Síntesis y caracterización de diversos compuestos de coordinación de Níquel
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7/23/2019 Sntesis y caracterizacin de diversos compuestos de coordinacin de Nquel
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Sntesis y caracterizacin de diversos compuestos de coordinacin de
Nquel (II)
Flores Ocampo I. Zaknite, Gonzlez Cruz Lucero y Tapia Mendoza EverardoUniversidad Nacional Autnoma de Mxico, Facultad de Qumica, departamento de Qumica
Inorgnica, Mxico.
Recibido mayo 13, 2011
Se sintetizaron y caracterizaron cinco compuestos de nquel (II) partiendo de una solucin
de nitrato de nquel. Para el primer compuesto se obtuvo haciendo reaccionar Ni(NO 3)2 con
salicilaldehdo (salalH) obtenindose [Ni(salal)2(H2O)2] con una geometra tetradrica. El
segundo compuesto sintetizado fue [Ni(salen)] sintetizado a partir de Ni(NO3)2 con
salicilaldehdo y etilendiamina, el compuesto posee una geometra cuadrado plano. El
compuesto tres se obtuvo haciendo reaccionar Ni(NO3)2 con etilendiamima, dando como
producto un compuesto electroltico octadrico de frmula [Ni(en)2(H2O)(NO3)]NO3. Para
el compuesto cuatro se hizo reaccionar Ni(NO3)2 con fenantrolina,
obtenindose como producto [Ni(fen)2(H2O)(NO3)]NO3, el cual le corresponde
un geometra octadrica. Finalmente para la obtencin del compuesto cinco se
hizo reaccionar Ni(NO3)2 con neocuprona dando como producto el siguiente compuesto
de geometra octadrica, [Ni(neo)2(H2O) (NO3)] NO3. Los mtodos utilizados en la
caracterizacin de compuestos fueron: Espectroscopa Infrarroja, susceptibilidad
magntica y pruebas de conductividad.
Introducccin
El nquel es un elemento qumico de nmero
atmico 28 y su smbolo es Ni, situado en el
grupo 10 de la tabla peridica de los
elementos.
El uso del nquel se remonta
aproximadamente al siglo IV a. C.,
generalmente junto con el cobre, ya que
aparece con frecuencia en los minerales de
este metal. Bronces originarios de la actual
Siria tienen contenidos de nquel superiores al
2%.
Manuscritos chinos sugieren que el
cobre blanco se utilizaba en Oriente hacia
1700 al 1400 a. C.; sin embargo, la facilidadde confundir las menas de nquel con las de
plata induce a pensar que en realidad el uso
del nquel fue posterior, hacia el siglo
IV a. C.
(1) Chang, Raymond. Qumica. 34-35
Los minerales que contienen nquel, como la
niquelina, se han empleado para colorear el
vidrio. En 1751 Axel Frederik Cronstedt,
intentando extraer cobre de la niquelina,
obtuvo un metal blanco que llam nquel, ya
que los mineros de Hartz atribuan al viejo
Nick (el diablo) el que algunos minerales de
cobre no se pudieran trabajar; y el metal
responsable de ello result ser el descubierto
por Cronstedt en la niquelina, o Kupfernickel,
diablo del cobre, como se llama an al
mineral en idioma alemn.El Ni
en su estado fundamental tiene una
configuracin electrnica 1s22s22p63s23p63d84s2,en su forma de Kernel [Ar] 3d
84s
2, por tanto Ni
2+
su configuracin es de un d8.
(2) Rayne.Canham, G. Qumica Inorgnica Descriptiva. 340-
342.(3) Huhey, James. Qumica Inorgnica. 213-220.(4) http://dieumsnh.qfb.umich.mx/fisquimica/configuracion
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Ahora diremos algunas propiedades generales
de los ligantes utilizados en la sntesis.
Salicilaldehdo: Simbolizado como
salalH
La reaccin que ocurre entre el
salicilaldehdo y la etiliendiamina, para
obtener un compuesto tipo base de Schiff es
la que se muestra a continuacin
Figura 1. Salicilaldehdo
El lugar por donde se coordina el salalH es
por el oxgeno del grupo hidrxido, el cual
convierte al salicilaldehdo en un ligante
bidentado ya que tambin se coordina por el
oxgeno del grupo aldehdo cargado
negativamente.
La etilendiamina es otro ligante muy
utilizado en la Qumica de coordinacin, porsu naturaleza (amina) es un ligante bidentado
neutro, que al tener un medio cido reacciona,
ya que las aminas tienen un carcter bsico.
Cuando la etilendiamina se encuentra en el
medio de la reaccin con el saliciladehdo el
cual es ligeramente cido por la presencia del
grupo aldehdo, ocurre una reaccin entre s
dando como resultado lo que se llama como
una base se schiff.
Una base de Schiff' (o azometino),
nombrado as en honor a Hugo Schiff, es un
grupo funcional que contiene un enlace doblecarbono-nitrgeno, con el tomo de nitrgeno
conectado a un grupo arilo o alquilo, pero sin
hidrgeno. Las bases de Schiff tienen la
frmula general R1R2C=N-R3, donde R3 es un
grupo arilo o alquilo que hace que la base de
Schiff sea una imina estable. Una base de
Schiff derivada de una anilina, donde R3 es
un fenilo o fenilo sustituido, puede ser
denominado anil.
Figura 2. Formacin de una base de Schiff.
Figura 3. Formacin del salen2-
Fenantrolina (fen): Es un compuesto
heterocclico que en combinacin con los
iones de hierro , se utiliza como un indicador
redox , tres molculas de fenantrolina forma
un ion de Fe (II) ("Hierro") un conjunto de
rojo, cuya formacin se oxida en lugar deazul.
La Neocuprona (neo) es una
fenantrolina modificada, la neocuprona tiene
en ambos carbonos alfas del grupo amino un
grupo metilo. Tanto la fen como la neo son
ligantes aminos por lo que su carcter es
neutro.
(a) (b)
Figura 4. (a) Fenantrolina (b) Neocuprona
(5) McMurry. Qumica Orgnica. 321-325, 789-794.(6) Charlot. Qumica Analtica general. 104-110.(7) Clemenson, P. I. Coord. Chem. ReV. 1990, 106, 171203.
(8) http://www.baseciencia.net(9) Nagashima, S.; Nakasako, M.; Dohmae, N.; Tsujimura, M.;Takio, K.; Odaka, M.; Yohda, M.; Kamiya, N.; Endo, I.
Nat.Struct. Biol. 1998, 5, 347351.
Seccin experimental
HC
O
OH
+
H2N
CH2 CH2
NH2
-O
CH
NCH
N
O-
H2C CH2
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Materiales, procesos y sntesis. Todos los
reactivos fueron obtenidos del proveedor
Aldrich Chemicals Canada, Fluka Inc., Alfa
Aesar, or the Johnson Matthey Company.
Para la sntesis de compuesto 1 se
coloc a reaccionar 1 mL de solucin 1M de
Ni(NO3)2 con 20 mL de salalH, se agrega
NaOH 1 M. Para la obtencin de producto 2
se utilizo una porcin del lote del compuesto
1, a esta porcin en caliente se le adicion
etanol y gota a gota etilendiamina, se enfri.
El compuesto 3 se obtuvo haciendo
reaccionar 1 mL de Ni(NO3)2 con 3 mL de
etilendiamina, se agit y por ltimo se
concentr. Se tomaron 0.5 mL de Ni(NO3)2 y
se adicion 15 mL de fenantrolina, se agit y
concentr, obteniendo el compuesto 4.
Por ltimo se tom 0.5 mL de
Ni(NO3)2 con 10 mL de neocuprona, se dej
en agitacin y se recolect el producto 5.
Se obtuvieron los espectros de
infrarrojo de cada uno de los compuestos
anteriores, utilizando como blanco CsI.
Tambin a cada compuesto se le someti a la
balanza de susceptibilidad magntica y
finalmente se realizaron pruebas de
conductividad de los compuestos en solucin
acuosa.
Clculos. Se realizaron clculos para
obtener el momento magntico efectivo,utilizando el mtodo de Gouy-Evans,
utilizando las siguientes expresiones.
! =[ ! ][10! ! ]
!"# = !!"##
= !"# + !""!# = 2.84 !"##
(10) http://www.cenam.mx/medicinsuceptibilidadmagntica
(11) Basolo y Johnson. Qumica de los compuestos decoordinacin. 231-240
Conductividad: Se realizaron pruebas de
solubilidad a los cinco compuestos, para
posteriormente medir su conductividad con el
conductmetro en un medio en el que estn
disueltos.
El compuesto 1 y el compuesto 2 son
solubles en metanol, mientras que el
compuesto 3 es soluble en agua, finalmente el
compuesto 4 y 5 ambos solubilizaron en
etanol.
Resultados y discusin
El compuesto 1 y el compuesto 2 se parti de
los mismos reactivos, en el IR del compuesto
1 se observ por la regin de 3300 cm-1
una
banda ancha, esta banda se atribuy al agua
que se coordin con el nquel, en el Ir del
compuesto 2 la banda correspondiente al agua
ya no se aprecia lo que significa que el agua
del compuesto 1 fue sustituida por otro
ligante.
En el espectro infrarrojo del
compuesto 1 se observan seales por 1450
cm-1 1600 cm
-1lo que corresponde
vibraciones C-H de aromtico, la banda ms
representativa es alrededor de 500 cm-1
correspondiente a M-O, esta banda nos indica
que el salalH se est coordinando por los
oxgenos. En el IR del compuesto 2 las
bandas son muy similares la diferencia
principal es la ausencia de las molcula del
agua y una banda por 3100 cm-1
y 1640 cm-1
que corresponde al modo de vibracin de un
C=N.
Ambos compuestos resultaron no
presentaron el fenmeno de conductividad,
por lo que la estructura propuesta debe de ser
neutra.
Finalmente ambos compuestos se
sometieron al campo magntico de la balanza
de susceptibilidad magntica obtenindose
para el compuesto 1 un carcterparamagntico con dos electrones
desapareados, y para el compuesto dos
diamagntico.
(12) http://www.SDBS.com/organicmolecules
(13) Nakamoto, K. (1997) Infrared and raman spectra ofinorganic and coordination compounds.
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Integrando los resultados anteriores, para el
compuesto 1 se propone una estructura
tetradrica, mientras que el compuesto 2 un
cuadrado plano.
Figura 5. Compuesto 1. [Ni(salal)2(H2O)2].
Diacuobis(salicilaldehdo)Nquel (II).
Figura 6. Compuesto 2. [Ni(salen)2]. bis(salen)Nquel
(II).
El compuesto tres el cual es un slido de
color verde agua, algunos compuestos
quedaron de color morado esto se debe a un
exceso de etilendiamina. En el IR se observa
una banda correspondiente al agua por la
regin de 3300 cm-1
. Tambin se observa un
pico de intensidad dbil alrededor de 3350-
3310 cm-1
correspondiente al estiramiento
N-H, y por 500 cm-1
se aprecia un pico de
alta intensidad correspondiente al enlaceM-N. Lo ms caracterstico de este espectro
son los dos picos correspondiente en la regin
de 1550 cm.1
y 1370 cm-1
lo cual nos
confirman la presencia de grupo nitro
Condujo la electricidad en agua con
un valor de 118 S, por lo que corresponde a
una estructura de un electrolito 1:1. El
compuesto es paramagntico con dos
electrones desapareados, por lo que la
estructura propuesta presenta una geometra
octadrica. La estructura propuesta es la
siguiente.
Figura 7. Compuesto 3. [Ni(en)2(H2O)(NO3)]NO3
El compuesto 4 y 5 son similares ya que el
ligante principal son similares, la diferencia
son los metilos que tiene la neocuprona. Los
espectros de IR son muy parecidos. Ambos
espectros tienen bandas en las regiones ya
mencionadas con anterioridad
correspondientes a agua, NO3 y picos en la
regin de aromticos. La diferencia de los
espectros es que la Neocuprona al tener una
parte saturada presenta picos de intensidad
muy dbil en la regin de 2800-3000 cm.1.
Pero el modo de coordinacin de los ligantes
es exactamente igual en ambos compuestos.
Ambos compuestos son solubles en
etanol, dando una conductividad de 38 S y
41 S para el compuesto 4 y 5
respectivamente, por lo que los compuestos
sintetizados son electrolitos del tipo 1:1. La
prueba de susceptibilidad arroj que ambos
compuestos presentan un carcter
paramagntico con dos electrones
desapareados. En base a lo anterior las
estructuras propuestas son las que a
continuacin se citan.
Figura 6. Compuesto 4. [Ni(fen)2(H2O)(NO3)]NO3
Figura 6. Compuesto 5. [Ni(neo)2(H2O)(NO3)]NO3
(13) Cervera, Ernestina.Manual de espectros de IR. 5-27(14) Chamizo Guerrero, J.A. Susceptibilidad magntica. Tesis
de licenciatura. Mxico, UNAM, Facultad de Qumica
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Conclusin
Como es posible analizar en dicho artculo, el
orden de adicin al momento de efectuar una
reaccin qumica es importante ya que dos
rdenes de adicin diferentes, se obtienen dosproductos diferentes. Tambin es importante
considerar los medios de reaccin donde se
efectan las transformaciones qumica, como
se observ el medio acuoso muchas veces
intervino aportando ligantes, H2O, al centro
metlico. As como se debe de tener en
cuenta la naturaleza de la materia prima ya
que tiene un papel importante ya sea
aportando tomos donadores dentro de la
esfera de coordinacin o como iones
espectadores.
Las tcnicas de caracterizacin
como lo es la espectroscopa infrarroja, la
susceptibilidad magntica y la conductimetra
en el papel de la Qumica Inorgnica tienen
un papel importante ya que nos permiten
poder proponer estructuras de manera lgica
de acuerdo a sus respuestas en cada tcnica.
En este trabajo se concluye que el
Ni2+
tiene un nmero de coordinacin de seis
y por lo regular adopta una geometra
octadrica, por lo que su carcter es
paramagntico con dos electrones
desapareados a excepcin del compuesto con
salen2- que adopt un cuadrado plano por
tanto de carcter diamagntico.
Agradecimientos. Los autores
agradecen a M en C. Jorge Luis Zepeda por
su colaboracin y apoyo en el entendimiento
de los conceptos relacionados al artculo. As
mismo se agradece al laboratorista Beto
por su ayuda tcnica. Finalmente a la UNAM
por las instalaciones utilizadas.