ocho columnasdesdobladas en dos grupos cada una, que alcabo de los años se llamaron familia A y B.En su nueva tabla consigna las fórmulasgenerales de los hidruros y óxidos de cadagrupo y por tanto, implícitamente, lasvalencias de esos elementos.

Esta tabla fue completada a finales del sigloXIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante esos años en el aire. Elquímico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Perocuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó máscompleta.

El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar enellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos deellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamóeka–silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en1937, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.

Noción de número atómico y mecánica cuánticaLa tabla periódica de Mendeléyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las décadas posteriores tuvoque integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problemaadicional eran las irregularidades que existían para compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente yla agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en lasparejas telurio–yodo, argón–potasio y cobalto–níquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesosatómicos crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes.Durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867–1919)realizó un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada dela frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cualpermitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemosque esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo.La explicación que aceptamos actualmente de la "ley periódica" descubierta por los químicos de mediados del siglopasado surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del sigloXX se construyó la mecánica cuántica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se aceptaque la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de losátomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.

Tabla periódica de los elementos 6

Estructura y organización de la tabla periódica

La tabla periódica actual es un sistemadonde se clasifican los elementosconocidos hasta la fecha. Se colocan deizquierda a derecha y de arriba a abajoen orden creciente de sus númerosatómicos. Los elementos estánordenados en siete hileras horizontalesllamadas periodos, y en 18 columnasverticales llamadas grupos o familias.

Grupos

A las columnas verticales de la tablaperiódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez songrupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias deelementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número deelectrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseenconfiguraciones electrónicas similares y la misma valencia atómica, o número de electrones en la última capa. Dadoque las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados enlos niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ns1 y una valencia de 1 (un electrónexterno) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el últimogrupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, porello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes.Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (segúnla antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense,[4] los grupos de latabla periódica son:

• Grupo 1 (I A): los metales alcalinos• Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.• Grupo 3 (III B): familia del Escandio• Grupo 4 (IV B): familia del Titanio• Grupo 5 (V B): familia del Vanadio• Grupo 6 (VI B): familia del Cromo

• Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso• Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro• Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto• Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel• Grupo 11 (I B): familia del Cobre• Grupo 12 (II B): familia del Zinc

• Grupo 13 (III A): los térreos• Grupo 14 (IV A): los carbonoideos• Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos• Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos• Grupo 17 (VII A): los halógenos• Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

Períodos

Tabla periódica de los elementos 7

1s

2s 2p

3s 3p

4s 3d 4p

5s 4d 5p

6s 4f 5d 6p

7s 5f 6d 7p

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomodetermina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta sunúmero atómico se van llenando en este orden:Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.Los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, por lo queéstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablementeincluso entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una masasimilar, pero propiedades químicas diferentes.La tabla periódica consta de 7 períodos:

•• Período 1•• Período 2•• Período 3•• Período 4

•• Período 5•• Período 6•• Período 7

Bloques

La tabla periódica se puede tambiéndividir en bloques de elementos segúnel orbital que estén ocupando loselectrones más externos, de acuerdo alprincipio de Aufbau.

Los bloques o regiones se denominansegún la letra que hace referencia alorbital más externo: s, p, d y f. Podríahaber más elementos que llenaríanotros orbitales, pero no se hansintetizado o descubierto; en este casose continúa con el orden alfabéticopara nombrarlos.

•• Bloque s•• Bloque p•• Bloque d•• Bloque f• Bloque g (bloque hipotético)

Tabla periódica de los elementos 8

Otras formas de representar la tabla periódica• Varias formas (en espiral, en 3D) [5];• 1951. Forma en espiral, [6] ;• 1960. Forma en espiral, profesor Theodor Benfey[7];• 1995. Forma en espiral-fractal, Melinda E Green *[8];• 2004, noviembre. Forma en espiral sobre dibujo de galaxia, Philip J. Stewart [9];

Elementos

Gases

Elemento Símbolo Grupo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

Hidrógeno H 1 1 1 1 1 0 1

Nitrógeno N 15 2 7 14 7 7 7

Oxígeno O 16 2 8 16 8 8 8

Flúor F 17 2 9 19 9 10 9

Cloro Cl 17 3 17 36 17 19 17

Helio He 18 1 2 4 2 2 2

Neón Ne 18 2 10 20 10 10 10

Argón Ar 18 3 18 40 18 22 18

Criptón Kr 18 4 36 84 36 48 36

Xenón Xe 18 5 54 131 54 77 54

Radón Rn 18 6 86 222 86 136 86

Líquidos

Elemento Símbolo Grupo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

Cesio Cs 1 6 55 133 55 78 55

Francio Fr 1 7 87 223 87 136 87

Mercurio Hg 12 6 80 201 80 121 80

Galio Ga 13 4 31 70 31 39 31

Bromo Br 17 4 35 80 35 45 35

Preparados de transición

Tabla periódica de los elementos 9

Elemento Símbolo Grupo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

Rutherfordio Rf 4 7 104 261 104 157 104

Dubnio Db 5 7 105 262 105 157 105

Seaborgio Sg 6 7 106 263 106 157 106

Tecnecio Tc 7 5 43 99 43 56 43

Bohrio Bh 7 7 107 262 107 155 107

Hassio Hs 8 7 108 265 108 157 108

Meitnerio Mt 9 7 109 266 109 157 109

Darmstadtio Ds 10 7 110 271 110 161 110

Roentgenio Rg 11 7 111 272 111 161 111

Copernicio Cn 12 7 112 272 112 160 112

Ununtrio Uut 13 7 113 283 113 170 113

Ununcuadio Uuq 14 7 114 285 114 171 114

Ununpentio Uup 15 7 115 288 115 173 115

Ununhexio Uuh 16 7 116 289 116 173 116

Ununseptio Uus 17 7 117 291 117 174 117

Ununoctio Uuo 18 7 118 293 118 175 118

Preparados lantánidos y actínidos

Elemento Símbolo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

Prometio Pm Lantánido 61 147 61 86 61

Neptunio Np Actínido 93 237 93 144 93

Plutonio Pu Actínido 94 244 94 150 94

Americio Am Actínido 95 243 95 148 95

Curio Cm Actínido 96 247 96 151 96

Berkelio Bk Actínido 97 247 97 150 97

Californio Cf Actínido 98 251 98 153 98

Einstenio Es Actínido 99 252 99 153 99

Fermio Fm Actínido 100 257 100 157 100

Mendelevio Md Actínido 101 258 101 157 101

Nobelio No Actínido 102 259 102 157 102

Laurencio Lr Actínido 103 262 103 159 103

Tabla periódica de los elementos 10

Sólidos alcalinos y alcalinotérreos

Elemento Símbolo Grupo Período Átomo Masa Protones Neutrones Electrones

Litio Li Alcalino 2 3 7 3 4 3

Sodio Na Alcalino 3 11 23 11 12 11

Potasio K Alcalino 4 19 39 19 20 19

Rubidio Rb Alcalino 5 37 86 37 49 37

Berilio Be Alcalinotérreo 2 4 9 4 5 4

Magnesio Mg Alcalinotérreo 3 12 24 12 12 12

Calcio Ca Alcalinotérreo 4 20 40 20 20 20

Estroncio Sr Alcalinotérreo 5 38 88 38 50 38

Bario Ba Alcalinotérreo 6 56 137 56 81 56

Radio Ra Al Alcalinotérreo Alcalinotérreo 7 3 88 226 88 138 88

Sólidos de la familia del escandio, titanio y vanadio

Elemento Símbolo Familia Período Àtomo Masa Protones Neutrones Electrones

Escandio Sc Escandio 4 21 45 21 24 21

Itrio Y Escandio 5 39 89 39 50 39

Lantano La Escandio 6 57 139 57 82 57

Actinio Ac Escandio 7 89 227 89 138 89

Titanio Ti Titanio 4 22 48 22 26 22

Circonio Zr Titanio 5 40 91 40 51 40

Hafnio Hf Titanio 6 72 179 72 105 72

Vanadio V Vanadio 4 23 50 23 27 23

Niobio Nb Vanadio 5 41 93 41 52 41

Tantalio Ta Vanadio 6 73 181 73 108 73

Referencias[1] Bernardo Herradón. La química y su relación con otras ciencias (http:/ / feelsynapsis. com/ jof/ 001/ index. html?pageNumber=80) Journal of

Feelsynapsis (JoF). ISSN: 2254-3651. 2011.(1): 81-86[2] Tabla Chaverri (http:/ / www. millersville. edu/ ~iannone/ handouts/ TablaChaverri. htm). Consultado el 8 de abril de 2013.[3] Tabla periódica de los elementos Mc Graw Hill actualizada (http:/ / www. mcgraw-hill. es/ bcv/ tabla_periodica/ mc. html)[4] Nuevas anotaciones en la tabla periódica (http:/ / www. iupac. org/ publications/ pac/ 1988/ pdf/ 6003x0431. pdf) (en inglés)[5] http:/ / bzhang. lamost. org/ website/ archives/ periodic_table/[6] http:/ / en. wikipedia. org/ wiki/ Image:ChemicalGalaxy_Longman_1951. jpg[7] http:/ / www. glencoe. com/ sec/ science/ chemistry/ mc/ pow/ chapter06. shtml[8] http:/ / www. superliminal. com/ pfractal. htm[9] http:/ / en. wikipedia. org/ wiki/ Chemical_Galaxy

Tabla periódica de los elementos 11

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1977, 200 p.•• BENSAUDE-VICENT, B. D. Mendeleiev: El sistema periódico de los elementos, Mundo científico, (1984), 42,

184-189.•• CHAVERRI, GIL.Periodic Table of the Elements. Journal of Chemical Education, 30:632:1951• MUÑOZ, R. y BERTOMEU SÁNCHEZ, J.R.La historia de la ciencia en los libros de texto: la(s) hipótesis de

Avogadro, Enseñanza de las ciencias (2003), 21 (1), 147-161. Texto completo (http:/ / ddd. uab. es/ pub/ edlc/02124521v21n1p147. pdf)

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Fuentes y contribuyentes del artículo 12

Fuentes y contribuyentes del artículoTabla periódica de los elementos  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=69678825  Contribuyentes: 3coma14, 4lex, Abuz Mordecai, Achonchi, Acratta, Adama, Adluolas, Airunp,Airwolf, Albertojuanse, AldoEZ, Alexav8, Alhen, Allforrous, Alonso leon marquez, Alvaro qc, Amadís, Amanuense, Andreasmperu, Andres Rojas, Androx, AngelCaído, Angelito7, Antonorsi,Antur, Antón Francho, Any Rand, Armando-Martin, Aryz, Asegade, Asierba, Axvolution, Axxgreazz, Açipni-Lovrij, B1mbo, BF14, Baiji, Balderai, Baldominos, Banfield, Barcex, Belb, Bernard,Beto29, Biasoli, BlackBeast, Bucephala, BuenaGente, C'est moi, Camilo, Cansado, Capriphaku, CarlosLeone, Carmin, Carnendil, Cgmartinez, Checko039, Chema123war, Chico512, Cho chang,Chorlito perez, Cipión, Cobalttempest, Cookie, Correogsk, Cr9pakete, Cratón, Creosota, Crixo8, Cuauhtémoc Pacheco Díaz, DJ Nietzsche, DLeandroc, Dalton2, Damërung, DanielithoMoya,Darolu, David0811, Davius, Dboymanito, Delphidius, Deltasubk, Dianai, Diego Godoy, Diegusjaimes, Dimitriqueso3, Dodo, Dorieo, Double sharp, Dove, Dreitmen, Dronkit, Drowse114, ELWilly, Echani, Edc.Edc, Edmenb, Edslov, Eduardosalg, Edub, EiccaKivilaakso, El Moska, El soca, Elliniká, Eloy, Emiduronte, Eneos, Ensada, Er Komandante, Erbrumar, ErickH 07, ErneMogilevich, Estevoaei, FAR, Faelomx, FedericoF, Felipe Canales, Fernando Estel, Filipo, Fmariluis, Foundling, Francisca pancha, Freakofnurture, Fuegok, Furado, Gaeddal, Gafotas, Ganon,Gdqhadqsn, Gedison, German 1994, GermanX, Giancarlolo, Gigaziko, Gijzopium, Girlpink, Gizmo II, Gonis, Graciela alvis, Greek, Groucho Marx, Gröen, Guille, Gusgus, Götz, Halfdrag,Helmy oved, Hidoy kukyo, Highfredo, Hiperfelix, Hollywoodeslamejor, Humbefa, Humberto, Igna, Ignacio Icke, Interwiki, Isha, IvanStepaniuk, J'88, J.delanoy, JA Galán Baho, JABO,Jairoguer, Jarisleif, Javierito92, Jcaraballo, Jcoy, Jesuja, Jhesus matin, Jkbw, Jlmori, Jmvgpartner, Jmvkrecords, Jonasanx, Jonathan Saviñon de los Santos, Jorge c2010, JorgeGG, Josell2,Joseran, Juan Camilo9000, Juanjogom, Juanjose ñuñyga, Jugones55, Jynus, Kismalac, Kizar, Kordas, Kraton, Kuanto, Kved, Kzman, Lagalag, Laliux987, Lasneyx, Laura Fiorucci, Lbegino,Leiro & Law, Leonpolanco, Leticiagtz, LlamaAl, Lmcuadros, Lobo, Lourdes Cardenal, Lucent, Lucien leGrey, Luis Sabas Inza, Luis miguel cortes guarin, LyingB, Mac m 13, Macar,Mackbeth24, MadriCR, Magister Mathematicae, Mahadeva, Maldoror, Mandramas, Mansoncc, Manuel González Olaechea y Franco, Manwë, Marcelo, Mariopalac, Martínhache, Matdrodes,Mathias-S, Mathonius, MatiasBellone, Maveric149, Mecamático, Mel 23, Memes12, Menthalo, MetalHead, Metrónomo, Mickis, Miik Ezdanitofff, Millars, Miss Manzana, Mister, Montgomery,Moriel, Mortadelo2005, Mpar, Mr. Benq, Muro de Aguas, Mutari, Nachosan, Nceballos, Nelsonft, Neodop, Nethac DIU, Netito777, Netvista08, NicolasAlejandro, Nicop, Ninrouter, Nioger,Nixón, Nolga, OboeCrack, Ortisa, Oscar ., P. S. F. Freitas, Pabloab, Pacomeco, Pacovila, Paintman, Pan con queso, Paradoja, Parras, Petronas, Petruss, Piolinfax, Platonides, Poco a poco, Pólux,Queninosta, Qwas, Ramjar, Rastrojo, Redovalin, Resped, Reynaldo Villegas Peña, Richy, Rjgalindo, Roberpl, Rodriguez antonella, Rosarino, RoyFocker, Rsg, Ruballo666, RubiksMaster110,Rubpe19, SUL, Sacht, Saloca, Samuelo, Savh, Sealight, Sebrev, Sergio Andres Segovia, Shant, Siabef, Soulreaper, Steven0012, SuperBraulio13, Sxl, Taichi, Tano4595, Tarantino, Technopat,The Bear That Wasn't, Thingg, Tipo de incógnito, Tirithel, Tomatejc, Tostadora, Travelour, Tubular, Tuscap, Txo, Txuspe, Tyko, UA31, Unf, Untrozo, VanKleinen, Vandal Crusher, Vatelys, VicFede, VictorGonI, Victormoz, Vitamine, Votinus, Víctor Bueno, Waka Waka, Wikijon, Wikiléptico, Wilfredor, XalD, Xuankar, Yeza, Yodigo, Yosri, Zeoroth, ZeroPercent, Zerosxt, Zeroth,Zorosandro, ZrzlKing, conversion script, 1982 ediciones anónimas

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