Soluciones
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Soluciones
Mezclas homogéneas de dos o más componentes.
ComponentesMayor proporción solvente
Menor proporción soluto
Concentración: indica la cantidad de soluto presente en una dada cantidad de solvente ouna dada cantidad de solución.
Solución saturada: es una solución que no puededisolver mayores cantidades de soluto.Una solución saturada está en equilibrio con el soluto sólido.
Solubilidad: concentración de soluto de lasolución saturada.
Unidades de concentración
% p/p o % en masa: g de soluto en 100g desolución.msto= g de soluto presentes en msoln g desolución.
100%
100__100
____
soln
sto
soln
sto
stosoln
mm
pp
mm
xg
mm
soln
Partes por millón: g de soluto en 106g desolución.msto= g de soluto presentes en mslon g desolución.
610soln
sto
mm
ppm
Formaridad: peso formula g de soluto en 1 litro de solución.
Molalidad: moles de soluto en 1 kg desolvente.
soln
sto
nKg
nm
Molaridad: moles de soluto en 1 litro desolución.nsto= Nro de moles de soluto presentes en nlsoln litros de solución.
soln
sto
soln
stosoln
stosoln
nln
M
nln
xl
nnl
1__1
____
soln
sto
nl
nfgF
El proceso de disolución
)()()(2)(
)()()(2)(
3322
22
aqOHaqHCOlOHgCO
gHaqZnClaqHClsZn
Puede ocurrir con reacción química o sin reacción química.Ejemplos de disolución con reacción:
Entalpía de solución
Sal en H2O
Metanol en H2O
Factores que afectan la solubilidad
Interacciones soluto-solvente
Lo semejante disuelve lo semejante
Efecto de la temperatura
Compuestos iónicos
Gases
Efecto de la presión
La presión no afecta la solubilidad de líquidos y sólidos pero sí la de los gases:
gHg Pks
Ley de Henry
Solubilidad delgas en el solvente dado
Presión del gassobre la solución
Constente de Henry¿De qué depende?