3Asociacin Fondo de Investigadores y Editores

Preguntas Propuesta

s

Equilibrio qumico

1. Respecto a la cintica qumica, indique las proposiciones correctas.

I. Estudia la velocidad con la cual se desarrolla una reaccin qumica has-ta alcanzar el estado de equilibrio.

II. Explica cmo los reactantes se trans-forman en productos.

III. En las reacciones de la fase gaseosa, la velocidad de reaccin se puede calcular a partir de las presiones par-ciales de los gases reaccionantes.

A) solo I B) I y II C) solo IID) II y III E) I, II y III

2. De las siguientes proposiciones refe-ridas a la velocidad de una reaccin, indique la correcta.

A) Los factores que afectan la veloci-dad de reaccin son principalmente la naturaleza, concentracin de los reactantes, la temperatura y la pre-sencia de catalizadores.

B) Las velocidades de las reacciones no se pueden determinar experimental-mente en el laboratorio.

C) Los procesos que ocurren con so-luciones inicas concentradas son ms lentas que las que ocurren con soluciones moleculares diluidas.

D) La cintica qumica tiene por objeto predecir el rendimiento de las reac-ciones qumicas.

E) En el equilibrio, la velocidad de la reaccin directa es mayor que la ve-locidad de la reaccin inversa.

UNI 1999 - I

3. En la reaccin 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) cmo cambiar la velocidad de reac-

cin, si el volumen del recipiente en que se realiza la accin se reduce a la tercera parte?

A) disminuir 3 vecesB) disminuir 27 vecesC) crecer 3 vecesD) crecer 9 vecesE) crecer 27 veces

UNI 2002 - II

4. Con respecto a la constante de equilibrio de una reaccin, cul o cules de las si-guientes proposiciones son verdaderas?

I. Su expresin matemtica no es afec-tada por las sustancias slidas.

II. Si los coeficientes estequiomtricos de la reaccin se duplican, su valor se eleva al cuadrado.

III. Solamente tiene significado en los sistemas gaseosos.

IV. El cambio de temperatura no afecta el valor.

A) I y II B) I y III C) II y IVD) II y III E) I, II y III

UNI 1997 - I

5. En un recipiente cerrado de 3 litros se tiene inicialmente 1 mol de A y 2 moles de B, que se mantiene a temperatura constante, establecindose la siguiente reaccin:

A(g)+3B(g) 2C(g) Luego de alcanzado el equilibrio se tiene

0,60 mol de A y algo de B y C. Calcule la constante de equilibrio Kc.

A) 0,55 B) 0,74 C) 8,33D) 9,38 E) 18,75

UNI 2006 - I

2

Qumica

6. El siguiente grfico le corresponde a la siguiente reaccin.

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)

4

5

6

[ ](mol/L)

t(s)

NO2

NO

O2

Calcule la concentracin molar (mol/L)

del O2 en equilibrio y Kc, respectiva-

mente.

A) 1; 2/3

B) 2; 1/2

C) 3; 4/3

D) 4; 3/4

E) 5; 3/4

7. La constante de equilibrio, Kc, de la re-accin PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) es 0,05

a 250 C. Cul es la proposicin ver-

dadera?

Dato: R=0,082 atmL/molK

A) El valor de Kp de esta reaccin es

1,025.

B) El valor de Kc para la reaccin

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) es 2.

C) El valor de Kp para la reaccin inver-

tida de la indicada en el enunciado

es 1,016.

D) El valor de Kc para la reaccin

12PCl

12PCl +

12Cl5(g) 3(g) 2(g)

es 4,484.E) El valor de Kp de la reaccin

12PCl

12PCl +

12Cl5(g) 3(g) 2(g)

es 1,46.UNI 2003 - I

8. Para la reaccin de disociacin del yoduro de hidrgeno (HI), el valor de Kc es igual a 0,25.

2HI(g) H2(g)+I2(g) Si inicialmente se disponen de 2 mol/L

de HI en un recipiente cerrado, enton-ces se podr afirmar que

A) en el estado de equilibrio se cumple que [HI]=1,25 M.

B) se ha disociado 0,75 M de HI(g).C) al adicionar HI(g), el grado de diso-

ciacin aumenta.D) el grado de disociacin es 50%.E) la reaccin dada es sensible a los

cambios de presin y/o volumen.

9. Con respecto a la siguiente reaccin en equilibrio

N2(g)+O2(g)+calor 2NO(g) cul de las siguientes alternativas fun-

damenta correctamente el incremento de la concentracin de NO(g)?

A) La adicin de un catalizador.B) El aumento de la presin.C) El aumento del volumen del reci-

piente.D) La sustraccin del N2 del sistema.E) El incremento de la temperatura.

UNI 2000 - I

3

Qumica

10. Se tiene la siguiente reaccin endotr-mica en equilibrio.

Co(H2O)2+6(ac)+4Cl

(ac) CoCl

2 4(ac)+

rosa azul +6H2O()

Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.

I. Al enfriar, la intensidad del color rosa aumenta.

II. Al adicionar cristales de NaCl, el co-lor azul se intensifica.

III. Al agregar agua disminuye la con-centracin del CoCl2 4 pero aumenta la del Cl .

A) VVVB) FVFC) VVFD) FVVE) VFV

cidos y bases

11. Respecto a la teora cido-base de Arr-henius, indique las proposiciones co-rrectas.

I. Son cidos monoprticos: HClO2 y H3PO2.

II. Son bases dihidroxiladas: Ba(OH)2 y C2H4(OH)2.

III. Si las bases aumentan la concen-tracin de los iones OH en el agua, entonces los metales alcalinos se-ran bases de Arrhenius.

A) I y IIB) solo IIIC) solo II

D) solo IE) I, II y III

12. Indique si las proposiciones son verda-deras (V) o falsas (F).

I. La definicin de Brnsted-Lowry per- mite explicar la existencia de sus-tancias anfteras.

II. Las especies qumicas OH (ac), Cl (ac),

CH3COO (ac) y CO

2 3(ac) son bases de

Brnsted-Lowry. III. Segn Brnsted-Lowry, en una reac-

cin de neutralizacin se da la trans-ferencia de un protn.

A) VFV

B) FVF

C) VVF

D) VVV

E) FFV

13. Indique las conjugadas cido-base de la siguiente reaccin por definicin de Brnsted-Lowry.

NH3+H2O NH+4+OH

A) cido+base base conjugada+ +cido conjugado.

B) cido+base cido conjugado+

+base conjugada.

C) base+cido cido conjugado+

+ base conjugada.

D) base+cido base conjugada+

cido conjugado.

E) cido+base base+cido

conjugado.UNI 1995 - I

4

Qumica

14. Para las reacciones siguientes. HCN(ac)+H2O() CN

(ac)+H3O

+(ac)

CH3NH2(g)+H2O() CH3NH+3(ac)+

+OH (ac) Determine las proposiciones verdade-

ras (V) o falsas (F) segn corresponda en el orden que se presentan.

I. El cianuro de hidrgeno HCN es una base.

II. El agua se comporta como un anf-tero.

III. Las siguientes especies se compor-tan como bases: CN ; CH3NH2 y OH

. IV. Las siguiente especies se comportan

como cidos: HCN; H3O+ y CH3NH2.

A) VVVF B) VFFV C) FVVFD) FVFV E) FFFV

UNI 1999 - I

15. Seale cul de las especies qumicas se comportan como un cido de Lewis.

A) F B) CH4 C) AlCl3

D) PH3 E)

16. Indique cules de las siguientes propo-siciones son verdaderas.

I. La constante de acidez es mayor para los cidos ms fuertes.

II. A cualquier temperatura, el produc-to inico del agua (Kw) es igual a 10 14.

III. El potencial de la constante de basi-cidad (pKb) es mayor para las bases ms dbiles.

A) solo I B) I y II C) solo III

D) I y III E) I, II y III

17. Para una solucin de HCOOH 0,5 M a 25 C el pOH es 12. Halle el valor de Ka para el equilibrio a dicha temperatura.

HCOOH+H2O HCOO +H3O

+

A) 2,510 3

B) 2,010 4

C) 8,310 4

D) 510 5

E) 210 24

UNI 2003 - I

18. Las constantes de disociacin de los siguientes cidos dbiles en disolu-cin acuosa, Ka, son HF=7,110

4; HCN=4,910 10; HIO3=1,710

1.La fuerza creciente de los cidos es

A) HF; HCN; HIO3.

B) HIO3, HF; HCN.

C) HIO3; HCN; HF.

D) HCN; HIO3; HF.

E) HCN; HF; HIO3.UNI 2007 - I

19. Calcule la constante de disociacin, Ka, de un cido dbil, HA, cuya con-centracin inicial es 0,2 M y se disocia en 3,2%.

A) 1,2410 4

B) 1,9310 4

C) 1,9510 4

D) 2,0210 4

E) 2,0410 4

UNI 2006 - II

5

Qumica

20. Qu volumen de agua se debe aadir a 30 mL de una disolucin de cido actico (CH3COOH) para que el grado de ionizacin del cido se duplique?

Ka=1,810 5 a 25 C

A) 50 mL B) 60 mL C) 120 mLD) 70 mL E) 90 mL

21. Calcule el pH de la solucin que resulta al combinar 10 3 moles de HCl(g) con 1 L de solucin de NaOH(ac) 10

5 N. (Consi-dere que el volumen final no vara).

Dato: log9,9=1

A) 1 B) 3 C) 5D) 7 E) 9

22. Se mezclan 400 mL de una solucin de NaOH 0,75 M con 600 mL de una solucin de H2SO4 0,25 M. Indique las proposiciones que son verdaderas (V) y las que son falsas (F) con relacin a la mezcla anterior, segn corresponda en el orden presentado.

I. El pH de la mezcla es 3. II. La mezcla tiene carcter cido. III. La concentracin de OH en la mez-

cla es 10 7 M.

A) VVV B) VVF C) VFVD) FFV E) FFF

UNI 2002 - I

23. Una disolucin acuosa 0,05 M de un cido dbil monoprtico est ionizada en 2%. Calcule la constante de equili-brio y el pH, respectivamente.

A) 210 4; 2B) 210 4; 3

C) 110 5; 2D) 210 5; 3E) 110 4; 2

24. Se mezclan 20 mL de CH3COOH 0,1 M y 30 mL de HCl 0,05 M. Calcule el pH y la concentracin molar del ion CH3COO

en la solucin final.

Ka=1,810 5; log3=0,48

A) 1,52; 1,3410 3

B) 1,30; 1,3410 4

C) 0,76; 2,6810 2

D) 1,30; 1,3410 3

E) 1,52; 2,4010 5

Celdas galvnicas

25. Dados los siguientes potenciales a 25 C. I. E[F2 / 2F

]=+2,87 V II. E[Cu2+/ Cu]=+0,34 V III. E[Ca / Ca2+]=+2,76 V IV. E[I2 / 2I

]=+0,54 V Cul de los pares de electrodos gene-

ra mayor voltaje?

A) I y II B) II y III C) I y IVD) II y IV E) I y III

26. Una celda galvnica est formada por las siguientes semiceldas:

Al3+(0,5 M)|Al y Fe3+(0,5 M)|Fe2+(0,5 M)|Pt Determine el potencial de la celda, en

voltios, a 25 C, en base a los siguientes potenciales estndar:

Al3+|Al E= 1,66 VFe3+|Fe2+ E=0,77 V

A) 2,45 B) 2,43 C) 2,43D) 2,45 E) 3,97

UNI 2006 - I

6

Qumica

27. En base a los siguientes potenciales es-tndar de reduccin a 25 C.

Ag+(ac)+e Ag(s); E=+0,7991 V

Hg2+(ac)+2e Hg(s); E=+0,8537 V

determine el potencial normal de la pila.

Ag(s)|Ag+(ac)|Hg2+(ac)|Hg(s) y la reaccin que tiene lugar, respectivamente.

A) 0,0546 V; Ag(s)+2Hg2+(ac)

Ag+(ac)+2Hg(s)

B) 0,0546 V; Hg2+(ac)+2Ag(s)

Hg(s)+2Ag+(ac)

C) 0,6528 V; Hg2+(ac)+Ag+(ac)

Hg(s)+Ag(s)

D) 0,7991 V; Hg2+(ac)+2Ag(s)

2Ag+(ac)+Hg(s)

E) 0,8537 V; Hg(s)+Ag(s)

Hg2+(ac)+Ag2+(ac)

UNI 2000 - II

28. Dadas las siguientes proposiciones re-feridas a la siguiente celda galvnica

Sn(s)/Sn2+(ac)(1 M)//Cr2O

2 7(ac)(1 M),

Cr3+(ac)(1 M)/Pt(s)

I. El Sn(s) es la especie que se oxida.

II. EL Pt(s) cumple la funcin de nodo.

III. La celda galvnica genera 1,47 voltios.

Datos: E(Sn2+/Sn)= 0,14 V

E(Cr2O2 7 /Cr

3+)=+1,33 V

Son correctas:

A) solo I B) solo II C) solo III

D) I y III E) todas

UNI 2008 - II

29. Se tiene la siguiente celda galvnica.

puente salino(K++Cl)

alambreconductor

resistencia

ZnAg

Ag+Ag+

1M1M1M1M

33NONO

332NO2NOZn2+Zn2+

El puente salino contiene KCl(ac) y los

potenciales estndar de reduccin son

Ag+(ac)+e Ag(s); e

=+0,80 V

Zn2+(ac)+2e Zn(s); e

= 0,76 V

Considerando el orden en que se pre-

sentan las siguientes proposiciones, in-

dique verdadero (V) o falso (F), segn

corresponda.

I. Los cationes potasio K+ del puente

salino fluyen hacia la solucin de ni-

trato de plata AgNO3(ac).

II. En el electrodo de plata ocurre la re-

duccin.

III. Por el alambre conductor externo flu-

yen electrones del electrodo de cinc

hacia el de plata.

A) VVV

B) FVF

C) FFF

D) VVF

E) FVV

UNI 1996 - II

7

Qumica

30. En relacin con la ecuacin de Nernst, seale las proposiciones falsas.

I. Solo a 25 C se cumple la relacin matemtica.

E=E

0 059,log

nQ

II. Permite calcular la fuerza electromo-

triz de una pila cuando la reaccin

de esta se encuentra en equilibrio.

III. Se aplica a la reaccin de la pila,

pero no a un electrodo (o semirre-

accin).

A) solo I B) solo II C) solo III

D) I y II E) II y III

31. Determine la [Br ] si el potencial de reduccin no estndar es 1,198 voltios

y PBr2=1 atm.

E[Br2/2Br ]=1,08 V

A) 1,510 2

B) 10 2

C) 10 1

D) 510 1

E) 0,2

32. Dados los potenciales E (Cr3+/ Cr)= 0,74 V

E (Br2 / 2Br )=+1,08 V

Qu proposicin es incorrecta?

A) En fuerza oxidante Cr3+ > Br2.

B) En una pila, el cromo se oxida.

C) La celda tiene 1,82 voltios.

D) Si la [Cr3+] < 1 M, aumenta el voltaje.E) Si la presin del bromo (Br2) es 3 atm,

su voltaje disminuye.

33. De las siguientes proposiciones elija las verdaderas.

I. En una celda de concentracin, la semicelda que contiene el electro-lito ms diluido es el ctodo.

II. El puente salino de una celda gal-vnica (o voltaica) evita la acumu-lacin de cargas elctricas netas en las semiceldas.

III. En una celda galvnica se genera corriente elctrica de modo espon-tneo.

A) I y IIB) II y IIIC) I y IIID) solo IIE) solo I

UNI 1995 - II

34. Seale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones, referidas a una pila de concentracin.

I. Los electrodos pueden ser diferen-tes si las concentraciones de los electrolitos son aproximadamente iguales.

II. La corriente elctrica se genera en la semicelda menos concentrada.

III. La reaccin de la celda es espont-nea debido a que el sistema busca igualar las concentraciones de los electrolitos en las semipilas.

A) VVV

B) VVF

C) VFF

D) FVV

E) FVF

8

Qumica

Electrlisis

35. Se somete a electrlisis un litro de so-lucin de CuSO4, con electrodos iner-tes, durante dos horas haciendo pasar 0,147 A de corriente. Si en el ctodo se deposita solo el Cu, cul ser el pH de la solucin resultante dentro de la cel-da electroltica?

A) 6 B) 5 C) 4D) 3 E) 2

36. A travs de una celda electroltica que contiene CaCl2 fundido se hace pasar una corriente de 0,5 A durante 64 mi-nutos. Qu cantidad de calcio, en g, se depositar en el ctodo? F=96 500 C.

Masas atmicas Ca=40; Cl=35,5

A) 0,15 B) 0,20 C) 0,25D) 0,33 E) 0,40

UNI 2002 - II

37. Se hacen circular 289 500 coulomb de corriente a travs de una solucin de FeCl3. Determine la relacin ponderal entre el hierro y el cloro si la corriente acta en un 80%.

PA (uma): Cl=35,5; Fe=56

A) 0,42 B) 0,83 C) 0,53D) 0,15 E) 0,73

38. Se electrolizan 120 g de una disolucin de K2SO4 al 13% en peso durante 2 ho-ras, con una intensidad de corriente de

8 A, descomponindose parte del agua presente en H2 y O2. Qu porcentaje en peso de K2SO4 tendr la solucin al final de la electrlisis?

PA (uma): H=1; O=16 1 faraday= 96 500 coulombios

A) 13,6 B) 15,6 C) 16,5D) 18,3 E) 20,9

UNI 2000 - I

39. Una medalla de cobre de 2,7 cm2 de superficie total se desea recubrir electo-lticamente con oro a partir de una solu-cin de Au(CN)3. Si se aplica corriente elctrica con intensidad de 9,6 A duran-te 12 minutos, determine el espesor del recubrimiento.

Densidad del Au=19,6 g/cm3 PA (Au)=197 uma

A) 0,98 mmB) 0,59 mmC) 0,88 mmD) 0,75 mmE) 0,62 mm

40. Calcule los kilogramos de cinc puro que se pueden obtener, si se cuenta con 30 celdas electrolticas dispuestas en paralelo, por las que pasan 1000 am-perios durante 24 horas de electrlisis.

PA (Zn)=65,4 uma

A) 26,86 B) 29,23 C) 438,49D) 1753,96 E) 878,32

UNI 2000 - II

9

Qumica

41. Por una celda electroltica que contie-ne oro trivalente, circula cierta canti-dad de corriente elctrica, la que depo-sita 1,32 gramos de oro. En otra celda, conectada en serie con la primera, se deposita simultneamente 2,16 gra-mos de un cierto metal monovalente. Calcule la masa molar del metal mono-valente.

Masa molar del Au=197

A) 53,7 B) 10,74 C) 163,6D) 216,3 E) 324,7

UNI 2003 - I

42. Referente a la celda de combustin hi-drgeno-oxgeno, indique la secuencia correcta despus de determinar si la proposicin es verdadera (V) o falsa (F).

I. Produce gases de efecto invernadero. II. En el ctodo se produce la reduccin

del oxgeno. III. La reaccin global en la celda es

H O H O2(g) 2(g)+

12 2 ( )

A) FFF B) FVV C) VFVD) VVV E) VFF

UNI 2009 - I

43. Una celda de combustin produce co-rriente elctrica mediante la reaccin qumica de dos o ms reactantes, en un sistema similar al de una celda gal-vnica. Cules de la siguientes pue-den ser reacciones andicas en una celda de combustin?

I. 2H2(g)+4OH (ac) 4H2O()+4e

II. CH4(g)+8OH (ac) CO2(g)+6H2O()+

+8e .

III. C3H8(g)+6H2O() 3CO2(g)+20H++

+20e .

A) solo I B) solo III C) I y IIID) II y III E) todas

UNI 2007 - I

44. Respecto a la corrosin del hierro, indi-que si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

I. La formacin de herrumbre en el hierro se considera que es de natu-raleza electroqumica.

II. El hierro siempre se oxida en el agua, a menos que sta no contenga O2disuelto.

III. Una forma de proteger al hierro es recubrirlo con zinc.

A) VVV B) VFV C) VFFD) FFV E) FFF

UNI 2007 - I

Qumica

01 - E

02 - A

03 - E

04 - A

05 - E

06 - C

07 - E

08 - C

09 - E

10 - C

11 - D

12 - D

13 - C

14 - C

15 - C

16 - D

17 - B

18 - E

19 - E

20 - E

21 - B

22 - D

23 - D

24 - E

25 - E

26 - C

27 - B

28 - D

29 - A

30 - C

31 - B

32 - E

33 - B

34 - D

35 - E

36 - E

37 - C

38 - A

39 - C

40 - B

41 - B

42 - B

43 - E

44 - A

10

Qumica