Relatorio

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO

FACULDADE DE ARQUITETURA, ENGENHARIA E TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA SANITRIA E AMBIENTAL

ENGENHARIA SANITRIA E AMBIENTAL

DETERMINAO DOS PARMETROS QUMICOS ACIDEZ, ALCALINIDADE,

CLORETOS, CONDUTIVIDADE, pH E DUREZA DE GUAS RESIDURIAS

PALOMA DONDO TONELLO PEDRO

RAFAEL DE BONA RODRIGUES

CUIAB-MT

2013

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO

FACULDADE DE ARQUITETURA, ENGENHARIA E TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA SANITRIA E AMBIENTAL

ENGENHARIA SANITRIA E AMBIENTAL

DETERMINAO DOS PARMETROS QUMICOS ACIDEZ, ALCALINIDADE,

CLORETOS, CONDUTIVIDADE, pH E DUREZA DE GUAS RESIDURIAS

PALOMA DONDO TONELLO PEDRO

RAFAEL DE BONA RODRIGUES

Relatrio apresentado Universidade

Federal de Mato Grosso, curso de

Engenharia Sanitria e Ambiental,

como parte dos requisitos necessrios

para obteno de nota da disciplina de

Qualidade das guas Residurias, sob

a orientao da Prof. Amanda Finger

CUIAB-MT

2013

SUMRIO

LISTA DE TABELAS ................................................................................................... 5

1. INTRODUO ..................................................................................................... 6

2. REVISO DA LITERATURA ................................................................................ 8

2.1. QUALIDADE DA GUA ................................................................................. 8

2.2. PARMETROS QUMICOS ........................................................................... 8

2.2.1. Acidez ...................................................................................................... 8

2.2.2. Alcalinidade Total .................................................................................... 9

2.2.3. Dureza Total e Dureza de Clcio ........................................................... 11

2.2.4. Cloretos ................................................................................................. 12

3. MATERIAL E MTODOS ................................................................................... 17

3.1. ACIDEZ ........................................................................................................ 17

3.1.1. Materiais ................................................................................................ 17

3.1.2. Reagentes ............................................................................................. 17

3.1.3. Mtodo Potenciomtrico ........................................................................ 17

3.2. ALCALINIDADE ........................................................................................... 20

3.2.1. Materiais ................................................................................................ 20

3.2.2. Reagentes ............................................................................................. 20

3.2.3. Mtodo Potenciomtrico ........................................................................ 20

3.3. DUREZA TOTAL .......................................................................................... 23

3.3.1. Materiais ................................................................................................ 23

3.3.2. Reagentes ............................................................................................. 23

3.3.3. Mtodo Titulomtrico ............................................................................. 24

3.4. DUREZA DE CLCIO .................................................................................. 26

3.4.1. Materiais ................................................................................................ 26

3.4.2. Reagentes ............................................................................................. 26

3.4.3. Mtodo Titulomtrico ............................................................................. 26

3.5. CLORETO .................................................................................................... 28

3.5.1. Materiais ................................................................................................ 28

3.5.2. Reagentes ............................................................................................. 29

3.5.3. Mtodo Argentomtrico ......................................................................... 29

4. RESULTADOS E DISCUSSO ......................................................................... 31

4.2. ACIDEZ ........................................................................................................ 31

4.2.1. Acidez .................................................................................................... 31

4.3. ALCALINIDADE ........................................................................................... 32

4.3.1. Alcalinidade ........................................................................................... 32

4.4. DUREZA ...................................................................................................... 34

4.4.1. Dureza Total .......................................................................................... 34

4.4.2. Dureza de Clcio ................................................................................... 35

4.5. CLORETO .................................................................................................... 36

4.5.1. Cloreto ................................................................................................... 36

5. CONSIDERAES FINAIS ............................................................................... 38

6. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS ................................................................... 38

LISTA DE TABELAS

Tabela 1 - Valores obtidos atravs da titulao da padronizao do Hidrxido de

Sdio. ........................................................................................................................ 31

Tabela 2 Valores obtidos atravs da titulao do Hidrxido de Sdio para

determinao da acidez. ........................................................................................... 32

Tabela 3 - Valores obtidos atravs da titulao da padronizao do cido Sulfrico.

.................................................................................................................................. 32

Tabela 4 - Valores obtidos atravs da titulao do cido Sulfrico para determinao

da alcalinidade. ......................................................................................................... 33

Tabela 5 - Valores obtidos atravs da titulao da padronizao do EDTA. ............. 34

Tabela 6 - Valores obtidos atravs da titulao do EDTA para determinao da

dureza. ...................................................................................................................... 35


dureza de clcio. ....................................................................................................... 36

Tabela 8 - Valores obtidos atravs da titulao da padronizao do Nitrato de Prata.

.................................................................................................................................. 36

Tabela 9 - Valores obtidos atravs da titulao do Nitrato de Prata para

determinao da dureza de cloreto. .......................................................................... 37

6

1. INTRODUO

A gua um recurso estratgico para a humanidade, pois ela mantm a vida

em todo o planeta, sustentando a biodiversidade e possui imensurveis importncias

ecolgicas, econmicas e sociais, desde as mais antigas civilizaes at as do

presente e do futuro dependeram e dependero da gua para sua sobrevivncia

(TUNDISI e TUNDISI, 2006).

A qualidade hdrica tema de vrias discusses, haja vista que um recurso

natural indispensvel para a vida e utilizado na maioria das atividades na superfcie

terrestre. Problemas relacionados contaminao e poluio da gua de superfcie,

eutrofizao de corpos hdricos, as alteraes na dinmica natural do rio, entre

outras caractersticas, indicam o comprometimento da qualidade natural do

ambiente. Esses problemas podem estar relacionados s condies de

background2, interveno antropognica ou associao entre ambos os fatores

(SOUZA, F. C. R, et al, 2011).

Assim, a avaliao da qualidade hdrica contribui para a compreenso dos

fatores de contaminao da gua e visa auxiliar na tomada de decises que evitem

a degradao desse recurso natural (S SOUZA, F. C. R, et al, 2011).

As caracterizaes fsico-qumicas da gua e de solues aquosas tm como

objetivo identificar e quantificar os elementos e espcies inicas presentes nesses

compostos e associar os efeitos de suas propriedades s questes ambientais,

permitindo a compreenso dos processos naturais ou alteraes no meio ambiente.

O conhecimento das propriedades fsicas e qumicas de tomos e molculas, e de

suas interaes, permite responder a questes como, quais e em que nveis eles

podem ser adversos aos ecossistemas e sade humana. Os teores determinados

nas amostras analisadas so comparados aos padres conhecidos, os quais so

especificados em portarias e resolues legais, que do subsdios aos laboratrios

na expedio de seus laudos. Para que essas determinaes sejam realizadas, h

uma srie de tcnicas analticas que so capazes de identificar os componentes

presentes em determinada amostra e quantificar suas concentraes com grande

sensibilidade (PARRON, L. M, et al, 2011).

Neste relatrio parmetros fsico-qumicos especficos foram analisados,

sendo eles: acidez, alcalinidade mineral, dureza total, dureza de clcio e cloretos.

7

A acidez de uma gua principalmente devida presena de anidrido

carbnico (CO2) dissolvido, o qual pode ser proveniente da atmosfera ou da matria

orgnica (animal ou vegetal) com que a gua entra em contato (SOUSA, E. R.

2001). A gua com elevado teor de acidez pode ocasionar corroso no meio em que

as mesmas percorrem ou nos recipientes onde so armazenadas, interferem na

velocidade das reaes qumicas e em processos biolgicos. Os cidos fortes,

cidos fracos (cido carbnico e cido actico), sais hidrolisveis como sulfato de

ferro ou alumnio, so os mais comuns causadores de acidez nas guas (SOUSA, E.

R., 2001).

A alcalinidade indica a quantidade de ons na gua que reagem para

neutralizar os ons hidrognio. Constitui-se, portanto, em uma medio da

capacidade da gua de neutralizar os cidos, servindo assim para expressar a

capacidade de tamponamento da gua, i.e., sua condio de resistir a mudanas do

pH (MORAES, Dr. P. B. 2008, p.1).

O ndice da dureza da gua um dado muito importante, usado para avaliar a

sua qualidade. Denomina-se dureza total a soma das durezas individuais atribudas

presena de ons clcio e magnsio. Outros ctions que se encontram associados

a estes dois, por exemplo: ferro, alumnio, cobre e zinco, geralmente so

mascarados ou precipitados antes da determinao. (HARRIS, 2005). O clcio um

dos principais constituintes da gua superficial e subterrnea. Este tem sua origem

na desagregao rochas e troca inica. Alm disso, est intimamente relacionado ao

parmetro de dureza, j que a sua combinao com o magnsio constituem a tal

parmetro (SOUSA, E. R., 2001).

Os cloretos das guas naturais resultam da lixiviao das rochas e dos solos

com as quais as guas entram em contato, e nas zonas costeiras, da intruso salina.

As guas de montanha contm, em geral, baixos teores de cloretos, enquanto que

as guas subterrneas e de rios apresentam concentraes elevadas. No controle

da qualidade das guas, relativamente aos cloretos, interessa mais saber se este

valor se mantm constante do que o seu valor real, desde que este no exceda 600

mg/L, valor considerado, pela Organizao Mundial da Sade (OMS), como mximo

admissvel para abastecimento pblico (SOUSA, E. R. 2001).

8

2. REVISO DA LITERATURA

2.1. QUALIDADE DA GUA

Qualidade da gua um valor relativo utilizado em funo do uso que se

pretende fazer, ou seja, mesmo as guas que no sofreram interferncia humana

podem estar contaminadas, sulforosas, carbonatadas, magnesianas (BRANCO,

1993). Quando substncias ou impurezas, de origem orgnica ou inorgnica, esto

presentes numa gua conferem-lhe determinadas propriedades ou caractersticas

que importante conhecer para que se possam escolher, por exemplo, o tratamento

a que necessrio submet-la para abastecimento pblico, ou para avaliar os nveis

de poluio de massas de guas naturais. (SOUSA, E. R. 2001)

A intoxicao por gua contaminada d-se geralmente por ingesto

continuada durante longo tempo, ou indiretamente, pelo consumo de organismos

que da gua absorveram e concentraram tais constituintes. So exemplos os casos

de intoxicao por arsnio presente na gua consumida pela populao na China,

ndia, Mxico, Chile e Argentina, atingindo milhares de pessoas (Scarpelli, 2003), o

envenenamento da populao pelo consumo de peixes contaminados por mercrio

de efluentes industriais despejados na baa de Minamata, no Japo (Kudo et al.,

1998) e os frequentes casos de intoxicao nos habitantes de Fungang, Japo, pelo

consumo de arroz irrigado com guas do rio Shentong, ricas em cdmio por passar

em reas de minerao de zinco (YAMA, 1987, apud NIAN-FENG LIN et al., 2004).

Contudo, para a determinao da qualidade das guas so analisados

parmetros qumicos e biolgicos, como demonstrados a seguir.

2.2. PARMETROS QUMICOS

2.2.1. Acidez

A capacidade que um meio aquoso possui de reagir quantitativamente com

uma base forte a um pH definido chamada de Acidez. Esta, expressa em

miligramas por litro de carbonato de clcio equivalente, a um determinado pH (NBR

9896/1993).

9

Sob o ponto de vista de sade pblica, a acidez tem relativamente pouca

importncia. Refira-se que muitos dos refrigerantes consumidos contm muito mais

anidrido carbnico do que a gua potvel, sem que esse fato provoque qualquer

doena a quem os bebe (SOUSA, E. R. 2001).

No entanto, uma gua cida afeta a conservao de sistemas de saneamento

bsico e o funcionamento biolgico de estaes de tratamento de guas residuais.

Assim, quando so utilizados processos de tratamento biolgico h necessidade de

manter os valores do pH entre 6 a 9,5. Alm disso, uma gua cida ataca, por

corroso, as canalizaes e os reservatrios (SOUSA, E. R. 2001).

2.2.2. Alcalinidade Total

A alcalinidade caracteriza-se pela medida da capacidade que as guas tm

de neutralizar cido, que somente pode ser interpretada em termos de substncias

especficas, conhecendo-se a composio da amostra (NBR 10230, 1996).

Os principais componentes da alcalinidade so os sais do cido carbnico, ou

seja, bicarbonatos e carbonatos, e os hidrxidos. Os bicarbonatos e, em menor

extenso, os carbonatos, que so menos solveis, dissolvem-se na gua devido

sua passagem pelo solo. Se este solo for rico em calcrio, o gs carbnico da gua

o solubiliza, transformando-o em bicarbonato. Outros sais de cidos fracos

inorgnicos, como boratos, silicatos, fosfatos, ou de cidos orgnicos, como sais de

cido hmico, cido actico etc., tambm conferem alcalinidade s guas, mas seus

efeitos normalmente so desconsiderados por serem pouco representativos.

(PIVELI, 2006, p. 10)

A distribuio entre as trs formas de alcalinidade na gua (bicarbonatos,

carbonatos, hidrxidos) funo do seu pH (MORAES, Dr. P. B. 2008, p.1):

pH > 9,4: hidrxidos e carbonatos;

8,3 < pH < 9,4: carbonatos e bicarbonatos;

4,4 < pH < 8,3: apenas bicarbonatos.

A principal fonte de alcalinidade de hidrxidos em guas naturais decorre da

descarga de efluentes de indstrias, onde se empregam bases fortes como soda

custica e cal hidratada. Em guas tratadas, pode-se registrar a presena de

alcalinidade de hidrxidos em guas abrandadas pela cal (PIVELI, 2006, p. 11).

10

A alcalinidade das guas no representa risco potencial sade pblica.

Provoca alterao no paladar e a rejeio da gua em concentraes inferiores

quelas que eventualmente pudessem trazer prejuzos mais srios. A alcalinidade

no se constitui em padro de potabilidade, ficando este efeito limitado pelo valor do

pH. A importncia deste parmetro se concentra no controle de determinados

processos unitrios utilizados em estaes de tratamento de guas para

abastecimento e residurias. Na etapa de floculao de guas para abastecimento

pblico, a alcalinidade da gua assume fundamental importncia na ocorrncia do

fenmeno denominado floculao por varredura, que muitas vezes o mecanismo

de floculao mais atuante (PIVELI, 2006, p. 11). Alm disto, influi tambm no

processo de coagulao, pois o sulfato de alumnio utilizado como agente

coagulante reage com estes compostos originando o hidrxido de alumnio (RIPPEL,

E. C., et al, 2012). No campo do tratamento de esgotos, bastante antiga a

aplicao da digesto anaerbia de lodos. Nestes digestores, considera-se

necessria a presena de alcalinidade de bicarbonatos elevada, entre 1000 e 5000

mg/L em CaCO3, para produzir efeito tampo suficiente para impedir queda brusca

de pH em caso de desequilbrio (PIVELI, 2006, p. 11).

Para a elevao do pH, os compostos mais utilizados so: soda custica, que

consiste em elevada solubilidade, possibilitando uma operao mais simples do

sistema de dosagens. Calcrio, que um composto mais barato, entretanto, a sua

baixa solubilidade e a presena de impurezas como a areia, que provoca corroso

em sistemas de recalque, prejudicam o seu uso. E barrilha, que embora seja mais

cara, quando se deseja a ocorrncia de floculao, alm da alterao do pH, mas

apresenta a vantagem de produzir efeito tampo (PIVELI, 2006, p. 6)..

A alcalinidade das guas associa-se dureza, sendo responsvel pela

precipitao de carbonatos principalmente em sistemas de guas quentes,

provocando a formao de incrustaes (PIVELI, 2006, p. 12).

A alcalinidade das guas determinada atravs de titulao de neutralizao

cido/base, empregando cido sulfrico. A titulao tambm neste caso pode ser

acompanhada potenciometricamente ou com o emprego de indicadores cido-base

(PIVELI, 2006, p. 12).

O mtodo consiste na reao de ons, relacionados a alcalinidade, com a

adio de um cido padro. Assim como a acidez, a alcalinidade tambm precisa do

ponto final de pH fixado.

11

O ponto final de uma titulao de acidez correspondente ao ponto de

equivalncia para neutralizao dos cidos presentes. O Dixido de Carbono (CO2)

o maior responsvel pela acidez em guas superficiais, ento, em amostras que

apresentem somente este composto, titula-se at o pH 8,3 a 25 C, que corresponde

ao ponto de neutralizao do cido carbnico-carbonato. Dentro desta faixa de pH o

indicador mais recomendado a Fenolftalena.

2.2.3. Dureza Total e Dureza de Clcio

A dureza define-se como caracterstica conferida gua, pela presena de

sais alcalino-terrosos (clcio, magnsio, e outros) e de alguns metais, em menor

intensidade (NBR 9896/1993).

Quando a dureza devida aos sais bicarbonatos e carbonatos (de clcio,

magnsio, e outros), denomina-se temporria, pois pode ser eliminada quase

totalmente pela fervura; quando devida a outros sais, denomina-se permanente. A

dureza total de uma amostra de gua a concentrao total de ctions bivalentes,

principalmente de clcio e magnsio, expressa em termos de CaCO3. Exprime a

dureza da gua obtida pela soma das durezas de carbonatos (dureza temporria) e

de no-carbonatos (dureza permanente) (NBR 9896/1993).

A dureza de uma gua pode ter origem natural (p.ex. dissoluo de rochas

calcrias, contendo clcio e magnsio) ou antropognica (lanamento de efluentes

industriais). De acordo com o grau de dureza, expresso em mg/L a gua pode ser

classificada em (MORAES, Dr. P. B. 2008, p.2):

Mole ou branda: < 50mg/L CaCO3

Dureza moderada: entre 50 e 150mg/L CaCO3

Dura: entre 150 e 300mg/L CaCO3

Muito dura: > 300mg/L CaCO3

Dureza de uma gua a medida da sua capacidade de precipitar sabo, isto

, nas guas que a possuem os sabes transformam-se em complexos insolveis,

no formando espuma at que o processo se esgote (PIVELI, 2006, p. 16).

Para o abastecimento pblico de gua, o problema se refere inicialmente ao

consumo excessivo de sabo nas lavagens domsticas. H tambm indcios da

possibilidade de um aumento na incidncia de clculo renal em cidades abastecidas

com guas duras, o que traduz um efetivo problema de sade pblica. Para o

12

abastecimento industrial, a grande dificuldade da presena de dureza nas guas

est em seu uso em sistemas de gua quente como caldeiras, trocadores de calor,

etc. Com o aumento da temperatura, o equilbrio se desloca no sentido da formao

de carbonatos que precipitam e se incrustam, o que j levou diversas caldeiras

exploso (PIVELI, 2006, p. 17).

A dureza pode ser determinada por dois mtodos, por Titulometrica com

EDTA (Complexometria) ou por Espectrofotometria de Absoro Atmica (medidas

diretas de concentraes de clcio e magnsio na amostra). E sua remoo pode

ser dada de dois processos precipitao qumica (Processo da Cal, e

Soda, ) ou por troca Inica (minerais naturais, (zelitos), resinas orgnicas

sintticas) (PIVELI, 2006, p. 17).

O mtodo consiste na formao de um complexo, formado a partir do contato

do EDTA com alguns metais. Se for adicionado o indicador Preto de Eriocromo T em

soluo aquosa contendo clcio e magnsio, em uma faixa de pH de 10, a soluo

apresenta cor rosa (PIVELI, 2006, p. 17)..

2.2.4. Cloretos

O cloreto o nion Cl- que se apresenta nas guas subterrneas atravs de

solos e rochas. Diversos so os efluentes industriais que apresentam concentraes

de cloretos elevadas, como os da indstria do petrleo, algumas indstrias

farmacuticas, curtumes, etc. Nas regies costeiras, atravs da chamada intruso da

lngua salina, so encontradas guas com nveis altos de cloreto. Nas guas

tratadas, a adio de cloro puro ou em soluo leva a uma elevao do nvel de

cloreto, resultante das reaes de dissociao do cloro na gua (PIVELI, 2006, p.

11).

O cloreto interfere no tratamento anaerbio de efluentes industriais,

constituindo-se igualmente em interessante campo de investigao cientfica. O

cloreto provoca corroso em estruturas hidrulicas, como por exemplo em

emissrios submarinos para a disposio ocenica de esgotos sanitrios, que por

isso tm sido construdos com polietileno de alta densidade (PEAD). Interferem na

determinao da DQO e, embora esta interferncia seja atenuada pela adio de

sulfato de mercrio, as anlises de DQO da gua do mar no apresentam resultados

confiveis. Interfere tambm na determinao de nitratos. O cloreto apresenta

13

tambm influncia nas caractersticas dos ecossistemas aquticos naturais, por

provocar alteraes na presso osmtica em clulas de microrganismos (PIVELI,

2006, p. 12).

Existem alguns tipos de anlises titulomtricas para a determinao do nvel

de cloreto em amostras de gua. A mais difundida conhecida por mtodo de Mohr,

que consiste em uma titulao com nitrato de prata 0,0141mols/L. O cloreto tem

mais afinidade pela prata que o nitrato, ocorrendo a precipitao de cloreto de prata

(PIVELI, 2006, p. 12).

O indicador utilizado o cromato de potssio, que tambm apresenta maior

afinidade pela prata que o nitrato, porm menor que o cloreto. Assim, quando se

esgota todo o cloreto da amostra, a prata passa a reagir com o cromato. Assim,

ocorre imediatamente a viragem de amarelo para uma cor comumente identificada

por tijolo. O meio deve ser ligeiramente alcalino para que no ocorra a formao de

hidrxido de prata (pH elevado) ou transformao do cromato em dicromato (pH

baixo) (PIVELI, 2006, p. 13).

Por se tratar de mais um caso de ons em soluo verdadeira da gua, os

cloretos so muito estveis, no sendo removidos em estaes convencionais de

tratamento de guas. Exigem processos especiais como os de membrana (osmose

reversa), destilao (como por exemplo a destilao solar) e processos base de

troca inica (PIVELI, 2006, p. 13).

2.3. SOLUO PADRO

A soluo padro formada por um composto estvel, de massa conhecida,

o qual pesado utilizando-se balana analtica (preciso de aproximadamente

0,0001g). Este composto, aps a pesagem, dissolvido em volume conhecido de

solvente, atravs de bales volumtricos, devidamente calibrados. Sua

concentrao , ento determinada de forma precisa, atravs da titulao com

padro primrio. Este procedimento chamado de padronizao. Os padres

primrios so compostos com alto grau de pureza (superior a 99,95%), de fcil

secagem, estveis, no hidroscpicos nem fotossensveis, de elevado peso

molecular, no volteis, de baixo custo e de fcil acesso. Alm disso, a deteco do

ponto de equivalncia na titulao do padro primrio deve ser de fcil visualizao.

Aps a padronizao, obtm-se o fator de correo, dividindo-se o volume gasto

14

pelo terico. Multiplicando-se este fator pela concentrao terica, obtm-se a

concentrao final da soluo padro. A padronizao deve ser realizada todas as

vezes que se realizar novas anlises com a soluo padro. Solues-padro

comerciais, denominadas padres analticos, so fornecidas em ampolas

hermeticamente fechadas e que se diluem num balo volumtrico. Deve-se ter o

cuidado de levar em considerao o volume do balo calibrado. Tambm, h

necessidade de realizar a padronizao desta soluo nas analises subsequentes,

pois pode haver mudana de concentrao, com o passar do tempo, aps a diluio

inicial da soluo-padro (PARRON, L. M., et al, 2011).

Mtodos qumicos: fazem uso de transformaes qumicas como base

primria de separao e quantificao (titulometria, volumetria, gravimetria,

combusto, etc.) (PARRON, L. M., et al, 2011).

2.4. MATERIAIS

2.4.1. Equipamentos

Balana Analtica Eletrnica: equipamento utilizado para pesagem, com

preciso, de reagentes slidos e lquidos, para preparao de solues qumicas,

pesagem de slidos totais e volteis, aps tratamento na mufla.

Capela de exausto de gases: equipamento utilizado para eliminar vapores,

gases txicos, na preparao e fervura de amostras ou preparao de reagentes

que liberam vapores txicos.

Fonte: (RIPPEL, E. C., et al, 2012).

2.4.2. Vidrarias

Proveta: so recipientes em forma cilndrica que servem para a medio de

lquidos atravs da utilizao de uma escala de volume. So menos precisas que as

pipetas graduadas; as mais comumente usadas so as de 10, 50, 100, 250, 500 e

1000 ml.

Balo Volumtrico: so frascos volumtricos construdos para conter volume

exato de um lquido; so recipientes com forma de pra, fundo chato e gargalo

comprido providos com tampa esmerilhada. O volume final marcado com uma fina

15

linha traada em torno do gargalo a uma altura apropriada; os mais comumente

usados so os de 50, 100, 250, 500, 1000 e 2000 ml.

Erlenmeyer: So frascos cnicos que facilitam a agitao durante o processo

de titulao; so tambm usados para armazenar lquidos quando em aquecimento;

podem ser graduados ou no, porm, no so instrumentos de medida; os mais

utilizados so de 100, 250, 500 ml.

Frascos Reagentes: so recipientes usados, normalmente, para armazenar

solues reagentes de concentrao conhecida; so fabricados em vidro incolor ou

mbar providos de tampa com rolha esmerilhada (para solues fortemente

alcalinas, a tampa deve ser de borracha); devem apresentar resistncia trmica e

inrcia qumica; os mais usados so os de 125, 250, 500, 1000 e 2000 ml. Os de

125 e 250 ml so tambm usados em bacteriologia, sendo os primeiros como

frascos de diluio e os outros como de coleta.

Bureta: a bureta consiste de um tubo cilndrico uniformemente calibrado em

toda a extenso da escala graduada, provido na extremidade inferior de um

dispositivo apropriado para controlar a vazo do lquido; comumente utilizado com

torneira.

Copos (Bquer): so copos utilizados como auxiliares em operaes para

conter lquidos no laboratrio. Devem apresentar resistncia trmica e podem ser

graduados, porm no so aparelhos de medida. Existem dois tipos de copos, os

de forma alta e os de forma baixa. Os mais comuns so os de 50, 100, 250, 500,

1000 e 2000 ml.

Pipetas: servem para livrar volumes lquidos definidos. Existem duas

diferentes categorias:

Pipetas Graduadas: servem para livrar volumes variveis, possuindo

escalas adequadas de acordo com o seu volume. As mais utilizadas so as de 1, 2,

5, 10 e 20 ml com divises de 0,1 ml.

Pipetas Volumtricas: so tubos de vidro, expandidos cilindricamente

na parte central, feitas para livrar um nico volume exatamente definido, tem a

marca de graduao na parte superior acima do bulbo. As mais utilizadas so as de

1, 2, 5, 10, 20, 50 e 100 ml.

Barrilete para gua Deionizada/Destilada: serve para armazenar gua

deionizada ou destilada em laboratrio; pode ser fabricado em vidro ou plstico; a

16

torneira para retirada da gua pode ser tambm de vidro ou plstico; deve ser

provido de tampa; os mais usados tm capacidade para 10, 20 ou 50 litros.

Frasco Conta Gotas: so frascos geralmente de vidro, mbar ou claro, usados

para gotejar substncias reagentes, numa marcha analtica; os mais comuns so de

125 e 150 ml.

Frasco Lavador: so frascos providos de um dispositivo para emitir um jato

fino (dimetro apropriado do orifcio de 1 mm) da gua deionizada ou outro lquido

que se use para transferir ou lavar precipitados; podem ser de plstico (1) ou de

vidro (2); os frascos lavadores de plstico s devem ser utilizados para lquidos frios;

nos frascos lavadores de vidro, ao se empregar lquidos quentes, o gargalo deve ser

isolado com fio de amianto, espuma de borracha, placa fina de cortia ou outro

material isolante de calor; nos frascos lavadores de vidro se usa uma rolha de

borracha e os tubos de vidro acima desta rolha devem ficar na mesma linha reta e

no mesmo plano; para uso com solventes orgnicos que ataquem a borracha, o

frasco lavador deve ser todo de vidro com juntas esmerilhadas.


2.4.3. Acessrios

Suporte: so constitudos de uma base geralmente retangular, e uma haste

fixa nesta base; podem ser fabricados em ferro ou ao inoxidvel e servem para

sustentar buretas, funis de separao, etc., quando usados em conjunto com

agarradores e/ou anis de sustentao.

Pra de Suco Pipetador: so constitudas de uma nica pea moldada em

borracha sinttica, permanentemente fechada por trs vlvulas que, acionadas, do

controle de presso; so adaptadas na extremidade superior da pipeta com a

finalidade de pipetar lquidos custicos, corrosivos, volteis, etc.

Esptula: servem para transferir materiais slidos de um frasco a outro

principalmente durante a pesagem dos mesmos, bem como em outros

procedimentos de laboratrio; em funo do material a ser manipulado; podem ser

de madeira, plstico ou ao inoxidvel.


17

3. MATERIAL E MTODOS

3.1. ACIDEZ

3.1.1. Materiais

Proveta

Balo Volumtrico

Erlenmeyer

Frascos Reagentes

Bureta

Copos (Bquer)

Pipetas Volumtricas

Barrilete para gua Deionizada/Destilada

Frasco Conta Gotas

Frasco Lavador

Suporte

Pra de Suco

Esptula

3.1.2. Reagentes

Soluo padro de Hidrogenoftalato de potssio (KHC8H4O4) 0,05N

Soluo padro (estoque) de Hidrxido de Sdio (NaOH) 0,1N

Soluo padro de NaOH 0,02N

Fenolftalena (indicador pH 8,3)

3.1.3. Mtodo Potenciomtrico

- Soluo padro de Hidrogenoftalato de Potssio (KHC8H4O4) 0,05N

O primeiro passo foi realizar a secagem de 15 a 20g de padro primrio de

hidrogenoftalato de potssio em estufa a 120oC por 2h, e assim aguardar esfriar e

pesar 10,0 +/- 0,5g. Logo aps, esta quantidade foi transferida para um balo

volumtrico de 1L, promovendo a dissoluo e completando o volume do balo.

18

A quantidade medida de Hidrogenoftalato de Potssio foram 10g, e a

normalidade de 0,05 foi confirmada atravs dos clculos abaixo:

Como a quantidade de carga de carga do Hidrogenoftalato de Potssio em

soluo aquosa 1N, calculou-se:

- Soluo padro (estoque) de Hidrxido de Sdio 0,1N

Foi necessrio pesar 4g de NaOH e transferir para um balo volumtrico de

1L, promovendo a dissoluo e completando at o menisco. Logo aps, houve a

padronizao com 40 mL de soluo padro de Hidrogenoftalato de Potssio 0,05N,

obtida atravs do procedimento anterior. Assim, ocorreu a titulao at o ponto final

da reao, pH 8,7. A frmula necessria para o clculo da normalidade real dada

por:

Onde:

A: massa (g) de hidrogenoftalato de potssio presente no balo de 1L;

B: volume (mL) de hidrogenoftalato de potssio usado na padronizao;

C: volume (mL) de NaOH gastos na titulao.

- Fenolftalena (indicador pH 8,3)

Pesou-se 1g de fenolftalena e houve a dissoluo em 60 mL de lcool etlico.

Logo aps, houve a transferncia para um balo volumtrico de 100 mL e

completou-se o volume com gua.

- Soluo padro de NaOH 0,02N

A partir da soluo estoque de NaOH 0,1N foi diludo 200 mL desta em um

balo volumtrico de 1L. Desta maneira, a padronizao foi novamente necessria.

Com a utilizao de um Erlenmeyer, preencheu-se com 100 mL de gua destilada, e

19

pipetou-se 10 mL da soluo padro de Hidrogenoftalato de Potssio. Alm disto, foi

necessrio atravs do conta gotas, pingar 4 gotas de Fenolftalena a fim de obter a

normalidade real, que dada pela frmula:

Onde:

A: massa (g) de hidrogenoftalato de potssio presente no balo de 1L;

B: volume (mL) de hidrogenoftalato de potssio usado na padronizao;

C: volume (mL) de NaOH gastos na titulao.

- Amostra

A partir da soluo padro de NaOH, com sua normalidade real j

determinada, foi necessrio novamente o preenchimento do Erlenmeyer com o

volume de 100 mL de gua destilada, 10mL do efluente disponvel, obtido por

caminhes de limpa fossa, e tambm a adio de 4 gotas de Fenolftalena. A partir

deste ponto houve a titulao afim da determinao do volume utilizado de NaOH

para a reao completa, ou seja, o ponto de viragem determinado pela mudana de

cor como tambm a obteno da acidez total da amostra, dada pela frmula:

Quando se adiciona fenolftalena em uma soluo incolor, esta ao entrar em

contato com uma base ou cido muda de cor. Exemplo: se houver a adio da

soluo de fenolftalena em um meio cido ela fica incolor, pois o aumento da

concentrao de H+ desloca o equilbrio. Por outro lado, se o meio for bsico, a

soluo de fenolftalena se torna rsea (rosa claro a rosa escuro).

Os procedimentos tanto de padronizao como de anlise da amostra foram

realizados em triplicadas, ou seja, 3 (trs) vezes.

Todos os materiais utilizados nesta prtica foram higienizados em todos os

intervalos dos procedimentos de obteno das solues, padronizaes e utilizao

da amostra.

Os materiais proveta e bquer foram devidamente ambientalizados atravs da

soluo padro NaOH antes de qualquer procedimento,

20

3.2. ALCALINIDADE

3.2.1. Materiais

Proveta

Balo Volumtrico

Erlenmeyer

Frascos Reagentes

Bureta

Copos (Bquer)

Pipetas Volumtricas


Frasco Conta Gotas

Frasco Lavador

Suporte

Pra de Suco

Esptula

3.2.2. Reagentes

Soluo padro de Carbonato de Sdio (Na2CO3) 0,05N

Soluo estoque de cido Sulfrico (H2SO4) 1N

Soluo Padro de cido Sulfrico 0,02N

Verde de Bromocresol (indicador pH 4,5)

3.2.3. Mtodo Potenciomtrico

- Soluo padro de Carbonato de Sdio (Na2CO3) 0,05N

O primeiro passo foi realizar a secagem de aproximadamente 3g de soluo

padro de Carbonato de Sdio em estufa a 250oC por 4h, e assim aps aguardar

pesou-se 2,5+/-0,2g. Logo aps, esta quantidade foi transferida para um balo

volumtrico de 1L, promovendo a dissoluo e completando o volume do balo.

A quantidade medida foi de 2,006g, e a normalidade real foi registrada atravs

do clculo abaixo:

21

Como a quantidade de carga de carga do Carbonato de Sdio em soluo

aquosa 2N, assim:

A normalidade estipulada foi de 0,05N, entretanto a mesma corresponde

uma quantidade de 2,5g de Carbonato de Sdio. Como a pesagem foi inferior, a

normalidade obtida foi tambm inferior.

- Soluo estoque de cido Sulfrico (H2SO4) 1N

Pipetou-se 54mL de cido Sulfrico concentrado e transferiu-se lentamente

para um balo volumtrico de 2L com aproximadamente 500mL de gua,

completando o volume do balo.

Densidade: 1,84 g/cm

Como a quantidade de carga de carga do cido Sulfrico em soluo aquosa

2N, assim:

22

A normalidade obtida 1,03N foi bem prxima normalidade esperada 1N.

- Verde de Bromocresol (indicador pH 4,5)

Pesou-se 1g de fenolftalena e dissolveu-se em 60mL de lcool etlico. Assim,

transferiu-se para um balo volumtrico de 100mL e completou o volume com gua.

- Soluo Padro de cido Sulfrico 0,02N

Pipetou-se 20 mL da soluo estoque de cido Sulfrico 1N e transferiu para

um balo volumtrico de 1L, completando o volume. Assim, foi necessrio

padronizar com 20 mL de soluo padro de Carbonato de Sdio disposta no

Erlenmeyer, j preenchido com 100 mL de gua destilada. Alm disto, foi necessrio

atravs do conta gotas, pingar 6 gotas de Verde de Bromocresol a fim de obter a

obteno da normalidade real do cido Sulfrico dada pela frmula:

Onde:

A: massa (g) de carbonato de sdio presente no balo de 1L;

B: volume (mL) de carbonato de sdio usado na padronizao;

C: volume (mL) de H2SO4 gastos na titulao.

- Amostra

A partir da soluo padro de H2SO4, com sua normalidade real j


volume de 100 mL de gua destilada e a adio de 6 gotas de Verde de

Bromocresol, foi adicionado tambm 25mL de efluente (caminho limpa fossa). A

partir deste ponto houve a titulao afim da determinao do volume utilizado de

H2SO4 para a reao completa, ou seja, o ponto de viragem determinado pela

mudana de cor, determinado pelo indicador, como tambm a obteno da

alcalinidade da amostra, dada pela frmula:



23



da amostra.


soluo padro H2SO4 antes de qualquer procedimento.

3.3. DUREZA TOTAL

3.3.1. Materiais

Proveta

Balo Volumtrico

Erlenmeyer

Frascos Reagentes

Bureta

Copos (Bquer)

Pipetas Volumtricas


Frasco Conta Gotas

Frasco Lavador

Suporte

Pra de Suco

Esptula

3.3.2. Reagentes

Soluo padro de carbonato de clcio (CaCO3) 0,02N

Soluo Tampo

Indicador Preto de Eriocromo T

Soluo padro de EDTA 0,02N

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3.3.3. Mtodo Titulomtrico

- Soluo padro de Carbonato de Clcio (CaCO3) 0,02N

Primeiramente foi necessrio a pesagem de 1g de Carbonato de Clcio. Logo

aps transferiu-se esta quantidade a um balo volumtrico de 1L. Foi adicionado

cerca de 500mL de gua e gotejado HCL 6N (1:1) at completar a dissoluo. Foi

adicionado ainda mais 200mL de gua e assim aquecido at ebulio. Aguardou-se

esfriar e adicionou-se algumas gotas de vermelho de metila, ajustando a colorao

para laranja com HCl 6N ou NH4OH 3M.

Na utilizao da balana analtica a pesagem adquirida do Carbonato de

Clcio foi de 1,0117 g. Assim a normalidade real foi registrada atravs dos clculos

abaixo:


aquosa 2N, assim:

- Soluo Tampo

Pesou-se 16,9g de Cloreto de Amnio (NH4Cl) e dissolveu-se em 143mL de

Hidrxido de Amnio (NH4Cl) concentrado, em seguida, adicionou-se 1,25 de EDTA

sal de magnsio e promoveu a dissoluo. Esta soluo foi transferida para um

balo volumtrico de 250mL e o volume foi completado.

- Indicador Preto de Eriocromo T

Pesou-se 0,5g de indicador Preto de Eriocromo T e 100g de Trietanolamina

(ou Cloreto de Sdio), e transferiu os dois para um almofariz, e triturou com o pistilo,

at obter um material uniforme.

25

- Soluo padro de EDTA 0,02N

Pesou-se 3,723g de EDTA sal dissdico, e transferiu esta quantidade para um

balo volumtrico de 1L, adicionado gua para promover a dissoluo, e

completando o volume do balo. Foi necessrio a padronizao com 10mL de

soluo padro de Carbonato de Clcio, pipetado e disposto no Erlenmeyer. Alm

disto, foi adicionado tambm a soluo tampo com o pH ajustado para 10+/-0,1.

Logo aps, foi realizado a titulao a fim de obter a obteno da normalidade real do

EDTA dada pela frmula:

- Amostra

A partir da soluo padro de EDTA, com sua normalidade real j


volume de 100mL de gua destilada e a adio do indicador Preto de Eriocromo T,

que foi transferido atravs da utilizao de uma esptula, e tambm a adio de

10mL de amostra (obtida atravs da soluo de clcio e magnsio). A partir deste

ponto houve a titulao afim da determinao do volume utilizado de EDTA para a

reao completa, ou seja, o ponto de viragem determinado pela mudana de cor,

determinado pelo indicador, como tambm a obteno da dureza da amostra, dada

pela frmula:





da amostra.


soluo padro EDTA antes de qualquer procedimento.

26

3.4. DUREZA DE CLCIO

3.4.1. Materiais

Proveta

Balo Volumtrico

Erlenmeyer

Frascos Reagentes

Bureta

Copos (Bquer)

Pipetas Volumtricas


Frasco Conta Gotas

Frasco Lavador

Suporte

Pra de Suco

Esptula

3.4.2. Reagentes

Soluo padro de Carbonato de Clcio (CaCO3) 0,02N

Indicador Murexida

Soluo de Hidrxido de Sdio (NaOH) 6N

Soluo padro de EDTA 0,02N

3.4.3. Mtodo Titulomtrico

- Soluo padro de Carbonato de Clcio (CaCO3) 0,02N

Primeiramente foi necessrio a pesagem de 1g de Carbonato de Clcio. Logo

aps transferiu-se esta quantidade a um balo volumtrico de 1L. Foi adicionado

cerca de 500mL de gua e gotejado HCL 6N (1:1) at completar a dissoluo. Foi

adicionado ainda mais 200mL de gua e assim aquecido at ebulio. Aguardou-se

esfriar e adicionou-se algumas gotas de vermelho de metila, ajustando a colorao

para laranja com HCl 6N ou NH4OH 3M.

27

Na utilizao da balana analtica a pesagem adquirida do Carbonato de

Clcio foi de 1,0117 g. Assim a normalidade real foi registrada atravs do clculo

abaixo:


aquosa 2N, assim:

- Indicador Murexida

Pesou-se 0,2g de indicador Murexida e 100g de Trietanolamina (ou Cloreto de

Sdio), e transferiu os dois para um almofariz, e triturou com o pistilo, at obter um

material uniforme.

- Soluo de Hidrxido de Sdio (NaOH) 6N

Pesou-se 240g de NaOH e transferiu-se para um bquer de 1L. Adicionou-se

aproximadamente 800mL de gua e promoveu a dissoluo. Como a reao do

NaOH com a gua exotrmica, foi necessrio acomodar o bquer num banho frio.

Assim, quando a temperatura da soluo ficou prxima da ambiente, transferiu-se o

contedo para um balo volumtrico de 1L e completou o volume at o menisco.

- Soluo padro de EDTA 0,02N

Pesou-se 3,723g de EDTA sal dissdico, e transferiu esta quantidade para um

balo volumtrico de 1L, adicionado gua para promover a dissoluo, e

completando o volume do balo. Foi necessrio a padronizao com 10mL de

soluo padro de Carbonato de Clcio, pipetado e disposto nos Erlenmeyers. Alm

disto, foi adicionado tambm a soluo tampo com o pH ajustado para 10+/-0,1.

Logo aps, foi realizado a titulao a fim de obter a obteno da normalidade real do

EDTA dada pela frmula:

28

- Amostra

A partir da soluo padro de EDTA, com sua normalidade real j

determinada, foi necessrio novamente o preenchimento dos Erlenmeyer com o

volume de 100mL de gua destilada, 10mL do efluente e a adio do indicador

Murexida, que foi transferido atravs da utilizao de uma esptula. A partir deste

ponto houve a titulao afim da determinao do volume utilizado de EDTA para a

reao completa, ou seja, o ponto de viragem determinado pela mudana de cor,

determinado pelo indicador, como tambm a obteno da dureza da amostra, dada

pela frmula:





da amostra


soluo padro EDTA antes de qualquer procedimento.

3.5. CLORETO

3.5.1. Materiais

Proveta

Balo Volumtrico

Erlenmeyer

Frascos Reagentes

Bureta

Copos (Bquer)

Pipetas Volumtricas


29

Frasco Conta Gotas

Frasco Lavador

Suporte

Pra de Suco

Esptula

3.5.2. Reagentes

Soluo padro de Cloreto de Sdio (NaCl) 0,0141N

Soluo indicadora de Cromato de Potssio (K2CrO4)

Soluo padro de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,0141N

3.5.3. Mtodo Argentomtrico

- Soluo padro de Cloreto de Sdio (NaCl) 0,0141N

Secou-se em estufa a 140o C por 2h aproximadamente 1g de NaCl , sendo

necessrio aguardar esfriar em dessecador. Em seguida, pesou-se 0,824g e

transferiu para um balo volumtrico de 1L, adicionando gua e promovendo a

dissoluo do sal. O volume do balo foi completado.

Na utilizao da balana analtica a pesagem adquirida do Cloreto de Sdio

foi de 1,0056g. Assim a normalidade real foi registrada atravs dos clculos abaixo:


aquosa 1N, assim:

- Soluo indicadora de Cromato de Potssio (K2CrO4)

Pesou-se 50g de cromato de potssio e dissolveu em 100mL de gua. Logo

aps, adicionou AgNO3 0,0141N at formar um precipitado vermelho tijolo. Este

precipitado foi deixado em repouso por 12h, e aps isso, foi filtrado em papel de filtro

30

watman n 40 e transferido para um balo volumtrico de 1L, completando o volume

do balo. (Foi guardado em frasco mbar).

- Soluo padro de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,0141N

Pesou-se 2,395g de nitrato de prata, e transferiu para um balo volumtrico

de 1L, adicionou gua e promoveu a dissoluo do sal. O volume do balo foi

completado com gua. Foi necessrio a padronizao com 10mL de soluo padro

de cloreto de sdio 0,0141N, tendo o pH ajustado na faixa de 7 a 10, e com 1mL de

soluo indicadora de cromato, estas quantidades foram dispostas nos Elenmeyer j

contendo 100mL de gua destilada. Neste ponto, ocorreu a titulao contra a

soluo padro de Nitrato de prata 0,0141N at o ponto final (precipitado vermelho

tijolo) a fim de obter a normalidade real do AgNO3 dada pela frmula:

- Amostra

A partir da soluo padro de Nitrato de Prata, com sua normalidade real j


volume de 100mL de gua destilada e a adio do indicador Cromato de Potssio,

que foi transferido atravs da utilizao de uma pipeta, no volume de 1mL, como

tambm a adio de 25mL do efluente. A partir deste ponto houve a titulao afim de

obter a determinao do volume utilizado de AgNO3 para a reao completa, ou

seja, o ponto de viragem determinado pela mudana de cor, determinado pelo

indicador, como tambm a obteno da quantidade de cloreto na amostra, dada pela

frmula:





da amostra


soluo padro AgNO3 0,02N antes de qualquer procedimento.

31

4. RESULTADOS E DISCUSSO

4.2. ACIDEZ

4.2.1. Acidez

Tabela 1 - Valores obtidos atravs da titulao da padronizao do Hidrxido de

Sdio.

Padronizao

Erlenmeyer Volume Gasto (NaOH) mL

Branco 0,25 1 25,60 2 25,70 3 26,00

Mdia Erlenmeyer (3) - Branco 25,52

Para a padronizao foram usados 3 (trs) Erlenmeyer para a triplicata e uma

para o Branco. No 1 Erlenmeyer foi utilizado 25,60mL de NaOH, no segundo

25,70mL e no terceiro 26,00mL, desta maneira totalizando uma mdia de 25,52 ml

de NaOH para a padronizao. No Branco foram gastos apenas 0,25mL de NaOH.

O Erlenmeyer registrado pela nomeao Branco consiste em representar a

interferncia da gua destilada inserida em cada titulao.

Para a obteno da mdia necessrio somar os 3 (trs) valores obtidos dos

volumes necessrios de NaOH nos Erlenmeyers e subtrair pelo volume encontrado

no branco.

A partir da obteno dos resultados acima foi possvel adquirir a normalidade

real, ou seja, a registrada mediante aos erros que possivelmente podem ocorrer

durante o manuseio de solues. Assim, a normalidade do Hidrxido de Sdio deu-

se por:

Assim, verificou-se que a normalidade esperada era de 0,02N, entretanto foi

obtido 0,019N.

32

Em seguida foi titulada a amostra contendo o efluente, novamente em

triplicata. Nos trs Erlenmeyer foram gastos 0,98 ml de NaOH para titular.

Tabela 2 Valores obtidos atravs da titulao do Hidrxido de Sdio para

determinao da acidez.

Efluente


1 0,98 2 0,98 3 0,98


A partir da obteno dos resultados acima foi possvel adquirir a acidez total

do efluente:

Apesar da acidez no ter um valor especificado nas legislaes brasileiras

para a qualidade das guas, pode-se ter uma noo se a gua esta cida ou no,

observando o seu valor de pH, sendo que este consta na legislao e tem seu valor

permitido entre 6,0 e 9,0.

A colorao obtida na completa reao, determinada pela adio do corante

demonstrou que o efluente possua carcter bsico, pois alm do resultado obtido de

, a colorao foi rsea.

4.3. ALCALINIDADE

4.3.1. Alcalinidade

Tabela 3 - Valores obtidos atravs da titulao da padronizao do cido Sulfrico.

Padronizao

Erlenmeyer Volume Gasto (H2SO4) mL

Branco 0,30 1 19,80 2 18,90 3 19,80


33


para o Branco. No 1 Erlenmeyer foi utilizado 19,80mL de H2SO4, no segundo

18,90mL e no terceiro 19,80mL, desta maneira totalizando uma mdia de 19,20mL

de H2SO4 para a padronizao. No Branco foram gastos apenas 0,30mL de H2SO4.




volumes necessrios de H2SO4 nos Erlenmeyers e subtrair pelo volume encontrado

no branco.



durante o manuseio de solues. Assim, a normalidade do cido Sulfrico deu-se

por:


obtido 0,029N.


triplicata. Nos trs Erlenmeyer foram gastos 12,80mL, 13,10mL e 12,70mL

respectivamente de H2SO4 para titular.

Tabela 4 - Valores obtidos atravs da titulao do cido Sulfrico para determinao

da alcalinidade.

Efluente


1 12,80 2 13,10 3 13,10


A partir da obteno dos resultados acima foi possvel adquirir a acidez total

do efluente:

34

A alcalinidade obtida na amostra analisada foi de .

Assim como a acidez, a alcalinidade no consta na legislao brasileira,

contudo pode-se ter uma noo qualitativa observando os valores do pH.

4.4. DUREZA

4.4.1. Dureza Total

Tabela 5 - Valores obtidos atravs da titulao da padronizao do EDTA.

Padronizao

Erlenmeyer Volume Gasto (EDTA) mL

Branco 0,00 1 7,50 2 7,40 3 7,40



para o Branco. No 1 Erlenmeyer foi utilizado 7,50mL de EDTA, no segundo 7,40mL

e no terceiro 7,40mL, desta maneira totalizando uma mdia de 7,43mL de EDTA

para a padronizao. No Branco houve a reao imediata, ou seja, no houve

titulao no mesmo (0,00mL).


interferncia da gua destilada inserida em cada titulao. Assim, conclui-se que a

gua destilada no causa interferncia nesta anlise.


volumes necessrios de EDTA nos Erlenmeyers e subtrair pelo volume encontrado

no branco.



durante o manuseio de solues. Assim, a normalidade do EDTA deu-se por:

35


obtido 0,027N.



respectivamente de EDTA para titular.


dureza.

Efluente

Erlenmeyer Volume Gasto (EDTA) mL

1 2,30 2 2,30 3 2,40


A partir da obteno dos resultados acima foi possvel adquirir a dureza total

do efluente:

A dureza total obtida na amostra analisada foi de

Segundo o Ministrio da Sade, portaria 2914/11 o limite mximo de dureza

de 500 mg/L CaCO3. Visto que a amostra apresentou 310,50 mg/L CaCO3, esta se

enquadra na legislao vigente.

4.4.2. Dureza de Clcio

A padronizao desta anlise no fora realizada, visto que os valores

utilizados j haviam sido calculados na anlise de dureza total.

36

A titulao ocorreu apenas utilizando a amostra contendo o efluente, cujo os

registros de volume gastos foram respectivamente nos 3 (trs) Erlenmeyer, 1,90mL,

1,80mL e 1,90mL


dureza de clcio.

Efluente


1 1,90 2 1,80 3 1,90


A partir da obteno dos resultados acima foi possvel adquirir a dureza total

do efluente:

Pela anlise do resultado concluiu-se que os procedimentos laboratoriais

foram realizados da forma correta, visto que a dureza total a soma da dureza de

clcio e dureza de magnsio. Ou seja, o valor obtido na dureza de clcio deve ser

inferior ao da dureza total.

4.5. CLORETO

4.5.1. Cloreto

Tabela 8 - Valores obtidos atravs da titulao da padronizao do Nitrato de Prata.

Padronizao

Erlenmeyer Volume Gasto (AgNO3) mL

Branco 1,00 1 13,40 2 13,40 3 13,50


37


para o Branco. No 1 Erlenmeyer foi utilizado 13,400mL de EDTA, no segundo

13,40mL e no terceiro 13,50mL, desta maneira totalizando uma mdia de 12,43mL

de AgNO3 para a padronizao. No Branco foram gastos apenas 1,00mL de AgNO3.




volumes necessrios de AgNO3 nos Erlenmeyers e subtrair pelo volume encontrado

no branco.



durante o manuseio de solues. Assim, a normalidade do Nitrato de Prata deu-se

por:

Assim, verificou-se que a normalidade esperada era de 0,0141N, sendo

obtido 0,014N.



respectivamente de AgNO3 para titular.

Tabela 9 - Valores obtidos atravs da titulao do Nitrato de Prata para

determinao da dureza de cloreto.

Efluente

Erlenmeyer Volume Gasto (AgNO3) mL

1 5,20 2 5,50 3 5,60


A partir da obteno dos resultados acima foi possvel adquirir a quantidade

de cloreto no efluente:

38

Segundo o CONAMA 357/05, estabelecido um mximo de 250 mg/L Cl,

todavia, a amostra apresentava 71,24 mg/L Cl, ento est de acordo com a

legislao.

5. CONSIDERAES FINAIS

A avaliao de parmetros fsico-quimicos de qualidade da gua importante

para a compreenso do funcionamento dos ecossistemas, de problemas ambientais

e para a proposio de solues viveis para esses. A aplicao de metodologias

precisas e seguras contribui para o alcance desses objetivos.

6. REFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

BRANCO S. M. gua: Origem, Uso e Preservao. So Paulo: Moderna, 1993.

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