Sandra BonettoSandra Bonetto

Evidencia de las reacciones químicas

Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. Fundir hielo

Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia. Oxidación del hierro

Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia, se puede escribir la transformacion…

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CLAVES DE LOS CAMBIOS

Un cambio químico se lleva a cabo cuando: Se produce un gas. Se produce un sólido

insoluble. Se observa un cambio

de color permanentemente.

Se observa un cambio de calor. Exotérmico – se

libera calor. Endotérmico –

se absorbe calor.

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Escribiendo ecuaciones químicas

Ecuación química:

2A + B2 2AB

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Flecha: produce

catalítico

condiciones

subíndice

coeficiente

Temperatura, presión, solventes

productos

reactivos

¿QUE SIGNIFICA CADA COSA

La flecha: indica “se produce” o “reacciona”.

Catalítico – sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permamentemente.

Coeficientes: son los números a la izquierda de la fórmula, para balancear.

Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

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Estado físico

N2(g) + H2(g) NH3(g)

El estado físico se indica de la siguiente manera:

(g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas (l) líquido (s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido (ac) acuoso

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Ley de conservación de la masa

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Balanceo de una ecuación N2 + H2 NH3 Los coeficientes son usados para balancear

la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados.

Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3:

N2 + 3H2 2NH3 Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6

H del lado derecho. Poner coeficiente 3 al H2. La ecuación quedó balanceada.

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3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar:

¿Qué significa esta ecuación? N2 + 3H2 2NH3

1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con

2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H)

1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con

3 moles de hidrógeno (H2) para formar:

2 moles de amoníaco (NH3)

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Siete elementos existen naturalmente como moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

Moléculas diatómicas

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Balanceo de ecuaciones (tanteo)

Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno

Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos.

NO + O2 → NO2

Paso 2: Balancee la ecuación química.

2 1 2

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Representación molecular

NO

NO

O2

NO2

NO2

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¿COMO BALANCEAR UNA REACCION? No introduzca átomos extraños para balancear.

NO + O2 → NO2 + O

No cambie una fórmula con el propósito de balancear la ecuación.

NO + O2 → NO3

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Recomendaciones para balancear

Colocar un coeficiente 2 delante de los productos.

Multiplicar miembro a miembro cada uno de los átomos por el 2

Comparar con la cantidad de átomos que hay en los reactivos

Colocar el coeficiente que haga falta delante de los reactivos para que quede equilibrado

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Tipos de reacciones:

Reacción de Combinación (Síntesis):A + Z AZ

OXIDACIONES Reacción de Descomposición (Análisis):

AZ A + Z

OBTENCION DE CAL/ FERMENTACION DE LA GLUCOSA

Reacción de Simple Desplazamiento :A + BZ AZ + B

Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis):AX + BZ AZ + BX

Reacción de Neutralización:HX + BOH BX + HOH

Tipos de reacciones químicas

¿VER LOS VIDEO E IDENTIFICAR SI SON REACCIONES CADA UNA DE LAS SITUACIONES

PRESENTADAS?

https://www.youtube.com/watch?v=TFBn3DqpQY8

https://www.youtube.com/watch?v=g361D5N6w3U

https://www.youtube.com/watch?v=hjoHY5wZJII

http://educacion.practicopedia.lainformacion.com/ciencias-naturales/como-funciona-la-meteorizacion-19791

¿Cómo empezó todo?

https://www.youtube.com/watch?v=34fpwLYgusw

Elaborar un esquema con las eras geológicas, los principales acontecimientos, los años en que se produjeron. Usar el texto de apoyo.

¿que reacciones químicas se producen en el ambiente desde su origen y en la actualidad?

METEORIZACION QUIMICA

4Fe + 3O2------ 2 Fe2O3

Hidrólisis: el H o el OH del agua no reaccionan con el material pero forman parte del mismo, los silicatos (feldespatos) hidrolizan fácilmente, dando arcillas

La disolución, si bien es un cambio físico, puede conducir a una reacción química posterior, como el caso del dióxido de carbono en contacto con un solvente polar como el agua.

LOS SALARES, CLORURO DE SODIO Y POTASIO

LOS SALARES SON ROCAS SEDIMENTARIAS, DEL TIPO EVAPORITAS, LA FORMACION DE SAL ES UN PROCESO QUIMICO Y EL COMPUESTO ES IONICOS, SON MUY SOLUBLES EN AGUA, ESTE PROCESO FISICO ES COMUN EN UN SALAR, AL ESTAR EXPUESTOS A ELEVADA RADIACION SOLAR, EL AGUA SE EVAPORA Y EL RESIDUO SOLIDO SE EXTRAE PARA USO COMERCIAL

DE LA PIEDRA CALIZA A LA CAL

•Carbonatos de Metal:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

carbonato óxido dióxido de de calcio de metal carbono

•El carbonato de calcio ( piedra caliza) se descompone en cal y dioxido de carbono al calentarse. •Reacción que se produce en todos los hornos productores de cal viva (Córdoba y Huacalera)

https://www.youtube.com/watch?v=X5c1KrGIjtI

Fermentación de la glucosa