REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIORIUTM MACHIQUESQUIMICASECCION: 4102 TRAYECTO: II

PROFESOR: INTEGRANTES: EGIDIO MENDEZ GRANADILLO FRANCIS

MACHIQUES, ENERO DE 2016ESQUEMA

1. SOLUCIONES QUMICAS2. CONCENTRACION3. DISOLUCIN4. CLASIFICACIN DE LAS SOLUCIONES5. CLASIFICACIN DE LAS DISOLUCIONES 6. LA CONCENTRACIN7. LA MOLARIDAD

1. SOLUCIONES QUMICASLassolucionessonsistemas homogneosformados bsicamente por dos componentes.Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporcin. La masa total de lasolucines la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.Lassolucionesqumicaspueden tener cualquier estado fsico. Las ms comunes son las lquidas, en donde el soluto es un slido agregado al solvente lquido. Generalmente agua en la mayora de los ejemplos. Tambin hay soluciones gaseosas, o de gases en lquidos, como el oxgeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de slidos en slidos.2. CONCENTRACIONLa concentracin es la relacin que existe entre la cantidad desolutoy la cantidad de solucin o disolvente. Esta relacin se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solucin. Ej.: Una solucin 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solucin.HAY DOS TIPOS DE FORMAS de expresar la concentracin: las de uso comn en la vida diaria y las de uso comn en el mundo de la qumica.En la vida diaria expresamos la concentracin de tres maneras diferentes: Concentracin en masa entre volumen (es la forma de expresar la concentracin en muchos etiquetados, por ejemplo en las aguas minerales), Concentracin en tanto por ciento en masa (tambin es frecuente en el etiquetado) y Concentracin en tanto por ciento en volumen (el grado alcohlico de las bebidas es una concentracin de este tipo)En el mbito de la qumica expresamos la concentracin tambin de tres maneras diferentes: Molaridad (la ms frecuente), Molaridad (se usa en propiedades coligativas como el aumento ebulloscopio o el descenso crioscpico) y Fraccin molar (se usa en la Ley de Raoult y en el clculo de las presiones parciales).

3. DISOLUCINEs una mezcla homognea, la cual a nivelmolecularo inico de dos o ms especies qumicas no reaccionan entre s; cuyos componentes se encuentran en proporcin que vara entre ciertos lmites. Toda disolucin est formada por un soluto y un medio dispersarte denominado disolvente. Tambin se define disolvente cmo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolucin y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% deetanoly 50% de aguaen una disolucin), la sustancia que es ms frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua)..Un ejemplo comn podra ser un slido disuelto en un lquido, como la sal o el azcardisuelto en agua (o incluso eloroenmercurio, formando unaamalgama).4. CLASIFICACIN DE LAS SOLUCIONESSegn su estado fsico: es posible encontrar soluciones en estado lquido, gaseoso y slido, esto va a depender del estado del solvente.Segn su comportamiento frente a la corriente elctrica: se clasifican en soluciones electrolticas que son aquellas que conducen la corriente elctrica y las soluciones no electrolticas las que no la conducen. Existen otras clasificaciones que van a depender de la concentracin del soluto en el solvente: soluciones saturadas, sobresaturadas, etc. Esto va a depender directamente de la solubilidad del soluto.La solubilidad: es la mxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad establecida de solvente a una temperatura determinada. Generalmente la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos de soluto por cada 100 gramos de solvente. En el caso de las soluciones de cidos y las bases se emplean los trminos de solucin concentrada y solucin diluida.Equilibrio de solubilidad: existen lmites con respecto a la cantidad de soluto que puede ser disuelto en un volumen determinado de solvente, por ejemplo la solubilidad vara con la naturaleza del soluto y del solvente, as la solubilidad de los slidos en los lquidos vara con la temperatura, aumentando cuando la temperatura aumenta. Debido a esto es necesario indicar la temperatura a la que se mide la solubilidad. La preparacin de soluciones en los laboratorios de qumica, anlisis biomdico, y en la industria, es de gran importancia. La preparacin de soluciones permite la creacin de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de stas, soluciones ms diluidas, que son las que suelen usarse en diferentes ensayos de laboratorio.5. CLASIFICACIN DE LAS DISOLUCIONES Por su estado de agregacin: *Slidas: Slido en Slido:Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado slido. Un ejemplo claro de ste tipo de disoluciones son las aleaciones, como elZinc en el Estao (tupac). Gas en Slido:Como su definicin lo dice, es la mezcla de un gas en un slido. Un ejemplo puede ser elHidrgeno(g)en el Paladio(s). Lquido en Slido:Cuando una sustancia lquida se disuelve junto con un slido. Las Amalgamas se hacen conMercurio (l)mezclado con Plata(s).*Lquidas Slidos en Lquidos:Este tipo de disoluciones es de las ms utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeas cantidades de sustancias slidas (solutos) en grandes cantidades lquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azcar, tambin cuando se prepara un T, o al agregar Sal a la hora de cocinar. Gases en Lquidos:Un ejemplo es cuando se agrega Oxgeno en Agua. Lquidos en Lquidos:Este es otra de las disoluciones ms utilizadas. En prcticas de qumica por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para comprobar sudensidad; despus de mezclarlas, un mtodo para volverlas a separar es pordestilacin.*Gaseosas Slidos en Gases:Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminacin al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrar que hay varios minerales disueltos en gases. Gases en Gases:De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmsfera, como el Oxgeno en Nitrgeno. Lquidos en Gases:Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.6. LA CONCENTRACINSe refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solucin o solvente.Puesto que trminos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solucin.Molaridad7. LA MOLARIDADSe refiere al nmero de moles de soluto que estn presentes por litro de solucin.Por ejemplo, si una solucin tiene una concentracin molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solucin.Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solucin.

INTRODUCCIONLa concentracin de las soluciones es muy importante conocerlo porque gracias a ellas se puede establecer las cantidades de soluto y solvente presentes en una solucin, muchos profesionales tienen que medir, necesariamente, una de las siguientes magnitudes fsicas: Masa (m), volumen (v) y cantidad de sustancia (n). Los qumicos y bilogos miden las cantidades de monxido y dixido de carbono, dixido de azufre y otros agentes contaminantes para determinar los niveles de contaminacin en el ambiente. Los laboratoristas que trabajan en la industria farmacutica miden las cantidades desustancias necesarias para preparar soluciones nasales, oftlmicas, sedantes, analgsicos, antiespasmdicas, hidratantes; todas estas de concentracin determinada y de cuya exacta preparacin depende de la vida y la pronta recuperacin de cientos de miles de enfermos.

CONCLUSIONLassolucionesenqumica, sonmezclashomogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregacin. La concentracin de una solucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta deinterstanto para lafsicacomo para la qumica. Algunos ejemplos de soluciones son:aguasalada,oxgenoy nitrgeno delaire, elgascarbnico en los refrescos y todas las propiedades:color, sabor,densidad, punto defusiny ebullicin dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.El soluto puede ser un gas, un lquido o un slido, y el solvente puede ser tambin un gas, un lquido o un slido.El aguacon gas es un ejemplo de un gas (dixido decarbono) disuelto en un lquido (agua).

BIBLIOGRAFIA https://quimicadecimo.wordpress.com/las-soluciones-y-concentraciones www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html solucionesquimikasin.galeon.com/concensolu.htm aprendoquimik.weebly.com/unidades-de-concentracion.html clasesdequimica.blogspot.com/.../soluciones-unidades-de-concentracin.

ANEXOS