UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA

SALUD

CARRERA DE CIENCIAS MEDICAS

TEMA:

Sistemas Biológicos de Oxido - Reducción

ESTUDIANTE: Erika Celi

GRUPO: 4

SEMESTRE: II Semestre «A»

DOCENTE: BQ. Ricardo León Cueva.

OXIDO-REDUCCION BIOLOGICA

Las reacciones óxido-reducción es el recordar que están basadas

en la liberación de electrones (oxidación) y en la adición de

electrones (reducción) de los átomos de una molécula

Las células oxidan los nutrientes orgánicos para generar ATP,

necesario para su trabajo útil.

El flujo de electrones en el metabolismo se canaliza a través de

intermediarios metabólicos y de transportadores (COENZIMAS

REDOX).

Ejemplo: La glucosa es un nutriente reducido, una fuente de

electrones. Su degradación producirá NADH.

PROCESOS DE REDUCCIÓN

Procesos en los cuales los nutrientes o fracciones energéticas son integrados en moléculas para construcción de nuevas biomoléculas o como reserva energética Ganancia de electrones

Procesos de Oxidación

Procesos en los cuales los

nutrientes o fracciones

energéticas son

catalizados(degradados)

en moléculas mas

pequeñas o de menor

energía. Pérdida de

electrones

En los procesos de oxido reducción se

conocen los siguientes participantes:

AGENTE OXIDANTE: Retira

electrones de una molécula

que puede donarlos. Al final

de la reacción este

compuesto se reduce Agente reductor: Dona

electrones a otra molécula.

Al final del proceso este

compuesto se oxida.

La capacidad oxidante o reductora deuna especie química ha sidodeterminada por los químicos por supotencial estándar de óxido-reducciónque puede tener valores + o – .

Aquellas moléculas que tienen unpotencial más positivo tienden aretener sus electrones intercambiables ypor lo tanto aquellas con un potencialmás bajo o más negativo tienentendencia a cederlos.

Los procesos biológicos que producenenergía tales como fotosíntesis yrespiración dependen de reaccionesde intercambio de electrones yprotones.

En la fotosíntesis, la misma reaccióntiene lugar en sentido inverso: CO2 secombina con agua para producircarbohidratos y oxígeno molecular(O2).

Muchos de los procesos esenciales en la célula viviente implican

intercambios de cargas eléctricas en fenómenos en que participan

iones y electrones.

Existe un par de reacciones biológicas mediante las cuales se puede

generar ATP en un proceso enzimático relativamente simple con la

participación de ADP y un sustrato fosforilado.

El acoplamiento entre los procesos liberadores de energía de

respiración y fotosíntesis y la síntesis de ATP ocurre de una forma más

compleja y aparecen implicados electrones y protones y procesos

de transporte y óxido- reducción.

Una reacción de óxido- reducción en que la especie A cede electrones a la especie B, es decir:

A (reducido) + B (oxidado) --->A(oxidado) + B(reducido)

Producirá energía y por ende ocurrirá espontáneamente si el potencial estándar de B menos el potencial estándar de A da un valor positivo. En caso contrario la reacción exergónica será:

A(oxidado) + B(reducido) ---> A (reducido) + B (oxidado)

Potencial de oxidación-reducción. El término potencial

de oxidación-reducción, o potencial redox, se refiere al

potencial que se establece entre un electrodo inerte,por ejemplo, de platino o de oro, y una disolución de las

formas oxidada y reducida de un ion.

La oxidación consiste en una pérdida de electrones, y la

reducción en una ganancia de electrones.