EVALUACION:• Evaluación procesual y sumativa• Trabajos prácticos grupales • Informes individuales• Exámenes

DISTRIBUCION DE LAS CALIFICACIONES:• 80% de asistencia 2%• 100% de los trabajos de laboratorio 35%• Pruebas parciales o finales 60%• Trabajo en equipo 3%

TOTAL: 100%

ACTIVIDADES curriculares CARGA horaria CARACTER

Clases Teóricas 3 horas x semana obligatoria

Clases Practicas 2 horas x semana obligatoria

BIBLIOGRAFIA

1. BASICA:• Skoog D., Douglas A.,West D., Holler F., Crouch S., Química

Analítica, 7ª ed.,México, D.F., Mc Graw-Hill Interamericana, 2001• Rubinson, Judith F., y Rubinson, Kenneth A., Química Analítica

Contemporánea, México, Prentice Hall Hispanoamericana, S.A., 2000.

• Leon, Cesar, Química Analítica Cualitativa, Ed. politécnica Nacional.

2. COMPLIMENTARIA:• Vogel Arthur, Quantitative Chemical Analysis, NY, Longman

Scientific & Technical, 1989.• Christian, G.D., Química Analítica, México, ed. Limusina Noriega

Editores, 1993

BIBLIOTECAS VIRTUALES Y SITIOS WEB

FUNDAMENTOS

- Q.A.: ciencia que desarrolla métodos y técnicas para determinar las características cualitativas y cuantitativas de las sustancias y sus mezclas.

- Análisis químico : técnica de QA que aplica métodos de análisis para resolver problemas relativos a la composición y naturaleza de la materia.

CUALITATIVO: análisis de identificación del analito (composición) .

CUANTITATIVO: análisis que determina la cantidad que compone las especies (proporción).

CARACTERIZACION: análisis que averigua características fisicoquímicas de las especies.

ASPECTOS BASICOS

LENGUAJE Q.A.

• MUESTRA: porción de materia/sustancia que se entrega al laboratorio (se analiza).

• ANÁLISIS: proceso que proporciona información física o química acerca de la composición o naturaleza de una muestra.

• ANALITO: componente de la muestra que proporciona información característica para su identificación (se determina).

• MATRIZ: los componentes de la muestra que NO son analitos.

ANALITO: facilita la identificación

REACCION DE RECONOCIMIENTO: transformación química.- rápida- sensible- perceptible

REACTIVO: la sustancia que provoca

EFECTOS EXTERNOS:

• La formación de un precipitado característico

• El cambio de color de la solución

• Desprendimiento de vapores (color, olor, reactividad característica)

PRECIPITADO

• Compuesto poco soluble en medio de reacción• Condiciones de reacción de reconocimiento:

1. Concentración del ión.TODA SUSTANCIA PRECIPITA SOLAMENTE CUANDO SU CONCENTRACION EN

SOLUCION ES MAYOR QUE SU PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

2. Medio de reacción.* solubles en ácidos > No en ac. fuertes* solubles en álcalis > No en alcalino fuerte

3. Temperatura.* solubilidad crece con tº* velocidad de formación lenta

TIPOS DE ANALISIS

• MACROANALISIS: gramos en 100 ml / tubos de ensayo o vasos de precipitación

• SEMIMICROANALISIS: décimas de gramo en un ml / gotas de analito

• ULTRAMICROANALISIS: décimas o centésimasde mg

2 factores: - cantidad-

sensibilidad

COLOR COMO PROPIEDAD

• Depende de la estructura electrónica de los átomos / parte coloreada absorbe parte de luz visible.

• Compuestos coloreados:

- los metales - los iones- los precipitados - los complejos

COLOR COMO PROPIEDAD

a) Los metales: UN FOTON SERA ABSORBIDO SI SU E ES SUFICIENTEMENTE ALTA PARA PROMOVER UN ē A UN NIVEL ENERGETICO SUPERIOR

b) Los iones: SOLAMENTE FORMAN IONES COLOREADOS LOS METALES DE TRANSICION

c) Los precipitados: Fenómeno de deformación iónica LOS ELEMENTOS ALCALINOS Y ALCALINO-TERREOS NO DAN REACCIONES COLOREADAS.

d) Los complejos:* grupos cromóforos :- transiciones d-d

- transferencia de carga

ANALISIS A LA LLAMA

• Identificación de los cationes alcalinos y alcalino-térreos.

• Espectro de emisión, 2 formas:

- las bandas: radiación por intervalos (Δλ):

- las líneas: radiación en λ fija:

LA LEY DE ACCION DE LAS MASAS

• Reacciones irreversibles y reversibles.• Equilibrio químico: es un estado dinámico.• Constante de equilibrio (Keq):

- valor característico (Tº - P constantes);- indica correlación de velocidades;

Keq en diferentes sistemas (reacciones):

- equilibrio de H2O: Kw

- solución heterogénea: Ksp

- disociación acido-base: Ka / Kb

- formación de complejos: βn

- oxidación-reducción: Kredox

- distribución iones inmiscibles: Kd