SISTEMAS DE ELECTRONEGATIVIDAD

Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental

Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia

SISTEMAS DE ELECTRONEGATIVIDAD

JUAN CAMILO CAVIEDES ORTIZUNIVERSIDAD DEL TOLIMA

SEM A 2011LIC. EN EDUC. BASICA CON ENFASIS EN CIENCIAS

NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

Palabras clave:.afinidad electrónica, enlace iónico, enlace covalente.



MEDICION DE LA ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN PAULING

Se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto Abn y la media de las energías de los enlaces homonucleares A-A y B-B.

Los homonucleares son compuestos cuyos átomos enlazados son del mismo elemento.



MEDICION DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN MULLIKEN

http://www.uv.es/marcof/Tema20.pdf

Está dada por el promedio del potencial de ionización de los electrones de valencia y la afinidad electrónica. La aproximación de Mulliken concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariable



Se ha desarrollado una escala de electronegatividad de potenciales basados en los datos de espectros atómicos y se ha calculado una escala no empírica mediante el método ab initio usando orbitales gaussianos flotantes.

están basados unicamente en las leyes de la mecánica cuántica y valores de las constantes físicas fundamentales (velocidad de la luz, masas y cargas de electrones y núcleos, constante de Plank).Los métodos ab-initio en Gaussian son capaces de manejar cualquier tipo de átomos, calcula una variedad de propiedades adicionales a la energía y la estructura molecular, y además puede estudiar sistemas en estado base y estados excitados, y en fase gaseosa o en solución.

MEDICION DE LA ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN A. L. ALLRED Y E. G. ROCHOW



Otros métodos para calcular la electronegatividad se valen de observaciones de constantes de fuerza de vibración de enlace, potenciales electrostáticos, espectros y radios covalentes. Las mediciones de electronegatividad requieren la observación de propiedades dependientes de la distribución electrónica. La alta concordancia de valores de electronegatividad obtenidos de mediciones de diversas propiedades conducen a la confianza y utilidad del concepto.



Quintero C. (2004). Química 2, Umbral, Zapopan Jalisco

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Electronegatividad


Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima ColombiaEduardo L. (2004)Periodicidad Y la Química de Los Elementos Representativos, universidad de Costa

Rica, CR



Tabla elaborada por Mulliken (1934) y reformada por Pauling posteriormente con mas elementos.

Ríos E. (1985) Química, Reverte SA, España. Pg65. LInk



Por lo general la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha atraves de un periodo de la tabla periódica, y coincide con la disminución del carácter metálico de los elementos. En cada grupo, la electronegatividad disminuye al aumentar el numero atómico y el carácter metálico. Observe que los metales de transición no siguen esta tendencia.



Por lo tanto, la electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken. En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Pauling:

Iónico (diferencia superior o igual a 2)

Covalente polar (diferencia entre 2 y 0.4)

Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)

Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad.



CONCLUSIONES

•Intuitivamente se puede esperar que la electronegatividad aumente con el estado de oxidación.

•Existe cierta relación entre la electronegatividad y otras características como la carga nuclear efectiva, el radio atómico, la estructura electrónica, el potencial de ionización, y otros pero esto es de esperarse puesto que todas son propiedades relacionadas unas con otras.

• la electronegatividad ayuda a determinar si un enlace químico es covalente o es iónico.



BIBLIOGRAFÍA

1.Libby, E. (2004).”periocidad y química de los elementos representativos". editorial de la universidad de costa rica. pp. 15-172.Quintero C. (2004). Química II. Umbral. Zapopan Jalisco.3.Ríos E. (1985) “Química". Editorial Reverte S.A. España. p. 65.

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