ENLA

CE

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1

2

ENLA

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ÍMIC

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3

4

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5

ENLA

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qu

ímic

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6

ENLA

CE

QU

ÍMIC

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DEL

OC

TETO

REGLA DEL OCTETO

El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los Gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica.

Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio (He) que tiene sólo 2 electrones, que también se considera como una

configuración más estable.

LOS ELEMENTOS AL COMBINARSE UNOS CON OTROS, ACEPTAN, CEDEN O COMPARTEN ELECTRONES CON LA FINALIDAD DE TENER

8 ELECTRONES EN SU NIVEL MÁS EXTERNO, ESTO ES LO QUE SE CONOCE COMO LA REGLA DEL OCTETO

7

ENLA

CE

QU

ÍMIC

OR

egl

a d

el

oct

eto

Qué es la REGLA DEL OCTETO ?

8

ENLA

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9

ENLA

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ÍMIC

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Qué es una Capa de Valencia ?

10

ENLA

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cia

11

ENLA

CE

QU

ÍMIC

OO

BJE

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12

El elemento X posee la configuración electrónica 4s2 3d10

4p2, por tanto, el grupo al que pertenece y los electrones de

valencia del elemento X son:

A. Pertenece al grupo III y posee 2 electrones de

valencia

B. Pertenece al grupo IV y posee 2 electrones de

valencia

C. Pertenece al grupo III y posee 14 electrones de

valencia

D. Pertenece al grupo IV y posee 4 electrones de

valencia

13

Al analizar la configuración electrónica del cloro en

donde se distribuyen 17 electrones así: 1s2 2s2 2p6

3s2 3p5, podemos afirmar que:

A. Su periodo es 2, los electrones de valencia son

8 y el grupo es VIII

B. El periodo es 5, sus electrones de valencia son

5 y el grupo es V

C. El periodo del cloro es 3, los electrones de

valencia son 7 y el grupo es VII

D. Su periodo es 6, los electrones de valencia son

6 y el grupo es VI

14

ENLA

CE

QU

ÍMIC

OD

EFIN

ICIO

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DEFINICIONES

15

ENLA

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QU

ÍMIC

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Qué es la Electronegatividad?

16

ENLA

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17

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ÍMIC

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20

ENLA

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21

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22

ENLA

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QU

ÍMIC

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D

23

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos Y, J, X y L

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:

A. LX

B. JL

C. YJ

D. YX

ELEMENTO X J Y LELECTRONEGATIVIDAD 4.O 1.5 0.9 1.6

24

A. El elemento más electronegativo y de mayor tamaño sea F

B. El elemento más electropositivo y de menor tamaño sea Li

C. El elemento más electronegativo y de menor tamaño sea Cl

D. El elemento más electropositivo y de mayor tamaño sea Na

Es de esperar que:

25

ENLA

CE

QU

ÍMIC

OEL

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ÍMIC

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26

27

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28

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QU

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29

ENLA

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QU

ÍMIC

OEN

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ENLA

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QU

ÍMIC

OEN

LAC

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ÓN

ICO

EL ENLACE IÓNICO se producen cuando se combinan un metaly un no-metal. El metal alcanza la configuración de gas noble,

cediendo electrones y convirtiéndose en un CATIÓN. El no metal capta electrones, convirtiéndose en un ANIÓN. es decir:

EL ENLACE IÓNICO se da entre iones de distinto signo, ya que las cargas de distinto signo se atraen 30

31

ENLA

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QU

ÍMIC

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32

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Está formado por metal + no metal.

No forma moléculas verdaderas, existecomo un agregado de aniones (iones negativos)y cationes (iones positivos).

Los metales ceden electrones formandoCationes, los no metales aceptan electronesformando Aniones.

33

ENLA

CE

QU

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OEN

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34

ENLA

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35

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36

37

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38

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39

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44

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45

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48

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50

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51

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52

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Qué es una estructura de LEWIS ?

56

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57

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MUCHAS GRACIAS

POR SU ATENCION

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