BALANCEO DE ECUACIONES

REDOX

REGLAS PARA BALANCEO POR REDOX

1.El H2 siempre trabajará con +1

2. El O2 siempre trabajará con -2

3. Cualquier elemento libre dentro de una reacción

química, tiene número de oxidación 0

PASO 1: Se escribe la ecuación química

correctamente

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

PASO 2:Se calculan los números de oxidación y se le

asignan a cada elemento que participa en la reacción.

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O0 +1 +5 -2 = 0

+2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0

PASO 3:Se determina que elementos cambiaron su número de

oxidación. Solo son 2 elementos que cambian No. De oxidación

. Se colocan en semirreacción

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O0 +1 +5 -2 = 0

+2 -1 = 0+2 -2 = 0 +1 -2 = 0

Cu Cu0 +2

N N+2+5

PASO 4: En la recta numérica se determina quien se

oxidó y quien se redujo y cuantos electrones ganaron o

perdieron y quien es el agente oxidante y el agente

reductor..REDUCCIÓN

Gana electrones

OXIDACIÓN

PIERDE ELECTRONES

Cu0 Cu+2

N +5 N+2

2 e

Se oxida

3 e

Se reduce

Agente Reductor

Agente Oxidante

PASO 5: El número de electrones ganados o perdidos se multiplica por la semirreacción contraria y dará como resultado los coeficientes en la ecuación.

REDUCCIÓN

Gana electrones

OXIDACIÓN

PIERDE ELECTRONES

3 ( Cu0 Cu+2 )

2 (N +5 N+2 )

2 e

Se oxida

3 e

Se reduce

3 Cu 0 + 6e + 3 Cu+2

2 N +5 - 6e + 2 N+2

PASO 6: Se colocan los coeficientes donde corresponden

3Cu + 2HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + H2O0

+1 +5 -2 = 0 +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0

PASO 7 : Se termina el balanceo, ajustando coeficientes, cuidando que tengamos la misma

cantidad de átomos antes y después de la flecha.

3Cu + 8HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O0

+1 +5 -2 = 0 +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0

CuNHO

3 3

8 8

8 8

24 24