Estequiométrica

Profesor Mauricio Soto

Reactivo Limitante

• En una reacción química sólo se gasta completamente el reactivo limitante.

Ejemplo:

+

En la siguiente situación el REACTIVO LIMITANTE seria elCO

Ejemplo 1:

Para la reacción:

¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno?

Reactivo Excedente

En una reacción química los reactivos en exceso no se agotan completamente.

En esta situación encontramos que hay más libros queEstudiantes, por lo tanto el REACTIVO EXCEDENTE

Serian los libros.

Ejemplo 2

• Si tenemos la siguiente reacción

HCl + NaOH NaCl + H2O

Si tengo 5 moles de HCl y tengo 7 moles de NaOH¿Cuál seria el reactivo excedente?

Rendimiento en una reacción química

En los procesos químicos no suele obtenerse el 100% de las cantidades previstas de las sustancias, debido a reacciones

simultáneas no deseadas, impurezas de los reactivos, escapes en los hornos, etc.

hay que calcular el RENDIMIENTO de las reacciones químicas

rendimiento =masa obtenida

masa teóricax 100

Rendimiento teórico

• La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.

• A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción.

Para Practicar lo aprendido en clases desarrollaremos la siguiente actividad.

ACTIVIDAD

• El oxido férrico (Fe2O3) usado como pigmento para pulir, se puede calentar Obteniendo hierro metálico según: Fe2O3 + CO Fe + CO2 . De acuerdo a esto determina:

A- La ecuación química balanceada

B- La masa de hierro si se tienen 400 g de oxido férrico y 250 g de un CO

C-¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?

2) Cuando se calienta el carbonato de calcio CaCO3 se descompone en Oxido de calcio CaO y dióxido de carbono CO2 según esto, determina:

A- La ecuación química balanceada

B- La masa en gramos de cada producto. Si se calienta 1 Kg de carbonato de calcio

3) La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:

C6H12O6 C2H5OH + CO2

A- Balancear la ecuación

B- ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?