Generalidades, Generalidades, Principios y Principios y Características de los Características de los MineralesMineralesMarco Antonio Márquez Godoy

Universidad Nacional de ColombiaGrupo de Mineralogía Aplicada

Programa

Introducción a la mineralogía Sistemas cristalinos Principios de formación de estructuras

cristalinas Visualización de estructuras cristalinas Defectos en las estructuras cristalinas

Introducción

Definición de mineral Sólido. Homogéneo. Carácter y origen inorgánico. Formado por un proceso natural. Composición química definida pero

no fija. Estructura interna ordenada (patrón

definido).

Los minerales se pueden presentar como… Cristalinos/amorfos/semicristalinos Policristalino/monocristalino Polifásico/monofásico Agregados/granos separados Diversos hábitos

Películas gruesas y delgadas Acicular Botrioidal Poroso/denso Etc.

Algunas definiciones de interés

IsoestructuralismoPolimorfismoPolitipismo

SeudomorfismoMineraloide

Isoestructuralismo

Isoestructuralismo Llamados también isomorfos o isotipos. Estructura cristalina similar, composición

química diferente. Halita – periclasa, fluorita – uraninita,

estishovita – rutilo, etc. Los patrones de rayos X muestran

patrones análogos, con diferentes espaciamientos (d [Å]) e intensidades.

Propiedades diferentes, dimensiones de celda unitaria diferentes, etc.

Isoestructuralismo Grupos espaciales idénticos.

Minerales con estructura tipo halita son F4/m 3 2/m: Silvita (KCl), periclasa (MgO), galena (PbS),

osbornita (TiN), etc. Rutilo y estishovita P42/m 2/n 2/m. Deben tener el mismo número de cationes

y el mismo número de aniones. Series de solución sólida parcial o total.

Isoestructuralismo Solución sólida total:

Olivinos (Fo-Fa) Plagioclasas (Ab-An), etc Au-Ag substitución iónica. A veces calculable por DRX.

Solución sólida parcial. Casi todos los minerales. Esfalerita (Zn,Fe)S Galena (Pb, Ag)S Dopaje de cerámicos cambio en las propiedades físicas

(color, eléctricas, mecánicas, etc.)

Grupos Isoestructurales Calcita

Calcita (CaCO3) Magnesita (MgCO3) Siderita (FeCO3) Rodocrosita (MnCO3) Smithsonita (ZnCO3)

Barita Barita (BaSO4) Celestita (SrSO4) Anglesita (PbSO4)

Alunita Alunita (KAl2(SO4)3(OH)2) Jarosita (KFe2(SO4)3(OH)2) Hidroniojarosita (H3OFe2(SO4)3(OH)2) Etc.

Polimorfismo

Definiciones Habilidad de un compuesto químico para cristalizar con más de

una estructura cristalina POLIMORFISMO. Composición idéntica con estructura cristalina diferente. Materiales que existen en más de una forma cristalográfica

POLIMORFOS O ALÓTROPOS. Transición acompañada por cambio de volumen. GRUPO POLIMÓRFICO set de minerales que tienes las

misma composición química y diferentes estructuras cristalinas. Se forman debido a que la mayoría de las estructuras

cristalinas representan una colección de compromisos que equilibran requerimientos en conflicto relacionados a: Atracción y repulsión de cationes y aniones Ajuste de cationes en sus sitios de coordinación Requerimientos geométricos relacionados al tipo de enlace químico

(covalencia, ionicidad, etc.) COMPROMISO MENOR GASTO EN ENERGÍA PARA

MANTENER UN ARREGLO ESPECÍFICO DE ÁTOMOS

Tipos Transformaciones polimórficas pueden

ser clasificadas en cuatro tipos, dependiendo de los tipos de cambio que ocurren en el cristal: Displasiva Reconstructiva Orden – desorden Politipismo

Generalidades

Números de coordinación y átomos de primer orden frecuentemente semejantes.

Diferencias en el segundo orden o en los modelos de apilamiento.

También puede ser clasificadas de acuerdo a la velocidad de la transformación.

Transformación displasiva Clase menos drástica

No requiere cambios en los átomos de primera coordinación. El cambio de energía

Cambio en la segunda coordinación de la estructura. Distorsión de la estructura sin romper los enlaces o cambiar

la estructura básica. Sólo desplazamiento de los átomos. Ocurre rápidamente. Denominada también transformación alta-baja geología. Forma inicial forma abierta. Energía estructural del sistema rebajada distancia entre

los enlaces secundarios es decrecida. Estructura distorsionada (producto):

Forma de baja T. Forma de menor energía estructural.

Transformación displasiva Características:

El sólido de alta T: Siempre la forma abierta. Tiene siempre un volumen específico mayor. Mayor capacidad calorífica y mayor entropía. Más alta simetría.

El material de baja T: Derivado de la estructura de alta T. Comúnmente resultan maclas.

TransformaciónTransformaciónDisplasivaDisplasiva

Transformación Reconstructiva Cambios en la coordinación secundaria alterando

completamente las relaciones estructurales. Enlaces interatómicos precisan ser rotos. La energía requerida para este rompimiento es

recuperada cuando la nueva estructura es formada. Mayor requerimiento de energía de activación. Transformaciones en consecuencia son

frecuentemente lentas. Algunas formas de alta T pueden ser enfriadas sin

revertir en una forma más estable termodinámicamente. Geotermómetros cualitativos.

Transformación Reconstructiva Toma lugar de varias formas:

Nucleación de una nueva fase. Transformación en estado sólido. Alta presión de vapor vaporización y condensación como

una forma más estable. Transformaciones aceleradas mediante la presencia de un

líquido mayor solubilidad de la forma inestable viaje en solución precipitación como una forma más estable. Manofactura de refractarios de sílica calcareo como fundente

a alta T disolución del Qz y precipitación como tridimita producto deseable cambio de volumen menor de la fase alta-baja que el Qz.

Transformación reconstructiva acelerada mediante adición de energía mecánica.

TransformaciónTransformaciónReconstructivaReconstructiva

TransformaciónTransformaciónReconstructivaReconstructiva TransformaciónTransformación

DisplasivaDisplasiva

Polimorfismo DisplasivoPolimorfismo Displasivo

Politipismo Tipo especial de polimorfismo. Dos polimorfos que sólo difieren en la forma

como se apilan capas bidimensionales idénticas.

Dimensiones de la celda unitaria idénticas las direcciones paralelas a las capas constituyentes entre los politipos.

Espaciamiento atómico entre las capas diferentes múltiplos o submúltiplos.

Conocido en pirrotita, bornita, micas, minerales de las arcillas, SiC, etc.

Vectores de desplazamiento

Capas

Bloques unitarios

Tipos de apilamiento

Polimorfismo de orden-desorden La estructura permanece más o menos lo mismo. El cambio se da a nivel de la distribución de los cationes

dentro de los sitios estructurales. La estructura se considera DESORDENADA si dos

cationes ocupan aleatoriamente dos sitios cristalinos determinados.

Se considera ORDENADA si los cationes ocupan sitios específicos en la estructura cristalina.

Común en: Grupo de los feldespatos Minerales del grupo de las arcillas

Las propiedades físicas y químicas pueden cambiar. Grado de orden/desorden.

Grupos Polimórficos SiO2:

Cuarzo y Tridimita y Cristobalita Coesita Estishovita

FeS2: Pirita Marcasita

FeOOH Goethita Lepidocrocita

CaCO3: Calcita Aragonito

Fe2O3 Hematita Maghemita

ZnS: Esfalerita Wurtzita

KAlSi3O8: Sanidina Ortoclasa Microclina

Fe1-XS Pirrotita Hx Pirrotita Mon

Seudomorfismo

Definición Seudomorfo (falsa forma):

Mineral resultante de un proceso de sustitución en el cual la apariencia y dimensiones permanecen constantes, pero el mineral original es reemplazado por otro.

Compuestos donde la forma externa no está relacionada con el orden interno a nivel de los átomos.

Tipos Paramorfo (también llamado alomorfo) Mineral

cambiado únicamente a nivel de la estructura cristalina. Seudomorfismo donde el mineral que reemplaza es un polimorfo. i.e. aragonito calcita.

Seudomorfo por infiltración Seudomorfo en el cual un mineral es reemplazado por otro, mediante los siguientes mecanismos: Sustitución con cambio químico total o parcial Oxidación a nivel iónico (Fe2+ Fe3+, S2- S0 S6+, etc.) Salida de algunos elementos y permanencia de otros Combinación de algunos de los anteriores

Seudomorfo por incrustación Producto de un proceso en el cual un mineral es cubierto por otro y el mineral encapsulado se disuelve. Algunas veces otro mineral rellena el espacio previamente disuelto.

Limonita como seudomorfo de pirita

Calcocita como seudomorfo de pirita

Hematita como seudomorfo de almandino

Hematita como seudomorfo de marcasita

Malaquita como seudomorfo de cuprita

Goethita como seudomorfo de siderita

Anglesita como seudomorfo de galena

Mineraloides

Definición Compuestos que no cumplen a cabalidad la definición de

mineral. Sustancia que se asemeja a un mineral pero no demuestra:

Cristalinidad minerales o materiales que carecen de una estructura cristalina a gran escala. Pueden tener organización en el corto alcance (~10-100Å) pero carecen

de ella a largo alcance. Poseen composición química que está fuera de los rangos

aceptados para minerales específicos. Incluyen:

Materiales amorfos Vidrios Mezclas de minerales, materiales de baja cristalinidad, amorfos, etc.

Ejemplos: limonita, bauxita, ópalo (SiO2.NH2O), arsenato de Fe,

vidrio volcánico (obsidiana), escorias, clinker, etc.

Estructura cristalina vs amorfa CRISTALINO CRISTALINO AMORFOAMORFO

Principios sobre la formación de estructuras cristalinas

Materiales cristalinos 90% de los elementos químicos y compuestos

inorgánicos son sólidos a condiciones normales de T y P.

Cuando aparece un sólido que es generado en una reacción química este proceso depende de la energía reticular del cristal.

La estructura interna de todo material cristalino presenta un arreglo coordinado de átomos. Modelos altamente repetitivos y ordenados. Materiales amorfos y vítreos coordinación sólo con

el átomo más próximo.

Principios o Principios o Reglas de Reglas de PaulingPauling

Regla 1. Poliedros de coordinación.

Un poliedro de coordinación de aniones es formado alrededor de cada catión, siendo la distancia catión-anión determinada por la suma de los radios y el número de coordinación del catión por la razón de los radios

Número de coordinación: Número de aniones que se acomodan alrededor de un catión o viceversa

Número de Coordinación

Regla 1. Regla 1. Poliedros de Poliedros de coordinacióncoordinación

Otras coordinaciones

Regla 2. Principio de valencia electrostática

En una estructura de coordinación estable, la En una estructura de coordinación estable, la fuerza total de los enlaces de valencia que fuerza total de los enlaces de valencia que alcanza un anión a partir de todos los alcanza un anión a partir de todos los cationes vecinos es igual a la carga del anión cationes vecinos es igual a la carga del anión o viceversa.o viceversa.

Regla 3. Compartición de elementos poliédricos. I

La existencia de bordes y La existencia de bordes y particularmente de caras particularmente de caras comunes a dos poliedros comunes a dos poliedros decrece la estabilidad de las decrece la estabilidad de las estructuras iónicas.estructuras iónicas.

Regla 4. Compartición de elementos poliédricos. II

En un cristal que contiene diferentes cationes, los que poseen gran valencia y pequeño número de coordinación, tienden a no compartir ciertos elementos poliédricos (bordes y caras) con otros

Cationes altamente cargados distribuídos tan lejos como sea posible en una estructura cristalina

Regla 4. CATIÓN (Regla 4. CATIÓN (φφ) – CARGA – ) – CARGA – COMPARTICIÓNCOMPARTICIÓN

Regla 5. Principio de parsimoniaEl número de clases de constituyentes

esencialmente diferentes en una estructura cristalina es pequeño

Usualmente no más de dos o tres poliedros de coordinación diferentes en una estructura cristalina

El número de diferentes sitios cristalográficos es pequeño

Pequeños números enteros para aniones y cationes en las fórmulas químicas

KaolinitaKaolinita

PiroxenoPiroxenoFeldespatoFeldespato

EspinelasEspinelas

Regla 5. Principio de Parsimonia

NC en materiales con enlaces covalentes

El NC en los sólidos covalentes depende del número de pares electrónicos compartidos

NC = 8 - V, donde NC es el número de coordinación, V el número de electrones de valencia

Si 1s2 2s2 2p6 3p2 y C 1s2 2s2 2p2 4 e- compartidos o de valencia

SiC NC = 8 - 4 = 4 Cuatro enlaces

NC en materiales con enlaces covalentes

-SiC-SiC

Modelos de visualización de las

estructuras cristalinas

Introducción Las estructuras cristalinas son sólo

características del estado sólido y se destruyen o cambian cuando el material es disuelto, fundido o sublimado.

Tres tipos de visualización de las estructuras: Estructuras de armazón poliedral mayoría de

los minerales. Estructuras simétricamente empacadas

Metales Estructuras moleculares poco importantes.

Estructuras en armazones de

poliedros

Qué es y porqué poliedros?

POLIEDRO: Forma geométrica limitada por caras.

Usualmente mediante ellos se suelen representar la(s) forma(s) en las que se encuentran relacionados cationes y aniones (Regla I de Pauli), así como su disposición y relación en la estructura cristalina.

Catión en el centro del poliedro y aniones representados por sus puntas.

Armazones poliedrales

Tres tipos de armazón en las estructuras cristalinas Armazones primarios Armazones secundarios Armazones terciarios

Formas de representación gráfica de los poliedros

Armazones poliedrales ARMAZONES PRIMARIOS

Columna vertebral de la estructura cristalina. ARMAZONES SECUNDARIOS

Aniones no compartidos cargas negativas enlaces con otros cationes (poliedros)

ARMAZÓN TERCIARIO: Cationes con coordinación irregular ocupando

espacios disponibles entre los armazones primarios y los secundarios

EjemploEjemplo MoscovitaKAl2(OH,F)2Si3AlO10

ARMAZÓN PRIMARIO ARMAZÓN PRIMARIO Si3AlO10 o (Si3AlO10)5- tetraedros de Si4+ y Al3+ exceso de carga negativa neutralizada por otros cationes.

ARMAZÓN SECUNDARIARMAZÓN SECUNDARIOO Al2(OH,F)2 AlO4(OH,F)2 Al3+ CN=6 dos de los aniones hidroxilos.

La parte final de la fórmula corresponde al ARMAZÓN TERARMAZÓN TERCIACIARIORIO K+

Estructura cristalina

Estructura cristalina

Estructura de filosilicatos

Armazones poliedrales

En todos los minerales de armazones de poliedros existen los armazones primarios, pero los secundarios o los terciarios pueden estar ausentes

Estructuras simétricamente empacadas

Introducción

Todas las estructuras pueden ser construidas mediante apilamiento simétrico de capas simétricas de átomos o iones.

La cercanía de los átomos es menos importante que la simetría de las capas.

Categorías

Dos categorías:Átomos neutros minerales nativos Metales, etc.

Cationes/aniones el resto de los minerales

Simetría de las capas aniones

HexagonalHexagonal

TetragonalTetragonal

Capas simétricas

Estructura tipo ABC = FCC = CCP

http://departments.kings.edu/chemlab/animation/clospack.html

http://departments.kings.edu/chemlab/animation/clospack.html

Estructura tipo AB = HCP

Estructura AB vs ABC

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Empilement_compact.svg

HCP vs FCC (CCP)HCP vs FCC (CCP)

http://www.uwgb.edu/DutchS/Petrology/close_packing.htm

ABCABC ABAB

http://www.gly.uga.edu/schroeder/geol3010/3010lecture13.html

Intersticios entre capas cationes

Espacio TetraedralEspacio Tetraedral Espacio OctaedralEspacio Octaedral

Espacio Espacio CúbicoCúbico

Espacios o intersticios donde se acomodan cationes u otros átomos

http://departments.kings.edu/chemlab/animation/clospack.html

Intersticios

http://www.uwgb.edu/DutchS/Petrology/close_packing.htm

Intersticios en estructura AB y ABC

http://fr.wikipedia.org/wiki/Fichier:Sites_interstitiels_cubique_a_faces_centrees.svg

AB = HCPAB = HCP ABC = CCPABC = CCP

Nomenclatura

Capas de simetría hexagonalPrimera letra ATipos: A, AB, ABC, AD, ADE, ADEF,

AABB y AABBCC.

Capas de simetría tetragonalPrimera capa es S.Tipos: S, SD, SDEF, SE, SEDF y SSDD.

Estructuras Moleculares Más que una forma de visualización es

un tipo de estructura que se presenta en pocos minerales

Muy común en otros sólidos como los polímeros

Consiste en moléculas unidas entre sí por enlaces residuales débiles (van der Waals)

Enlaces fácilmente destruibles bajo punto de fusión, etc.

Moléculas de H2O

Ejemplo Realgar

Imperfeccionesen los minerales

Introducción

ESTRUCTURAS IDEALES Nada es perfecto. No existe material cristalino que no tenga al menos

un pequeño defecto Algunas propiedades son marcadamente

dependientes de pequeñas desviaciones de las estructuras ideales

Los minerales con estructura cristalina perfecta tendrán sus átomos en reposo sólo en el punto cero de oscilación a temperatura en el cero absoluto (0oK) estructura sin imperfecciones reevaluado

Introducción Imperfecciones pueden ocurrir:

En el átomo: Agujeros electrónicos.

En la estructura cristalina: Sustitución, átomos instersticiales, sitios vacantes,

dislocaciones, superficies de cristales, límites entre cristales, etc.

Clasificación según dos tipos principales: Químicas Físicas

Imperfecciones químicas

Introducción.Introducción. Ningún material puede ser preparado sin

tener ningún grado de impurezas químicas. Iones en solución sólida en el material

resultante alteran la regularidad estructural. Hasta los minerales preparados en

laboratorio bajo estrictas normas de calidad tienen niveles mínimos de impurezas.

Solución sólida

Dos tipos:Solución sólida sustitucionalSolución sólida intersticial

Solución sólida sustitucional Sustitución de un ión por otro común en

los minerales Varios factores determinan la extensión de

la sustitución: Tamaño DEPENDE DE LO ABIERTA QUE

SEA LA ESTRUCTURA Valencia SUSTITUCIÓN ACOPLADA Afinidad química Tipo de estructura cristalina

Mecanismos de sustitución acoplada En diferentes sitios cristalinos

Ca+2 y Al+3 en anortita (CaAl2Si2O8) puede ser substituído por el par Na+ y Si+4

En el mismo sitio cristalino En periclasa (MgO) puede ocurrir sustitución Mg+2

Li+, si ocurre simultáneamente otra sustitución Mg+2 Fe+3

Desbalanceada Sitios vagos o intersticiales cristales defectuosos. Zirconia (ZrO2) Zr+4 Mg+2 + �O2

Iones adsorbidos Zeolitas Si4+ Al+3 + M+

Montmorillonita Al+3 Fe+2 ± Mg+2

Solución sólida sustitucional Si se viola una o más de las reglas sólo es

posible solución sólida parcial Solución sólida total

Espinelas, plagioclasas, olivinos, etc. Solución sólida parcial

Periclasa (MgO) Fe+2 Mg+2

Corindón (Al2O3) Cr+3 Al+3 rubí Micas sintéticas F- OH-

TODOS LOS MINERALES Los factores más importantes son tamaño y

valencia

Solución sólida intersticial

Algunas veces más estable para los átomos más pequeños acomodarse en los intersticios

Importante en aceros C disuelto en -Fe También H, B y N

Poco estudiada pero muy común Depende de los mismos factores con excepción

de la estructura

Efectos de los defectos intersticiales Los átomos intersticiales modifican física y

químicamente los materiales. Los átomos intersticiales de carbón tienen un

papel crucial en las propiedades y procesamiento de los aceros, en particular de los aceros al carbón.

Los espacios intersticiales pueden ser usados por ejemplo para el almacenamiento de hidrógeno en metales.

http://en.wikipedia.org/wiki/Interstitial_defect#cite_note-3

La amorfización de semiconductores tales como el Si durante la irradiación con iones es usaulmente explicada mediante la acumulación de una alta concentración de átmos en los intersticios llevando al colapso de la estructura la cual se vuelve inestable.

La acumulación de grandes cantidades de átomos interticiales en un sólido cae en una significante acumulación de energía, la cual una vez se libera puede generar accidentes severos en ciertos tipos de reactores nucleares (Wigner effect). Esta alta energía puede ser liberada por annealing.

Al menos en las estrucuras FCC los átomos intersticiales tienen un gran efecto diaelastic de ablandamiento.

Ha sido propuesto que los intersticios están relacionados al inicio de la fusión y la transición vítrea.

Átomo de C intersticial en la estructura del -Fe

Posibilidades de acuerdo a la estructura preexistente En estructuras fcc (MgO) sitios intersticiales

disponibles sólo tetraedrales. En TiO2 sitios disponibles octaedrales. En estructuras tipo fluorita intersticios

disponibles cúbicos. Zeolitas grandes posiciones intersticiales. Aumento en la facilidad para formar soluciones

sólidas intersticiales: Zeolitas>ThO2>TiO2>MgO.

Sólidos no estequiométricos

Minerales que no presentan una composición química fija Wustita Fe1-XO Pirrotita Fe1-XS Maquinawita Fe1+XS

Prácticamente todos los minerales son NO ESTEQUIOMÉTRICOS

Imperfecciones físicas Los cristales casi nunca presentan arreglos

atómicos perfectos Los defectos físicos existen en los

materiales independientemente de impurezas químicas

Las imperfecciones existen y son importantes debido a la influencia que ellas tienen sobre las propiedades de los materiales cristalinos

Clases de imperfecciones físicas Las imperfecciones pueden ser divididas en

tres grupos principales: Defectos puntuales imperfecciones

cerodimensionales. Defectos lineales o dislocaciones

imperfecciones unidimensionales. Defectos planares imperfecciones

bidimensionales. Sólidos no cristalinos imperfección

tridimensional.

Defectos puntuales Debido a átomos en exceso o ausencia de

átomos Los defectos puntuales son localizados

aleatoriamente Efecto térmico Tipos:

Intersticialidad o Frenkel Átomos en exceso Defecto Schottky vacío

Defectos puntuales

Defectos puntuales

http://sites.google.com/site/polymorphismmyhomepage/investigating-material-failures

Posibilidades

Imperfecciones lineales o dislocaciones

Dislocación de borde Dislocación de tornillo Dislocación mezclada

Dislocación de borde

Dislocación de borde

Dislocación de tornillo

Dislocación mezclada

Defectos planares - Imperfección bidimensional Superficies de frontera de los materiales

Interrupción del arreglo de apilamiento atómico del cristal.

Pueden ser organizadas con crecimiento dictado por las leyes de la cristalografía maclas

Orientadas crecimiento bajo presión direccionada rocas metamórficas

Aleatorias intercrecimiento entre granos o granos independientes LA MÁS COMÚN

MACLAS O CRISTALES MACLAS O CRISTALES GEMELOSGEMELOS

Intercrecimiento de dos o más cristales idénticos, de tal forma que los individuos, sobre uno y otro lado de una cara común, sean simétricamente relacionados, por operaciones no presentes con la misma orientación, en la clase cristalina de los individuos

MACLAS O CRISTALES MACLAS O CRISTALES GEMELOSGEMELOS Los elementos en cristales geminados deben

tener: Orientaciones cristalográficas diferentes uno con

respecto al otro Caras cristalográficamente equivalentes

Reflexión a un plano común PRODUCTO PLANO DE COMPOSICIÓN

Eje de rotación EJE DE MACLA Centrosimétricos tienen eje y plano

Principales tipos de maclasPrincipales tipos de maclas

MACLAS SIMPLES Dos cristales MACLAS DE CONTACTO:MACLAS DE CONTACTO:

Unión de las parte mediante un plano regular de Unión de las parte mediante un plano regular de composicióncomposición

MACLAS DE PENETRACIÓN: Se penetran entre sí Unidas según una superficie de composición irregular

MACLAS MÚLTIPLES Tres o más cristales MACLA POLISINTÉTICA

Planos de composición paralelos MACLA CÍCLICA

Planos de composición NO paralelos

Maclas de Contacto

Principales tipos de maclasPrincipales tipos de maclas

MACLAS SIMPLES Dos cristales MACLAS DE CONTACTO:

Unión de las parte mediante un plano regular de composición

MACLAS DE PENETRACIÓN:MACLAS DE PENETRACIÓN: Se penetran entre síSe penetran entre sí Unidas según una superficie de composición irregularUnidas según una superficie de composición irregular

MACLAS MÚLTIPLES Tres o más cristales MACLA POLISINTÉTICA

Planos de composición paralelos MACLA CÍCLICA

Planos de composición NO paralelos

Maclas de Penetración

Principales tipos de maclasPrincipales tipos de maclas

MACLAS SIMPLES Dos cristales MACLAS DE CONTACTO:

Unión de las parte mediante un plano regular de composición

MACLAS DE PENETRACIÓN: Se penetran entre sí Unidas según una superficie de composición irregular

MACLAS MÚLTIPLES MACLAS MÚLTIPLES Tres o más cristales Tres o más cristales MACLA POLISINTÉTICAMACLA POLISINTÉTICA

Planos de composición paralelosPlanos de composición paralelos MACLA CÍCLICAMACLA CÍCLICA

Planos de composición NO paralelosPlanos de composición NO paralelos

MACLAS COMPUESTASMACLAS COMPUESTAS

Pirita - Macla

CCómo se pueden formarómo se pueden formar??

Tres formas: Crecimiento Transformación Deformación por deslizamiento

SUPERFICIES

http://sites.google.com/site/danamaterials/imperfections

Límite de grano

Sólidos no Cristalinos(defecto tridimensional)

Estructura cristalina vs vítrea

a) Impureza instersticialb) Dislocación de bordec) Átomo intersticiald) Vacancia

e) Exsoluciónf) Vacancia tipo dislocacióng) Intersticial tipo dislocaciónh) Defecto Sustitucional

Resumen y otras variaciones

Premisa fundamental

Cada mineral realmente corresponde a un número no definido de posibilidades estructurales y químicas que se genera dentro de un rango establecido, con base en las condiciones a las cuales se forma

No hay dos minerales iguales, especialmente si ellos se generaron en condiciones distintas