Tabla periódicade los elementos químicos

Información más concreta

Una familia es una columna vertical

Está organizada en 18 familias que:

Poseen propiedades químicas semejantes.Indican la cantidad de electrones que forman un enlace

Un periodo es una fila horizontal.

Está organizada en 7 periodos que:

Indican los orbitales de energía donde se distribuyen los electrones.

Clasificación por sus características fisicoquímicas

METALES NO METALES METALOIDES

Se disuelven en ácidos desprendiendo hidrógeno.

No se disuelven con facilidad en los ácidos.

Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales, son por ejemplo semiconductores, es decir la corriente eléctrica la conducen pero en mucho menor grado que los metales.

Al combinarse con el oxígeno forman óxidos básicos.

Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos u óxidos ácidos.

No forman compuestos con el hidrógeno o bien son inestables.

Forman compuestos estables con el hidrógeno generalmente volátiles.

Sólidos a temperatura ambiente (excepto mercurio que es líquido).

Gases, líquidos o sólidos a temperaturas ordinarias.

Reflejan la luz en superficies pulidas. Tienen brillo metálico.

No reflejan muy bien la luz. Sin brillo metálico.

Buenos conductores del calor y la electricidad.

Malos conductores del calor y la electricidad.

Más o menos maleables y dúctiles.

Maleabilidad y ductibilidad no están bien definidas.

Son elementos que presentan de 1 a 3 electrones en su último nivel de energía.

Son elementos que presentan 5, 6 y 7 electrones en su último nivel de energía.

Ceden electrones de valencia formando cationes. Se oxidan (redox).

Aceptan electrones de valencia formando aniones. Se reducen (redox).

Clasificación por grupos:-Representativos.-De transición.-De transición interna o tierras raras.

Elementos representativos

Elementos de transición

Elementos de transición interna

Son elementos de los grupos 1 y 2 (bloque “s”) y de los grupos 13 a 18 (bloque “p”).

Son los elementos de los grupos 3 a 12 (bloque “d”).

Son los elementos de la serie de los lantánidos y actínidos (bloque “f”).

Sus características físicas y químicas en cierta forma engloban las correspondientes al resto de elementos de la tabla.

Tienen una subcapa “d” incompleta que pueden dar lugar a formar cationes, es decir, pierden electrones.

También son conocidos como tierras raras.

Presentan propiedades de metales.

Presentan propiedades de metales.

Tienen puntos de ebullición y fusión altos.

Lantánidos. Son los 14 elementos que siguen al lantano.Son metales blandos, con p.f. cercanos a 1000 °C y p.e. cercanos a 3000°C. Son muy reactivos.

Actínidos. Son los 14 elementos que siguen al actinio. Solo obtenidos en proceso radiactivos.

Clasificación por familias:

Elementos alcalinos• Corresponden a la familia 1 de la tabla. Son

metales muy reactivos, se oxidan con facilidad. Pierden un electrón. Al reaccionar con el agua forman hidróxidos.

Elementos alcalinotérreos.• Corresponden a la familia 2 de la tabla. Son

metales cuyos óxidos son básicos. Son menos reactivos que los alcalinos. Pierden 2 electrones.

Elementos gases nobles• Corresponden a la familia 18 de la tabla. También

se les llama gases raros y antiguamente gases inertes. Su reactividad es muy poca. El más reactivo es el xenón.

Elementos halógenos• Corresponden a la familia 17 de la tabla. En la naturaleza se encuentran como moléculas diatómicas. Poseen gran electronegatividad. Son muy oxidantes. Ganan 1 electrón.

Clasificación por bloques:

Propiedades periódicas de los elementos químicos

http://es.slideshare.net/martha0629/propiedades-periodicas-9618441

Se designan como propiedades periódicas a: “Aquellas que se repiten periódicamente tanto en los grupos como en los periodos de la tabla periódica”.

Es decir, Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente a lo largo de una familia o

en un periodo.Las propiedades periódicas son básicas para la comprensión del enlace químico. Tales propiedades son:

a. Radio atómico.b. Potencial o energía de ionizaciónc. Afinidad electrónicad. Electronegatividad

RADIO ATÓMICO

Proporciona una idea del tamaño del átomo, y se define como:

“La mitad de la distancia entre los núcleos de una

molécula diatómica”.También se entiende como la distancia que hay entre el núcleo y los electrones de valencia del último nivel de energía.

El radio atómico varía:. En las familias aumenta hacia abajo.. En periodos disminuye hacia la derecha.

1A = 0.1 nm

POTENCIAL DE IONIZACIÓNSe define como:“La energía necesaria para arrancar un electrón

de un átomo neutro”.Los átomos más pequeños requieren de mayor energía para perder sus electrones debido a la cercanía entre el núcleo y los electrones.

Los átomos grandes la distancia núcleo-electrón es mayor, por lo que se debilitan las fuerzas electrostáticas disminuyendo así la cantidad de energía aplicada.

El potencial de ionización varía :- En las familias disminuye hacia abajo.- En los periodos aumenta hacia la derecha.

AFINIDAD ELECTRÓNICASe define como:

“La energía que se desprende cuando un elemento neutro acepta un electrón”.

Los átomos de los elementos no metales presentan mayor afinidad electrónica que los metales, esta propiedad depende de la carga nuclear y aumenta al disminuir el tamaño del átomo. En este proceso el átomo adquiere carga negativa.

La afinidad electrónica varía:- En las familias disminuye hacia abajo.- En los periodos aumenta hacia la derecha.

ELECTRONEGATIVIDAD

Se define como:“Tendencia de un átomo de atraer hacia sí los electrones”

Está determinada por dos factores: la configuración electrónica y el tamaño de los elementos.

Los elementos a los que les falta n pocos electrones para tener una configuración electrónica estable, son muy electronegativos ( carga negativa) ya que tienden a atraer electrones.

Cuanto mayor sea el átomo menor es su electronegatividad y viceversa. Los elementos que poseen pocos electrones tienden a perderlos por lo que son electro positivos (carga positiva).

La electronegatividad varía:-En las familias disminuye hacia abajo.- En los periodos aumenta hacia la derecha.

Reactividad se define como:“La capacidad de un elemento para reaccionar químicamente

en presencia de otro elemento o sustancia química”.

Mtra. Rosa Delia Ortega SotoCBT, No. 3 Toluca