"PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE

APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015

DOCENTE: Lic. CARINA YACORI LI CHUNG

I.E: ANTONIO RAIMONDI DELL ACQUA- SALTUR

PONENTE:

MG. WILLIAM ENRIQUE ESCRIBANO SIESQUEN

Marzo 2015

PRACTICA 2

ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

“Año de la diversificación productiva y del fortalecimiento de la Educación”

“PROMOCION DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE

APRENDIZAJES SIGNFICATIVOS DE CTA” – 2015

SESION Nº 02

ENLACES QUIMICOS Y FISICOS.

Aprendizaje Esperado

Conoce los tipos de enlace químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura

de las sustancias.

Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a

la conductividad eléctrica, solubilidad.

Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

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Indicador

Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza.

Actividad inicial.

DESDE TU EXPERIENCIA

Se muestran diferentes sustancias y responden a las siguientes preguntas.

1.- Qué sustancias se disuelven entre sí?

Una sustancia se disuelve en otra cuando tienen el mismo enlace o presenta las mismas fuerzas

intermoleculares (enlace físico), así pues los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes

covalentes no polares debido a la presencia de las “fuerzas de London”.

De igual manera los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las

“fuerzas dipolo-dipolo”

2.- Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?

Existen diversos motivos, uno de ellos es debido al tipo de enlace molecular que presenten, así tenemos que

algunas moléculas que intervienen son polares y las otras apolares.

Otro motivo sería el punto de saturación, la temperatura (a menor temperatura, menor solubilidad) , el peso

molecular ( a menor p.m. menor solubilidad), entre otros.

3.- Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?

Las sustancias que presentan enlace iónico, ya que en estas hay transferencias de electrones del metal hacia

el no metal, formando cationes y aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática.

Por tanto las sustancias que conducen la corriente eléctrica son las sustancias iónicas, por disociación de

iones.

4.- Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica?

La corriente eléctrica, está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto para que una sustancia

sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la

misma, como sucede con las sustancias iónicas. Estas partículas deben ser móviles para fluir a través del

material.

Se comprueba que una sustancia es conductora (electrolitos) si forma parte del circuito eléctrico y permite el

paso de la electricidad.

EXPERIENCIA Nº 1 : SOLUBILIDAD

I.- En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:

1. 1g. de NaCl y 2 ml. De agua

2. 1g. de azúcar y 2 ml. De agua.

3. 0,5 ml. De aceite y 2 ml. De alcohol etílico

4. 2 ml. De aceite de cocina y 1 ml, de acetona.

5. 1g. de azúcar en 1 ml. De acetona

6. 1 ml. De acetona y 2 ml. De alcohol etílico.

Anota las observaciones del experimento:

Nº tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación 1 Na Cl ( polar ) H2O (polar) solubilidad

2 Azúcar ( polar ) H2O ( polar ) solubilidad 3 Aceite ( apolar ) Alcohol ( polar ) No solubilidad

4 Aceite ( apolar ) Acetona ( polar ) No solubilidad 5 Azúcar ( polar ) Acetona (ligeramente polar) No solubilidad

6 Acetona (ligeramente polar ) Alcohol ( polar ) solubilidad

INTERPRETACIÓN:

Una vez realizado los experimentos se concluye que no todas las sustancias son solubles,

una de las causas es que en el tubo 1 tiene mayor concentración de soluto que solvente,

hallando una solución saturada.

En el tubo 2 La solución es soluble totalmente, ya que ambas son polares y la

concentración del solvente es mayor que el soluto.

En el tubo 3 No hay solubilidad porque el aceite es apolar y el alcohol es polar.

En el tubo 4 tampoco hay solubilidad porque el aceite es apolar y la acetona es

ligeramente polar.

En el tubo 5 no es soluble porque el azúcar es polar y la acetona es ligeramente polar,

además la proporción de la muestra no es la adecuada.

En el tubo 6 si hay solubilidad porque el alcohol es polar y la acetona es ligeramente

polar.

CONCLUSIÓN:

De la experiencia anterior concluimos que para que una sustancia sea soluble en otra

deben tener la misma polaridad.

Debe existir una proporción entre soluto y solvente.

La solubilidad va a depender del tipo de enlace molecular que presenten las sustancias .

EXPERIENCIA Nº 02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes sustancias:

a. Solución de NaCl al 20% M/V

b. Solución de alcohol etílico al 10% V/V

c. C. Solución de acetona al 10% V/V

d. Solución de ácido acético al 5% V/V

e. Solución de azúcar al 10% M/V

f. Solución de HCl cc

Batería de agua acidulada

Solución Formula Operación

1. Cloruro de

sodio

%m = m soluto x 100

V solución

20 % = m soluto x 100

50 ml

m soluto= 10 g de azúcar

2 . Etanol

%V/V = V soluto x 100

V solución

10% = V soluto x 100

50 ml

V= 5 ml

3 Acetona

%V/V = V soluto x 100

V solución

10% = V soluto x 100

50 ml

V= 5 ml

4 Ácido acético

%V/V = V soluto x 100

V solución

5% = V soluto x 100

50 ml

V= 2,5 ml

6 Ácido

clorhídrico

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo

conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los

electrodos deben lavarse previamente con agua destilada

3. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de

precipitación

Solución / tipo de solución Conductividad eléctrica

1 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad

2 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad

3 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad

4 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad

5 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad

6 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad

• INTERPRETACIÓN.

Para que una solución conduzca la electricidad debe haber un catión y un anión.

A pesar de que el HCl tiene enlace covalente y es un ácido ya que origina H+ y Cl- en agua

forma H3O + Cl, lo que le permite conducir la corriente eléctrica, esta condición la van

perdiendo cuando aumenta la masa molecular.

CONCLUSIÓN.

Concluyo, con estas experiencias que es posible probar una sustancia para establecer el

tipo de enlace que está presente, ya que si una pequeña cantidad de soluto se disuelve en

agua y la solución resultante conduce la electricidad; cabe suponer que el material es una

solución iónica. Si la solución no conduce la electricidad tiene enlace covalente.

CUESTIONARIO:

1. - Cuando una sustancia es soluble en otra?

Una sustancia es soluble en otra cuando tienen el mismo enlace o presenta las mismas fuerzas

intermoleculares (enlace físico), así pues los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes

covalentes no polares debido a la presencia de las “fuerzas de London”.

De igual manera los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las

“fuerzas dipolo-dipolo”

2.- De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?

Una sustancia se disuelve en otra cuando tienen el mismo enlace y presentan las mismas fuerzas

intermoleculares, asi pues los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes

covalentes no polares, debido a la presencia de las FUERZAS DE LONDON, de igual manera los

compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las

FUERZAS DIPOLO- DIPOLO.

3.-Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?

Las sustancias que presentan enlace iónico, ya que en estas hay transferencias de electrones del metal hacia

el no metal, formando cationes y aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática.

Por tanto las sustancias que conducen la corriente eléctrica son las sustancias iónicas, por dis ociación de

iones.

4. Que son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?

Son las que conducen la corriente eléctrica porque se disocian fácilmente y en los procesos bilógicos

mantienen el equilibrio electrolítico en la sangre (plasma).

5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la corriente eléctrica