"La energía de activación es lo que se necesita para que una reacción se inicie"

Cada reacción química que llega a un producto estable necesita una energía de activación.

La energía de activación en química y biología es la energía que necesita un

sistema antes de poder iniciar un determinado proceso.

ENERGÍA

DE

ACTIVACIÓ

NLa energía de

activación suele utilizarse para

denominar la energía mínima necesaria para que se

produzca una reacción química.

Colisión Horizontal:

Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.

Hay dos tipos de colisiones:

Horizontal – Colisión más lenta

Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva

Colisión horizontal

Colisión Vertical

Esta teoría está

basada en la idea que

partículas reactivas deben

colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta

fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse

efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en

productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía

suficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper cualquier

enlace existente y formar nuevas.

La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida como energía de activación.

TEO

RÍA

DE

LAS

COLI

SIO

NES

Colisión Vertical:

Observe que la molécula H2 se aproxima de la molécula Cl2 con mucha

velocidad. Enseguida, se chocan violentamente formando dos moléculas de HCl que se alejan enseguida. La primera colisión forma el complejo activado.

Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más

rápida y más efectiva.