EscandioUsos del escandio

El escandio es el elemento 21 en la tabla periódica y está representado por el símbolo Sc. Fue descubierto por Lars Fredrik Nilson en 1879. En su forma pura es de color blanco plateado y es sólido a temperatura ambiente. Comúnmente se produce como un subproducto durante la extracción de uranio y el hierro. La producción mundial se mantiene baja, lo que reduce las aplicaciones de este elemento químico. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el escandio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El escandio, se añade al aluminio para crear una aleación muy fuerte que se utiliza en la industria aeroespacial. Los aviónes militares rusos MiG-21 y MiG-29 utilizan este material. Debido al alto costo, se utilizan más frecuentemente aleaciones detitanio en los aviones.

Las aleaciones de escandio se utilizan también en algunos equipos de alto rendimiento deportivo. Esto incluye los bates de béisbol, cadenas de bicicletas y palos de lacrosse. Hay por lo menos una empresa de fabricación de armas que utiliza aleaciones de escandio en sus revólveres.

El yoduro de escandio, se utiliza con yoduro de sodio para crear lámparas de gas. Son una fuente de luz potente y comúnmente se utiliza para replicar la luz solar al usar cámaras de televisión.

En las plataformas petrolíferas se utiliza un isótopo radiactivo de escandio como un agente de rastreo que ayuda al análisis del aceite crudo.

ItrioUsos del itrio

El nombre del itrio proviene de Ytterby, un pueblo en Suecia cerca de Vauxholm. Ytterby es el sitio de una cantera que contiene este y elementos como el erbio, terbio y iterbio, elementos pertenecientes al grupo de las tierras raras. El itrio tiene un brillo plateado metálico. Es relativamente estable en el aire. Las virutas de itrio se queman en el aire a temperaturas superiores a los 400 ° C. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el itrio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El óxido de itrio es un componente del fósforo usado para producir el color rojo en los tubos de rayos catódicos de las antiguas televisiones.

El óxido de itrio se utiliza en la cerámica y el vidrio. El óxido de itrio tiene un alto punto de fusión e añade resistencia al vidrio.

Los granates de itrio y hierro se utilizan para filtrar las ondas de los microondas y la transmisión y transducción de energía acústica.

Los granates de itrio y aluminio, con una dureza de 8,5, se utilizan para simular las piedras preciosas similares diamante.

Pequeñas cantidades de itrio pueden añadirse para reducir el tamaño de grano encromo, molibdeno, circonio y titanio y para aumentar la fuerza de aleaciones de aluminio y magnesio.

El itrio se utiliza como un desoxidante para vanadio y otros metales no ferrosos. Se utiliza como un catalizador en la polimerización de etileno.

Propiedades del itrioLos metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el itrio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el itrio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el itrio, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el itrio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del itrio en su forma natural es sólido. El itrio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del itrio es 39. El símbolo químico del itrio es Y. El punto de fusión del itrio es de 1799 grados Kelvin o de 1526,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del itrio es de 3609 grados Kelvin o de 3336,85 grados celsius o grados centígrados.

LantanoHistoria

Descubridor: Carl Gustaf Mosander. Lugar de descubrimiento: Suecia. Año de descubrimiento: 1839. Origen del nombre: De la palabra griega "lanthanein"

que significa "escondido", ya que el metal se había "escondido" en un mineral de cerio.

Obtención: Mosander descubrió el elemento lantano en el nitrato de cerio impuro. Se extrajo de la tierra (óxido insoluble en agua) lantana (óxido de lantano), tratándola con un ácido fuerte. (Otros elementos lantánidos fueron descubiertos en impurezas de minerales de itrio y de cerio).

Propiedades del lantano

El lantano forma parte del grupo de los lantánidos. Los

lantánidos también son llamados tierras raras puesto que se presentan de forma habitual como óxidos. Junto a los actínidos, los lantánidos forman los elementos de transición interna.

El estado del lantano en su forma natural es sólido. El lantano es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los lantánidos. El número atómico del lantano es 57. El símbolo químico del lantano es La. El punto de fusión del lantano es de 1193 grados Kelvin o de 920,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del lantano es de 3730 grados Kelvin o de 3457,85 grados celsius o grados centígrados.

Propiedades atómicas del lantano

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el lantano dentro de la tabla periódica de los elementos, el lantano se encuentra en el grupo 3 y periodo 6. El lantano tiene una masa atómica de 138,9055 u.

La configuración electrónica del lantano es [Xe]5d16s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del lantano es de 195 pm y su radio covalente es de 169 pm. El lantano tiene un total de 57 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 18 electrones, en la quinta capa tiene 9 electrones y en la sexta, 2 electrones.

 Métodos de obtención

Mediante reducción del fluoruro de lantano anhidro con calcio.

 Aplicaciones

Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e iterbio forma la aleación llamada mischmetal, utilizada para fabricar piedras de encendedor.

El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a las bases y se emplea para la fabricación de vidrios ópticos especiales. Además se usa para fabricar crisoles.

Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen lantano. dichas aleaciones admiten hasta 400 veces su volumen de gas y el proceso es reversible. Cada vez que toman gas se libera energía calorífica, por lo que tienen la posibilidad de convertirse en sistemas de conservación de energía

Actiniofue descubierto en 1899 por el químico francés André-Louis Debierne que lo obtuvo de la pechblenda, y lo caracterizó como una sustancia similar al titanio en 1899,7 y al torio en 1900.8 En 1902 fue descubierto, de forma independiente, por Friedrich Oscar Giesel como una sustancia muy similar al lantano,9 10 11 y lo denominó «emanium» en 1904.12 Luego de realizadas las comparaciones entre estas sustancias en 1904 se determinó que eran idénticas y el nombre propuesto por Debierne fue retenido debido a que tenía prioridad.13 14 Otros tres elementos fueron descubiertos entre 1898 y 1900: el polonio y el radio (por Marie y Pierre Curie) y el radón, un gas desprendido durante la desintegración radiactiva de algunos elementos más pesados descubierto en 1900 por el químico alemán Friedrich Ernst Dorn (1848–1916).15

Historia

Descubridor: Andre Debierne. Lugar de descubrimiento: Francia. Año de descubrimiento: 1899. Origen del nombre: De la palabra griega "aktinos" que

significa "rayo", aludiendo con esto a sus cualidades radiactivas.

Obtención: Se encontró como producto intermedio de las series de desintegración radiactiva, en concreto en la del 235U.

 Métodos de obtención

Mediante reducción del fluoruro de actinio con vapor de litio a 110-1300 ºC.

Mediante irradiación del 226Ra con neutrones

Aplicaciones

Fuente de neutrones. Generador de energía termoeléctrica.

Aplicaciones[editar]

El uso del actinio es casi exclusivo para investigaciones científicas. La radiactividad del

actinio es del orden de 150 veces la del radio,3 haciéndolo útil como fuente

de neutrones; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas.

El francio, elemento 87 de la tabla periódica, es un metal alcalino radiactivo

caracterizado en 1939, el cual se obtiene en pequeñas cantidades como resultado de

un decaimiento específico del 227Ac en la serie radiactiva que tiene inicio con el 235 U .21

Ac 225[editar]

El 225Ac se emplea en medicina en la producción de Bi-213 utilizado

en radioterapia.22 3 La combinación del isotopo 225Ac con el anticuerpo

monoclonal lintuzumab forma un radioinmunoconjugado emisor de radiación alfa

(abreviado «225Ac-HuM195») con posible actividad antineoplásica. La fracción

correspondiente al anticuerpo monoclonallintuzumab se une específicamente

al antígeno de superficie celular CD33 y, con la presencia del actinio radiactivo entrega

a la célula maligna una dosis de radiación alfa que resulta citotóxica para las células

que expresan dicho antígeno celular, fundamentalmente las células madre

hematopoyéticas normales no pluripotentes y resulta estar sobreexpresado en células

de causantes de la leucemia mieloide.23 De la misma manera se combina el 213Bi —

producido a partir del 225Ac mismo — al anticuerpo monoclonal con el mismo efecto

radioinmune.24 El uso de ambos isótopos evita tener que usar emisores beta como se

hacía en el pasado los cuales lesionaban a tejido sano circunvecino al tumor. La

combinación con el 225Ac resulta tener mayor potencia debido a que tiene una vida

media superior al 213Bi.24