1. Mencione dos diferencias entre el modelo tomico de Rutherford y Bohr

-Bohr en su modelo atmico postula que los electrones se encuentran en orbitas bien definidas.

-En cambio en el modelo de Rutherford los electrones, cargados negativamente, giraban

alrededor del ncleo como los planetas en torno al Sol.

-Bohr en su modelo atmico postula que los electrones pueden ganar o perder energa y con

esto cambiar de un nivel a otro desde el mismo tomo y es considerado uno de los forjadores de la

mecanocuantica

2. Mencione cuantos electrones se pueden encontrar en los primeros cinco niveles de

energa

2n = 2 multiplicado por el nivel de energa elevado a dos.

Nivel de Energa 1 = 2 electrones

Nivel de Energa 2 = 8 electrones

Nivel de Energa 3 = 18 electrones

Nivel de Energa 4 = 32 electrones

Nivel de Energa 5 = 50 electrones

3. De que forma afect el experimento de Rutherford al modelo de Thompson

El experimento de Rutherford afect al modelo de Thompson ya que este postulaba que el

tomo era una esfera rgida con los electrones enterrados, pero con el experimento de Rutherford

se demostr que : el tomo en su gran mayora corresponde a espacios vacios y la masa est

concentrada en una porcin muy pequea llamada ncleo.

MASA RIGIDA ESPACIOS VACIOS

4. Explique brevemente los modelos atmicos que se han analizado en clases sobre el

tomo

John Dalton 1808

La imagen del tomo expuesta por Dalton en su teora atmica, para explicar estas leyes, es la de

minsculas partculas esfricas, indivisibles e inmutables,

iguales entre s en cada elemento qumico.

J.J. Thomson 1897

Demostr que dentro de los tomos hay unas partculas diminutas, con carga elctrica negativa, a

las que se llam electrones.

De este descubrimiento dedujo que el tomo deba de ser una esfera de materia cargada

positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

(Modelo atmico de Thomson.)

E. Rutherford 1911

Demostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte

y en su centro hay un diminuto ncleo.

Dedujo que el tomo deba estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de

un ncleo central cargado positivamente.

(Modelo atmico de Rutherford.)

Niels Bohr1913

Propuso un nuevo modelo atmico, segn el cual los electrones giran alrededor del ncleo en

unos niveles bien definidos.

5. Que se entiende por A y Z?

Z = nmero atmico. N DE PROTONES

A = masa atmica LA SUMA DE PROTONES + NEUTRONES

6. Cules fueron los experimentos que permitieron a los cientficos determinar las

partculas sub atmicas?

Experimento Electrn (Thompson)

El coloco en el tubo de vaco un campo elctrico invertido adems coloco una lmina fotogrfica y

una lmina metlica entre el ctodo y nodo

Fundamento: Pudo observar que estos rayos eran atrados por el polo positivo por eso infiri que

eran negativos y que viajaban en forma recta

Experimento Neutrn ( Chadwick)

Bombardeo tomos de Berilio con rayos alfas con un can de Pb(plomo)

Fundamento

Descubri partculas sin carga a las cuales llamo Neutrones

Be + Rayos alfa ------- neutrn

Experimento protn (Goldstein)

Goldstein, por medio de un tubo de rayos catdicos que contena hidrgeno y un disco metlico

perforado como ctodo.

Fundamento

Descubri los rayos canales, que viajan en direccin opuesta a los catdicos y tienen carga

positiva.(protones)

7. Cuando un tomo es capaz de liberar luz?

Cuando un electrn al saltar necesita energa y cuando se devuelve emite energa en forma de luz

(fotn),

El electrn vuelve a su estado estacionario o nivel de origen

.

8. Explique brevemente el experimento resultados y discusin del modelo de

Rutherford

El experimento consisti en mandar con un haz de partculas alfa una fina lmina de oro y

observar cmo las lminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos.

Las partculas alfa se obtenan de la desintegracin de una sustancia radiactiva, el polonio.

Para obtener un fino haz se coloc el polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas

las partculas, menos las que salen por un pequeo orificio practicado en la caja.

Perpendicular a la trayectoria del haz se interpona la lmina de metal. Y, para la deteccin

de trayectoria de las partculas, se emple una pantalla con sulfuro de zinc que produce

pequeos destellos cada vez que una partcula alfa choca con l.

Segn el modelo de Thomson, las partculas alfa atravesaran la lmina metlica sin

desviarse demasiado de su trayectoria:

La carga positiva y los electrones del tomo se encontraban dispersos de forma

homognea en todo el volumen del tomo. Como las partculas alfa poseen una gran

masa (8.000 veces mayor que la del electrn) y gran velocidad (unos 20.000 km/s),

la fuerzas elctricas seran muy dbiles e insuficientes para conseguir desviar las

partculas alfa.

Adems, para atravesar la lmina del metal, estas partculas se encontraran con

muchos tomos, que iran compensando las desviaciones hacia diferentes

direcciones.

Pero se observ que un pequeo porcentaje de partculas se desviaban hacia la fuente de

polonio, aproximadamente una de cada 8.000 partcula al utilizar una finsima lmina de

oro con unos 200 tomos de espesor. En palabras de Rutherford ese resultado era "tan

sorprendente como si le disparases balas de can a una hoja de papel y rebotasen hacia

ti".

Rutherford concluy que el hecho de que la mayora de las partculas atravesaran la hoja

metlica, indica que gran parte del tomo est vaco, que la desviacin de las partculas alfa

indica que el deflector y las partculas poseen carga positiva, pues la desviacin siempre es

dispersa. Y el rebote de las partculas alfa indica un encuentro directo con una zona

fuertemente positiva del tomo y a la vez muy densa.

El modelo atmico de Rutherford mantena el planteamiento de Thomson, de que los

tomos poseen electrones, pero su explicacin sostena que todo tomo estaba formado por

un ncleo y una corteza. El ncleo deba tener carga positiva, un radio muy pequeo y en l

se concentraba casi toda la masa del tomo. La corteza estara formada por una nube de

electrones que orbitan alrededor del ncleo.

Segn Rutherford, las rbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y formaban

una estructura compleja alrededor del ncleo, dndole un tamao y forma indefinida.

Tambin calcul que el radio del tomo, segn los resultados del experimento, era diez mil

veces mayor que el ncleo mismo, lo que implicaba un gran espacio vaco en el tomo.

9. Cules son las fuerzas que permiten que los electrones se mantengan girando

alrededor del ncleo?

La energa elctrica que lleva los electrones a su centro y la energa centrifuga que la lleva hacia

afuera.

10. Indique brevemente el aporte que desarrollaron estos personajes para el

conocimiento del tomo

Chadwick descubre los neutrones a travs de su experimento

Bohr descubre los niveles de energa del tomo

Thompson descubre los electrones a travs de su experimento

Rutherford descubri que el tomo en su gran mayora est conformado de espacios vacos.