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1.- Se introduce 0.01031 mol de NO y 0.00440 mol de Br2en un recipiente evacuado de

1055 cm3se establece el equilibro 2NO(g) + Br2 2NO3a 323.7 K y la presin final

resultados es 231.2 torr. Calcule la kp y G a 323.7K suponiendo gases ideales ayuda:

calcule ntot

2.-Las fracciones molares observados en cierta mezcla en equilibrio de la reaccin enfase gaseosa

2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) a 843 K y 1478 torr

Son co=0.243 O2=0.195 co2=0.460

a) Hallar kp y G a 843K, suponiendo que se trata de un gas idealb) Calcule kp a 843K

3.-Las constantes de equilibrio experimentales (obtenidas mediante el anlisis de lasmezclas de equilibrio a baja presin) frente a T de reaccin PCl5(g)PCl3+ Cl2son:Kp 0.245 1.99 4.96 9.35

T/K 485 534 556 571

a) Usando solo estos datos, calcule H, G y S a 534 Kb) Repita para 574 K

4.- Use i= i +RTln(Pi/P) para calcular G cuando 0.84 moles de un gas ideal puro

sufre un proceso isotrmico a 246 k en el que las presiones es de 0.841 bar

5.- La presin de vapor del ter dietilico es 100 Torr a -11.5C y 400 torr a 17.9 C

a) ElHebullicion

b) El punto normal de ebullicin en una ciudad en la que la presin baromtrica es de 620Torr

*5.- Para el benceno en el intervalo de temperatura entre 5C y 140C, las constantes dela ecuacin de Antoine son A=6.90565, B= 1211.033, C=220.77a) utilice la ecuacin de Anotine para calcular las presiones de vapor del benceno a 439C y 549 C y 1torr y 10 torrb) Realice la grafica de lnP vs 1/Tc) Utilice la ecuacin de Antonie para calcular Heb del benceno a 701C

T/C 439 549 701P/torr 1 10 100

*ecuacin revisada en su laboratorio

6.- Describa el diagrama de fases del agua y explique las ecuaciones que describen el modelo en

las diferentes transiciones de fase y haga lo mismo para el de azufre.

7.- Que relacin existe entre el equilibrio qumico y el equilibrio de fases (explique con una

deduccin matemtica completa)

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8.- Cuantos grados de libertad tenemos:

a) agua en equilibrio con su vapor a la temperatura de 50C

b) Agua en su punto triple

c) Agua en su punto critico