REACTIVOS DE CIENCIAS III

BLOQUE 1

1. Si dividimos la materia continuamente hasta obtener una partícula indivisible que conserva su identidad y propiedades, estamos obteniendo:

A) Una moléculaB) Un compuestoC) Un átomoD) Una sustancia2. Un ejemplo de sustancia artificial es el:

A) OxígenoB) CauchoC) AlcoholD) Diesel3. La química se define como la ciencia que estudia:

A) La vida y los fenómenos vitalesB) Las sustancias en los seres vivosC) Las propiedades de la materia y la energíaD) Las características y transformaciones de la materia

4. Los barcos pesqueros utilizan hielo seco para mantener fresco el pescado y no inundar sus bodegas , pues éste se:A) fundeB) SólidificaC) SublimaD) Condensa

5. ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de agua y arena?

A) DestilaciónB) DecantaciónC) ExtracciónD) Cromatografía6. ¿Cómo se denomina el método de separación que utiliza la diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos miscibles? 

A) DestilaciónB) DecantaciónC) ExtracciónD) Cromatografía7. Con el calor del Sol, el agua de los ríos, mares y lagos se evapora y a cierta altura se enfría ___________ cuando pasa del estado ____________ a ____________.

A) condensándose, gaseoso, líquidoB) evaporándose, líquido, sólidoC) sublimándose, sólido, gasD) solidificándose, sólido, líquido8. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.

A) PresiónB) DensidadC) ViscosidadD) Temperatura de ebullición

9. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es verdadera?

A) Las sustancias químicas dañan al ser humanoB) Las sustancias químicas siempre benefician al ser humanoC) El buen o mal uso de las sustancias químicas depende de quienes las utilizanD) Las sustancias químicas unas veces benefician al ser humano y otras lo perjudican

10. ___________ es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto.

A) MoléculaB) ElementoC) ÁtomoD) Sustancia

11. La química es una ciencia porque:

A) Pueden cambiar las leyes que estableceB) Estudia la materia y sus cambiosC) Es sistemática, ordenada y comprobableD) Aplica sus leyes en la vida diaria12. Un kilo es igual a _____________ gramos. 

A) 10B) 100C) 1 000D) 10 000

13. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿qué componente es el soluto en esta disolución?

A) Agua B) LimónC) AzúcarD) Oxígeno14. En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio y se establece en:

A) El principio de conservación de la masaB) La teoría del estado estacionarioC) La teoría del flogistoD) El principio general15. El conjunto de conocimientos y herramientas que resultan de la investigación científica se denomina:

A) CienciaB) TecnologíaC) QuímicaD) Física17. Elige la opción que se refiere a un conocimiento empírico.

A) Si una persona está pálida y decaida, está enfermaB) Investigar en un libro de medicina la temperatura normal del cuerpo humano.C) Calcular exactamente la concentración de una sustancia mediante una fórmula químicaD) Concluir que una mujer está embarazada mediante una prueba de laboratorio18. La tierra mantiene una temperatura adecuada para la vida gracias a un fenómeno conocido como:A) calentamiento globalB) inversión térmicaC) ciclo del aguaD) ciclo del carbono19. ____________ expresa la cantidad de materia.

A) La masaB) El volumenC) La densidad

D) La temperatura20. Al elaborar un pastel, Óscar detectó que ya estaba bien horneado por el olor que despedía y la textura; estas propiedades que distinguen al material cocido son:

A) CuantitativasB) MicroscópicasC) MecánicasD) Intensivas21. ____________ expresa la cantidad de materia.

A) La masaB) El volumenC) La densidadD) La temperatura

22. La temperatura en la que un material sólido se transforma a líquido, se conoce como:A) DensidadB) SolubilidadC) Punto de fusiónD) Punto de ebullición23. El principio de conservación de la masa lo definió:

A) Joseph PriestleyB) Henry CavendishC) Joseph Jonh ThomsonD) Antoine Laurent Lavoisier24. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido. 

A) 

B) 

C) 

D) 

25. La reacción en la que se reúnen diversos elementos primero conocidos por separado, para formar un nuevo complejo unitario con nuevas características se conoce como:

A) InducciónB) DeducciónC) AnálisisD) Síntesis

26. La comparación entre la propiedad del objeto con un patrón previamente establecido, define la:

A) AbstracciónB) ArgumentaciónC) ExperimentaciónD) Medición27. ____________ son propiedades extensivas.

A) Punto de fusión y punto de ebulliciónB) Viscosidad y conductividad eléctricaC) Densidad y solubilidadD) Volumen y masa28. ____________ son propiedades extensivas.

A) Punto de fusión y punto de ebulliciónB) Viscosidad y conductividad eléctricaC) Densidad y solubilidadD) Volumen y masa29. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿qué componente es el soluto en esta disolución?

A) Agua B) LimónC) AzúcarD) Oxígeno

30. ¿Cómo se denomina el método de separación que utiliza la diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos miscibles? 

A) DestilaciónB) DecantaciónC) ExtracciónD) Cromatografía31. ___________ es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto.

A) MoléculaB) ElementoC) ÁtomoD) Sustancia32. Una característica de las propiedades intensivas es que:

A) Mantienen su valor constanteB) Dependen de la cantidad de volumenC) No pueden medirseD) Dependen de la cantidad de masa33. El principio de conservación de la masa lo definió:

A) Joseph PriestleyB) Henry CavendishC) Joseph Jonh ThomsonD) Antoine Laurent Lavoisier

34. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.

A) PresiónB) DensidadC) ViscosidadD) Temperatura de ebullición

35. Una sustancia tóxica es aquella que:

A) Al ingresar a un ser vivo altera sus funciones normalesB) Al ingresar a un ser vivo no altera sus funciones normalesC) Presenta un olor imperceptibleD) Presenta un sabor desagradable36. La temperatura en la que un material sólido se transforma a líquido, se conoce como:

A) DensidadB) SolubilidadC) Punto de fusiónD) Punto de ebullición37. En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio, se establece en:

A) El principio de conservación de la masaB) La teoría del estado estacionarioC) La teoría del flogistoD) El principio general38. Elige la opción que ejemplifique correctamente una mezcla homogénea.

A) Una ensalada de frutasB) Agua de marC) Agua con arenaD) Agua con aceite

BLOQUE 2

1. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica. 

A) Friedrich August KekuleB) Stanislao CanizzaroC) Dimitri MendeleivD) Henry Moseley2. Un medicamento para la tos tiene 0.3 g de clorhidrato de ambroxol en 150 ml de jarabe, el soluto es el:A) jarabeB) medicamentoC) clorhidrato de ambroxolD) jarabe y el clorhidrato de ambroxol3. Los símbolos químicos del oro y la plata, respectivamente, son: A) Ag y AB) Or y PtC) Au y AgD) O y Ag4. La masa es una propiedad:A) ExtensivaB) IntensivaC) MagnéticaD) Cualitativa

5. 

A) En cloroformoB) En glicerinaC) En aceiteD) En agua

6. Es una suposición establecida provisionalmente como base de una investigación y se puede confirmar o refutar posteriormente, ésta es la definición de:

A) ClasificaciónB) InvestigaciónC) AbstracciónD) Hipótesis

7. Es una suposición establecida provisionalmente como base de una investigación y se puede confirmar o refutar posteriormente, ésta es la definición de:

A) ClasificaciónB) InvestigaciónC) AbstracciónD) Hipótesis

8. 

A) A mezcla, B mezcla, C elemento, D compuesto B) A compuesto, B mezcla, C elemento, D compuesto C) A compuesto, B mezcla, C elemento, D elemento D) A mezcla, B compuesto, C elemento, D compuesto

9. El 18 de enero de 2007 los niveles de monóxido de carbono (CO) a las 16:00 h fueron: noroeste 22 x 10-4, noreste 15x 10-4, centro 18 x10-4, suroeste 15 x 10-4, sureste 13 x 10-4. Las concentraciones en ppm son respectivamente: 

A) 22 x 10-8, 15x 10-8, 18 x10-8, 15 x 10-8, 13 x 10-8B) 22 x 10-6, 15x 10-6, 18 x10-6, 15 x 10-6, 13 x 10-6C) 0.22, 0.15, 0.18 , 0.15, 0.13D) 22, 15, 18, 15, 13 

10. Si agrego sal al agua, la temperatura del punto de fusión: 

A) AumentaB) DisminuyeC) Se mantieneD) Varía dependiendo del volumen

11. Los símbolos químicos del oro y la plata, respectivamente, son: 

A) Ag y AB) Or y PtC) Au y AgD) O y Ag

12. Un modelo atómico es una representación que nos permite ver...

A) electrones internosB) electrones internos y de valencia C) neutronesD) protones

13. Un nanogramo es:

A) 1 x 10-3 gB) 1 x 10-6 gC) 1 x 10-9 gD) 1 x 10-12g

14. A los electrones externos o de la última capa se les llama electrones de...

A) intercambioB) ValenciaC) ionizaciónD) orbital

15. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicos:

A) Al, H, A, OB) Al, Fe, Az, OC) Al, Fe, S, OD) Al, Hi, S, O

16. La aseveración correcta es: 

A) Las propiedades de un compuesto se mantienen iguales con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanB) Las propiedades de un compuesto son mejores con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanC) Las propiedades de un compuesto son peores con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanD) Las propiedades de un compuesto cambian con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman

17. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene?

A) 14B) 15C) 30D) 32

18. Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. Su número atómico es: A, su número de masa es: B.

A) A 17 B 35B) A 17 B 18C) A 35 B 17D) A 18 B 17

19. 

A) Mezclas homogéneas: A, C, mezclas heterogéneas: B, DB) Mezclas homogéneas: B, C, mezclas heterogéneas: A, DC) Mezclas homogéneas: A, B, mezclas heterogéneas: D, CD) Mezclas homogéneas: B, C, D mezclas heterogéneas: A

20. Clasifica las sustancias siguientes como elementos, compuestos o mezclas.

A: Oro. B: Agua. C: Acero. D: Dióxido de carbono. 

A) Elemento A, C compuesto B, D mezcla: ---B) Elemento A compuesto B, D mezcla: C C) Elemento A, C compuesto B mezcla: D D) Elemento A compuesto B, C, D mezcla: ---

21. Por cada 1000 l de aire se tienen 209.46 l de oxígeno, ¿cuál es el porcentaje de oxígeno en el aire?

A) 20.946 %B) 20946 %C) 2094.6 %D) 2.0946 %

22. El agua de mar contiene 0.0079 g de estroncio por kilogramo de agua. Calcula la concentración de estroncio en ppm.

A) 0.079 ppmB) 0.79 ppmC) 7.9 ppmD) 79 ppm

23. Uno de los isótopos del estaño tiene 50 protones y 69 neutrones. Su representación adecuada es:

A) 5069SnB) 6950SnC) 11950SnD) 11969Sn

24. Elementos de la familia de los calcógenos:

A) O, S, SeB) Ca, Sr, BaC) Li, Na, KD) F, Cl, Br

25. Son algunos métodos que se emplean para separar las mezclas homogéneas.

A) Destilación, cristalización, cromatografía y extracciónB) Filtración, decantación, cromatografía, cristalizaciónC) Cromatografía, cristalización, destilación, filtraciónD) Evaporación, decantación, filtración, extracción

26. Una persona adulta requiere 14 kg de aire diarios para sobrevivir. Si la densidad del aire es de 1.29 kg/m3, ¿cuántos litros de aire respira al día?

A) 18 060B) 10.85C) 18.06D) 10852.71

27. Un nanogramo es:

A) 1 x 10-3 gB) 1 x 10-6 gC) 1 x 10-9 gD) 1 x 10-12g

28. Par de elementos que no tienen brillo y son malos conductores de la electricidad:

A) La, TiB) N, NiC) S, AsD) O , Mg

29. Si agrego sal al agua, la temperatura del punto de fusión: 

A) AumentaB) DisminuyeC) Se mantieneD) Varía dependiendo del volumen

30. Las moléculas de agua presentan un tipo de unión como la mostrada con líneas punteadas en el esquema siguiente:

El nombre que recibe este tipo de interacción es: enlace..

A) iónicoB) puente de hidrógenoC) covalente polarD) covalente no polar

31.   

a) Flota en glicerina, se hunde en alcohol y aceite.b) Flota en agua, alcohol y aceite, se hunde en glicerina.c) Flota en todos los líquidos.d) Se hunde en todos los líquidos.

32. Par de elementos que no tienen brillo y son malos conductores de la electricidad:

A) La, TiB) N, NiC) S, AsD) O , Mg

33. La masa atómica de un elemento se obtiene sumando:

A) todos sus electronesB) todos sus neutronesC) electrones y protonesD) protones y neutrones

34. El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el:

A) HidrógenoB) OxígenoC) FlúorD) Boro

35. De las siguientes estructuras, ¿cuál es la adecuada para representar el agua?

A) 

B) 

C) 

D) 

36. El tamaño del átomo se debe a:

A) El tamaño del núcleoB) El tamaño del electrónC) La distribución de los protones en el núcleoD) La distribución de los electrones alrededor del núcleo

37. La propiedad de un material que indica la facilidad de los electrones para moverse a través de éste, es la:

A) DensidadB) Conductividad eléctricaC) Relación periódicaD) Conductividad de calor

38. Uno de los isótopos del estaño tiene 50 protones y 69 neutrones. Su representación adecuada es:

A) 5069SnB) 6950SnC) 11950SnD) 11969Sn

39. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene?

A) 14B) 15C) 30D) 32

40. En un enlace covalente...

A) un átomo dona electrones y el otro los recibeB) los átomos solo donan electronesC) se comparten los protonesD) se comparten los electrones

41. Es un método de separación en el que los componentes de la mezcla se distribuyen entre dos fases, una móvil y otra estacionaria.

A) DestilaciónB) SublimaciónC) CristalizaciónD) Cromatografía

42. ___________ son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos.

A) Los electronesB) Los electrones internosC) Los electrones externosD) Los electrones de valencia

43. El agua de mar contiene 0.0079 g de estroncio por kilogramo de agua. Calcula la concentración de estroncio en ppm.

A) 0.079 ppmB) 0.79 ppmC) 7.9 ppmD) 79 ppm

44. Analiza los enunciados e identifica si se hace referencia a una propiedad intensiva o extensiva.

A. El oro es de color amarilloB. El alcohol tiene una densidad menor que el agua puraC. Un litro de agua pesa menos que un litro de glicerinaEl almizcle es un perfume natural que produce el macho del venado almizclero.

A) Extensivas: C, intensivas: A, B, DB) Extensivas: A, B, D, intensivas: CC) Extensivas: A, B, intensivas: C, DD) Extensivas: A, D, intensivas: B, C

45. Clasifica las sustancias siguientes como elementos, compuestos o mezclas.

A: Oro. B: Agua. C: Acero. D: Dióxido de carbono. 

A) Elemento A, C compuesto B, D mezcla: ---B) Elemento A compuesto B, D mezcla: C C) Elemento A, C compuesto B mezcla: D D) Elemento A compuesto B, C, D mezcla: ---

46. Un medicamento para la tos tiene 0.3 g de clorhidrato de ambroxol en 150 ml de jarabe, el soluto es el:

A) jarabeB) medicamentoC) clorhidrato de ambroxolD) jarabe y el clorhidrato de ambroxol

47. El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el:

A) HidrógenoB) OxígenoC) FlúorD) Boro

48. La relación entre la cantidad de soluto y de disolución recibe el nombre de:

A) diluciónB) soluciónC) solubilidadD) concentración

49. La aseveración correcta es: 

A) Las propiedades de un compuesto se mantienen iguales con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanB) Las propiedades de un compuesto son mejores con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanC) Las propiedades de un compuesto son peores con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanD) Las propiedades de un compuesto cambian con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman

50. Accidentalmente se mezclaron sin cocer: frijoles, habas, maíz palomero, harina y lentejas, ¿qué métodos de separación emplearías sin desechar ningún producto?

A) SublimaciónB) EvaporaciónC) CristalizaciónD) Tamizado

51. El siguiente esquema representa el modelo de:

A) BohrB) RutherfordC) ThomsonD) Dalton

52. Si en una mezcla el disolvente es el agua como en un café, una botella de vino, un refresco, etc., la disolución se denomina:

A) SolutoB) SolventeC) Solución con aguaD) Disolución acuosa

53. La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se alteran entre sí, es la definición de: 

A) ÁtomoB) MezclaC) Elemento

D) Reacción

54. Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. Su número atómico es: A, su número de masa es: B.

A) A 17 B 35B) A 17 B 18C) A 35 B 17D) A 18 B 17

55. La masa es una propiedad:

A) ExtensivaB) IntensivaC) MagnéticaD) Cualitativa

56. El enlace químico metálico se da entre:

A) un metal y un no metalB) dos no metalesC) dos metalesD) un gas noble y un metal

57. ¿Qué tipo de enlace se produce cuando se unen químicamente dos no metales del mismo elemento?

A) Covalente polarB) Covalente no polarC) MetálicoD) Coordinado

58. Un minero se encontró una pepita dorada y supone que es oro, para confirmarlo determinó la masa de la pepita y ésta fue de 8.25 g, además comprobó que desplazaba 1.6 ml de agua. Si la densidad del oro es de 19.32, ¿la pepita es de oro?

A) No, porque la densidad de la pepita es de 13.2B) No, porque la densidad de la pepita es de 0.19C) Sí, porque tiene la misma densidad que el oroD) No porque la densidad de la pepita es de 5.15

59. Elementos de la familia de los calcógenos:

A) O, S, SeB) Ca, Sr, BaC) Li, Na, KD) F, Cl, Br

BLOQUE 3

1. De la siguiente reacción, ¿qué sustancias son los reactivos? 

CuSO4 + Zn ?! ZnSO4 + Cu

A) CuSO4 + ZnB) ZnSO4 + CuC) CuSO4 D) Cu

2. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de:

A) EnlaceB) ValenciaC) PeriodicidadD) Electronegatividad

3. En una estructura de Lewis, ¿cuántos electrones presenta el selenio? 

A) dosB) cuatroC) seisD) ocho

4. La masa en gramos de 3 moles de agua es:

A) 16 gB) 18 gC) 30 gD) 54 g

5. La fórmula del hidróxido de sodio es:

A) NaOB) NaOHC) NaHD) Na2OH

6. El proceso respiratorio es un:

A) Cambio físicoB) Cambio químicoC) Intercambio de gasesD) Intercambio de materia

7. 

A) 

B) 

C) 

D) 

8. El enlace químico que se produce cuando se unen Na y I es:

A) CovalenteB) IónicoC) polarD) puente de hidrógeno9. ¿Cuántas moléculas hay en 1.5 moles de CO?

A) 8.65 x 1023 moléculasB) 9.03 x 1023 moléculasC) 9.33 x 1023 moléculasD) 10.03 x 1023 moléculas

10. Un año luz es igual a 9.641x1012 km, esto equivale a:

A) 0.000000000009 kmB) 0.0000000000009 kmC) 9 641 000 000 000 000 kmD) 9 641 000 000 000 km

11. El proceso respiratorio es un:

A) Cambio físicoB) Cambio químicoC) Intercambio de gasesD) Intercambio de materia

12. ¿Cuál es el complemento para que sea verdadera la siguiente frase?:

El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto __________________.

A) con enlace iónicoB) con enlace covalenteD) que no es soluble en aguaD) que no conduce electricidad

13. ____________ son algunos metales que conducen electricidad.

A) Carbono, azufre y selenioB) Oro, cobre y estañoC) Oro, oxígeno y astatoD) Cobre, bromo y cloro

14. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?

A) 11B) 12C) 23D) 3415. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?

A) 11B) 12C) 23D) 34

16. La ecuación química para representar el metano más oxígeno que al reaccionar presenta dióxido de carbono más agua es:

A) CH3 + O2 ’! CO2 + H2OB) CH4 + 2O2 ’! CO2 + 2H2OC) CH4 + O2 ’! CO + H2OD) CH4 + O2 ’! 2CO2 + H2O2

17. ¿Cuántos átomos de hierro contiene un trozo de varilla de 5g de hierro?

A) 66.22 X 1023gB) 45.68 X 1023gC) 66.22 X 1025D) 54.72 X 1021

18. En toda reacción química la masa de los reactivos es ________________ a la masa de los productos.

A) DiferenteB) MayorC) MenorD) Igual

19. ¿Cuál es el complemento para que sea verdadera la siguiente frase?

El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto __________________.

A) con enlace iónicoB) con enlace covalented) que no es soluble en aguaD) que no conduce electricidad

20. Los _____________ son sustancias que interactúan con las sustancias de una reacción para disminuir la velocidad de la reacción. 

A) inhibidoresB) catalizadoresC) conservadoresD) descomponedores21. El número de avogadro representa la cantidad de átomos que hay en la masa relativa de cada elemento químico medida en gramos. Su valor es : 602200000000000000000000000 

A) 6.023 X 1023B) 6022 X 1023C) 6022.00000000000000000000000D) 602200000000000000000000000

22. La representación

CuCl2 -----------------> Cl2 + Cu

ejemplifica a una reacción de:

A) SíntesisB) IntercambioC) SustituciónD) Descomposición

23. La aseveración correcta es:

A) El principio de conservación de la masa establece un cambio químicoB) Un sistema cerrado es aquel que no permite intercambio de materia, ni de energíaC) Un sistema cerrado es aquel que no permite un intercambio de materia, pero sí de energíaD) El principio de conservación de la masa establece un cambio químico donde la masa final es diferente a la del inicio

24. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los: 

A) MetalesB) No metalesC) Elementos metálicosD) Compuestos metálicos

25. Si representamos una reacción química de la siguiente manera:

AB + CD ?! AD + CB 

A) AB y CDB) AB y ACC) CD y ACD) AD y CB26. Se lleva acabo un cambio químico cuando

A) se oxida el cancel de una ventanaB) con el calor del sol se evapora el aguaC) se mueven las ramas de un árbol

D) fundimos un metal

27. ¿Cuál es la ecuación química para representar la reacción del nitrato de plata más cobre II?

A) 2AuNO3+ Cu ’! Cu(NO3)2 + 2AuB) Hg(NO3)2 + Cu ’! Cu(NO3)2 + 2HgC) Ag2SO4 + Cu ’! CuSO4 + HgD) AgNO3 + Cu ’! Cu(NO3)2 + 2Ag

28. En el amoniaco (NH3), ¿cuántos electrones comparte el nitrógeno con los hidrógenos al representar la estructura de Lewis?

A) 3B) 5C) 6D) 8

29. ¿Cuál es la unidad fundamental en el (SI) para medir la cantidad de sustancia?

A) moléculaB) molC) gramoD) átomo-gramo

30. De las siguientes estructuras tridimensionales, ¿cuál representa al agua?

A) 

B) 

C) 

D) 31. ¿Cuántos electrones de valencia tienen los átomos de carbono, bromo y fósforo respectivamente?

A) 4, 7 y 5B) 4, 7 y 15

C) 4, 1 y 3D) 14, 7 y 15

32. Un camión derramó accidentalmente en la calle 730 g de ácido clorhídrico (HCl). Para neutralizar el ácido, el cuerpo de bomberos regó carbonato de calcio (CaCO3) que reacciona así: 

CaCO3 + 2HCl ?! CaCL2 + CO2 + H2O 

¿Cuántos gramos de carbonato de calcio se necesitaron?

A) 1013.88 gB) 2027.72 gC) 2893.55 gD) 262.80 g

33. La reacción de neutralización del ácido sulfúrico (H2SO4) con el hidróxido de sodio (NaOH) se representa por medio de la ecuación química siguiente:

"A" H2SO4 + "B"NaOH ?! "C"Na2SO4 + 2H2O

A) A 2 B 2 C 1B) A 2 B 1 C 1C) A 1 B 1 C 1D) A 1 B 2 C 1

34. Los _____________ son sustancias que interactúan con las sustancias de una reacción para disminuir la velocidad de la reacción. 

A) InhibidoresB) CatalizadoresC) ConservadoresD) Descomponedores

35. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones y ambos adquieren cargas eléctricas.

A) IónicoB) MetálicoC) CovalenteD) Coordinado36. Ejemplo de método químico para la conservación de los alimentos.

A) CocimientoB) CongelaciónC) DeshidrataciónD) Pasteurización

37. Para que se lleve a cabo una reacción es necesario que las partículas de los reactivos choquen con suficiente fuerza para que se produzca el cambio químico. Por tanto, si en un proceso químico se aumenta la concentración de uno de los reactivos, la velocidad de la reacción será:

A) no se puede saberB) más rápidaC) más lentaD) la misma

38. La aseveración correcta es:

A) El principio de conservación de la masa establece un cambio químicoB) Un sistema cerrado es aquel que no permite intercambio de materia, ni de energíaC) Un sistema cerrado es aquel que no permite un intercambio de materia, pero sí de energíaD) El principio de conservación de la masa establece un cambio químico donde la masa final es diferente a la del inicio

39. De acuerdo con la siguiente reacción:

H2SO4 + NaOH -----------> Na2SO4 + H2O

¿Qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada?

A) 1, 1, 1, 2B) 1, 2, 1, 2C) 1, 2, 2, 2D) 1, 2, 1, 3

40. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones y ambos adquieren cargas eléctricas.

A) IónicoB) MetálicoC) CovalenteD) Coordinado

41. Si la masa molecular del potasio es de 39 g/mol, ¿cuántos gramos de potasio hay en 5.8 moles? 

A) 6.7 gB) 112 gC) 224.5 gD) 226.2 g42. La unidad de la cantidad de sustancia es el:

A) IónB) MolC) ÁtomoD) Número de avogadro

43. Cuando se lleva acabo una combustión, interviene necesariamente el oxígeno que es el:

A) combustibleB) reactivoC) productoD) comburente

44. Los _____________ son cuerpos que interactúan con las sustancias de una reacción para acelerar la velocidad de la reacción.

A) InhibidoresB) Catalizadores

C) ConservadoresD) Descomponedores

45. Ordena de manera creciente las siguientes cantidades:

a) 10 000b) 1 x 10-2c. 20 000 000d. 1 x 10-6

A) d < b < a < cB) c > a > b > dC) c > a > b > dD) d < a < b < c

46. Los catalizadores que regulan la velocidad de los procesos en los seres vivos reciben el nombre de:

A) aceleradoresB) inhibidoresC) proteínasD) enzimas

47. Se hace reaccionar hierro con oxígeno, se obtiene óxido de hierro II. Si se pesan 56 g de hierro y se obtienen 72 g de óxido de hierro, ¿qué cantidad de oxígeno ha reaccionado? 2Fe + O2 --------> 2FeO

A) 6 gB) 16 gC) 56 gD) 72 g

48. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan: 

A) FamiliasB) MetalesC) MetaloidesD) Periodos

49. En toda reacción química la masa de los reactivos es ________________ a la masa de los productos.

A) diferenteB) mayorC) menorD) igual

50. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de:

A) EnlaceB) ValenciaC) PeriodicidadD) Electronegatividad

51. El siguiente esquema representa a una reacción de:

A) DescomposiciónB) CombustiónC) EquilibrioD) Síntesis

52. Por su ubicación en la tabla periódica, indica en cada uno de los enlaces siguientes, ¿cuál átomo atrae con más fuerza a los electrones?

A. CaS B. OOC. HOH D. NaCl 

A) A Ca , B O , C H , D Na,B) A S, B son iguales, C O, D Cl,C) A S, B son iguales, C O, D Na,D) A Ca, B O, C O, D Cl,

53. Por su ubicación en la tabla periódica, indica en cada uno de los enlaces siguientes, ¿cuál átomo atrae con más fuerza a los electrones?

A. CaS B. OO C. HOH D. NaCl 

A) A Ca , B O , C H , D Na,B) A S, B son iguales, C O, D Cl,C) A S, B son iguales, C O, D Na,D) A Ca, B O, C O, D Cl,54. La ecuación química para representar el metano más oxígeno que al reaccionar presenta dióxido de carbono más agua es:

A) CH3 + O2 ’! CO2 + H2OB) CH4 + 2O2 ’! CO2 + 2H2OC) CH4 + O2 ’! CO + H2OD) CH4 + O2 ’! 2CO2 + H2O2

55. Si la masa molecular del potasio es de 39 g/mol, ¿cuántos gramos de potasio hay en 5.8 moles? 

A) 6.7 gB) 112 gC) 224.5 gD) 226.2 g

56. ¿Qué método de separación aplicarías en la sopa de pasta?

A) CentrifugaciónB) CromatografíaC) DestilaciónD) Filtración

57. El diámetro de una molécula de hemoglobina es de 7x10-6 m, esto es igual a:

A) 0.000007 mB) 0.0000007 mC) 7 000 000 mD) 70 000 000 m

58. De las siguientes estructuras tridimensionales, ¿cuál representa al agua?

A) 

B) 

C) 

D) 

BLOQUE 4

1. Determina el estado de oxidación de hierro en el siguiente compuesto Fe2O3

A) 2+B) 2-C) 3+D) 3-

2. Elige la ecuación química que representa el proceso de disociación del ácido sulfúrico (H2SO4) : 

A) H2SO4 ’! H2 + SO4B) H2SO4 ’! 2H+ + SO42-C) H2SO4 ’! H2 + SO42-D) H2SO4 ’! 2H+ + 4SO-2

3. Si el elemento X se ubica en la familia 3 de la tabla periódica, ¿cuál será su número de oxidación?

A) 1+B) 2+C) 3+D) 5+

4. Si el PH de una disolución es 9, se trata de una disolución:

A) ÁcidaB) NeutraC) BásicaD) Indicadora

5. Determina el estado de oxidación de hierro en el siguiente compuesto Fe2O3 

A) 2+B) 2-C) 3+D) 3-

6. De la siguiente reacción:

Mg(OH)2 + 2HCl

sus productos serán:

A) MgO + HCl + O2B) Mg(OOH)2 + HCl + e-C) MgCl2 + 2H2OD) MgCl2 + 2H2O2

7. En los iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación es igual a:

A) El número de oxidación del no metalB) El número de oxidación del metalC) La carga del ionD) Cero

8. Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, significa que el cobre

A) cobre ganó electronesB) cobre perdió electronesC) (Cu2+) es una especie reductoraD) cobre aumentó su número de oxidación

9. De la siguiente reacción:

Mg(OH)2 + 2HCl

sus productos serán:

A) MgO + HCl + O2B) Mg(OOH)2 + HCl + e-C) MgCl2 + 2H2OD) MgCl2 + 2H2O2

10. Si el elemento X se ubica en la familia 3 de la tabla periódica, ¿cuál será su número de oxidación?

A) 1+B) 2+C) 3+D) 5+

11. Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de: 

A) DescomposiciónB) NeutralizaciónC) OxidaciónD) Síntesis

12. Una de las grandes aplicaciones de la electrólisis es la protección de superficies metálicas (como los chasis de las computadoras) contra la corrosión para alargar su vida útil y mejorar su apariencia. Este proceso recibe el nombre de:

A) protecciónB) electrólisisC) anodizadoD) galvanoplastia.

13. Para que se lleve a cabo la combustión se requiere:

A) Un combustible, un comburente y una fuente de calorB) Una fuente de calor y un combustibleC) Un combustible y un comburenteD) Oxígeno y un combustible

14. La disociación para el ácido clorhídrico es:

A) HCl ’! H + ClB) HCl ’! H+ + Cl-C) HCl ’! H- + Cl+D) HCl ’! H+ + Cl+

15. Una de las grandes aplicaciones de la electrólisis es la protección de superficies metálicas (como los chasis de las computadoras) contra la corrosión para alargar su vida útil y mejorar su apariencia. Este proceso recibe el nombre de...

A) protección

B) electrólisisC) anodizadoD) galvanoplastia.

16. La disociación para el ácido clorhídrico es:

A) HCl ’! H + ClB) HCl ’! H+ + Cl-C) HCl ’! H- + Cl+D) HCl ’! H+ + Cl+

17. En el siguiente compuesto: CuNO3, el número de oxidación de cada elemento es:

A) Cu+2, N+4, O-2B) Cu+3, N+3, O-2C) Cu+2, N+2, O-2D) Cu+1, N+5, O-2

18. Las disoluciones que se preparan al usar un ácido débil y una sal de ese ácido débil, o bien, con una base y una sal de esa base débil, reciben el nombre de disolución:

A) AmortiguadoraB) BásicaC) ÁcidaD) Débil

19. Un estudiante agrega en un tubo de ensayo un poco de óxido de mercurio y lo calienta. Después de un tiempo observa que se forma un líquido de color gris metálico, que identifica rápidamente como mercurio, y un gas. Enseguida introduce en el tubo un palillo de madera en punto de ignición, el cual se enciende. Clasifica las reacciones que se llevaron a cabo: la del óxido de mercurio y la del cerillo.

A) Óxido de mercurio: descomposición, cerillo: combustiónB) Óxido de mercurio: combustión, cerillo: combustiónC) Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: combustiónD) Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: oxidación

20. La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y el polvo para hornear son ejemplos de:

A) BasesB) ÁcidosC) IndicadoresD) Sales

21. La degradación de un material a causa de la acción del ambiente al que está expuesto, define la:

A) CombustiónB) ReducciónC) ElectrolisisD) Corrosión

22. La oxidación es un:

A) ModeloB) Cambio físicoC) Cambio químicoD) Intercambio de protones

23. La degradación de un material a causa de la acción del ambiente al que está expuesto, define la:

A) CombustiónB) ReducciónC) ElectrolisisD) Corrosión

24. La reacción entre un ácido y una base produce: 

A) HidróxidoB) HidruroC) SulfatoD) Sal

25. Se le llama agente_____________a la especie química que gana de electrones.

A) oxidanteB) reductorC) básicoD) ácido

26. El jugo gástrico, la vitamina C, la aspirina, el vinagre y el café son ejemplos de: 

A) BasesB) ÁcidosC) SalesD) Indicadores

27. Las sustancias que se disocian al disolverse en agua se conocen como:

A) ElectronesB) ElectrolitosC) ProtonesD) Óxidos

28. ¿Qué número de oxidación presenta el sodio?

A) 1+B) 2+C) 3+D) 4+

29. Elige la ecuación química que representa el proceso de disociación del ácido sulfúrico (H2SO4) : 

A) H2SO4 ’! H2 + SO4B) H2SO4 ’! 2H+ + SO42-C) H2SO4 ’! H2 + SO42-D) H2SO4 ’! 2H+ + 4SO-2

30. ¿Cuál es la aseveración verdadera para una dieta contra la acidez estomacal?

A) Ingerir poco volumen en cinco comidas diariasB) Ingerir alimentos fritos y capeadosC) Ingerir gran cantidad de dulcesD) Ingerir gran cantidad de leche

31. En el siguiente compuesto:

CuNO3

el número de oxidación de cada elemento es:

A) Cu+2, N+4, O-2B) Cu+3, N+3, O-2C) Cu+2, N+2, O-2D) Cu+1, N+5, O-2

32. De la siguiente reacción:

HCl + KOH

sus productos serían:

A) KCl + H2OB) KOH + H2OC) HCl + H2OD) HCl + KOH

33. Las disoluciones que se preparan al usar un ácido débil y una sal de ese ácido débil, o bien, con una base y una sal de esa base débil, reciben el nombre de disolución:

A) AmortiguadoraB) BásicaC) ÁcidaD) Débil

34. En el aire atmosférico, la concentración de oxígeno es aproximadamente de 21 %. En 200 ml de agua, la cantidad de oxígeno máxima es de 0.3 ml, ¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de oxígeno para esta relación?

A) 0.10 %B) 0.15 %C) 0.20 %D) 0.25 %

35. La reacción de obtención del hierro en un alto horno es: 

Fe2O3(s) + 3CO(g) -----> 2Fe(s) + 3CO2(g) 

¿Qué elemento actuó como agente oxidante y cuál como reductor?

A) Fe: agente reductor, O: agente oxidanteB) C: agente reductor, O: agente oxidanteC) Fe: agente oxidante, C: agente reductorD) C: agente oxidante, Fe: agente reductor

36. Presentan sabor amargo, son resbaladizas al contacto y son corrosivas para la piel, éstas son algunas características de:

A) Las salesB) Las basesC) Los ácidosD) Los indicadores

37. De la siguiente reacción, 

C + O2 = CO2 

¿cuál es el agente reductor?

A) aguaB) oxígenoC) carbonoD) dióxido de carbono

38. Un ácido al disolverse en agua produce una concentración de iones H+ y una base al disolverse en agua produce una concentración de iones OH-, lo definió:

A) Robert BoyleB) Antoine LavoisierC) Stanislao CannzzaroD) Svante August Arrhenius

39. La fenoftaleína es un ejemplo de:

A) BaseB) ÁcidoC) IndicadorD) Neutralizador

40. La oxidación es un:

A) ModeloB) Cambio físicoC) Cambio químicoD) Intercambio de protones

41. En una reacción de óxido-reducción, la especie química que cede electrones se dice que sufre una:

A) Pérdida de electronesB) Reacción redoxC) ReducciónD) Oxidación

42. Presentan sabor agrio, disuelven muchos metales y en muchos casos producen efervescencia, éstas son algunas características de: 

A) Las salesB) Las basesC) Los ácidosD) Los indicadores

43. Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de: 

A) DescomposiciónB) NeutralizaciónC) OxidaciónD) Síntesis

44. La fenoftaleína es un ejemplo de:

A) BaseB) ÁcidoC) IndicadorD) Neutralizador

45. ¿Cuál es la aseveración verdadera para una dieta contra la acidez estomacal?

A) Ingerir poco volumen en cinco comidas diariasB) Ingerir alimentos fritos y capeadosC) Ingerir gran cantidad de dulcesD) Ingerir gran cantidad de leche

46. En una reacción de óxido-reducción, la especie química que cede electrones se dice que sufre una:

A) Pérdida de electronesB) Reacción redoxC) ReducciónD) Oxidación

47. En una celda electrolítica las reacciones de oxido-reducción ocurren en los electrodos cuando los iones hacen contacto con ellos. En el cátodo se lleva a cabo la:

A) oxidaciónB) reducciónC) reacción

D) conductividad

48. De la siguiente reacción:

C + O2 = CO2 

¿cuál es el agente reductor?

A) aguaB) oxígenoC) carbonoD) dióxido de carbono

49. Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, significa que el cobre

A) cobre ganó electronesB) cobre perdió electronesC) (Cu2+) es una especie reductoraD) cobre aumentó su número de oxidación

50. Relaciona los ácidos y bases siguientes con la aplicación cotidiana que tienen.

A) A III, B V, C IV, D II.B) A I, B VI, C IV, D V.C) A V, B II, C I, D VI.D) A IV, B IV, C III, D II.

51. En una celda electrolítica las reacciones de oxido-reducción ocurren en los electrodos cuando los iones hacen contacto con ellos. En el cátodo se lleva a cabo la

A) oxidaciónB) reducciónC) reacciónD) conductividad

52. La reacción de obtención del hierro en un alto horno es: 

Fe2O3(s) + 3CO(g) -----> 2Fe(s) + 3CO2(g) 

¿Qué elemento actuó como agente oxidante y cuál como reductor?

A) Fe: agente reductor, O: agente oxidanteB) C: agente reductor, O: agente oxidanteC) Fe: agente oxidante, C: agente reductorD) C: agente oxidante, Fe: agente reductor

53. Identifica cuál de las siguientes sustancias es ácido.

A) jabónB) vinagreC) alcoholD) champú

54. ¿Qué número de oxidación presenta el sodio?

A) 1+B) 2+C) 3+D) 4+

55. De la siguiente reacción:

HCl + KOH

sus productos serían:

A) KCl + H2OB) KOH + H2OC) HCl + H2OD) HCl + KOH

56. En los iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación es igual a:

A) El número de oxidación del no metalB) El número de oxidación del metalC) La carga del ionD) Cero

57. Si el PH de una disolución es 9, se trata de una disolución:

A) ÁcidaB) NeutraC) BásicaD) Indicadora

58. En el aire atmosférico, la concentración de oxígeno es aproximadamente de 21 %. En 200 ml de agua, la cantidad de oxígeno máxima es de 0.3 ml, ¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de oxígeno para esta relación?

A) 0.10 %B) 0.15 %C) 0.20 %D) 0.25 %

59. Para que se lleve a cabo la combustión se requiere:

A) Un combustible, un comburente y una fuente de calorB) Una fuente de calor y un combustibleC) Un combustible y un comburenteD) Oxígeno y un combustible

60. La reacción entre un ácido y una base produce: 

A) HidróxidoB) HidruroC) SulfatoD) Sal

BLOQUE 5

1. El nailon, el pegamento, la goma, ..son plásticos llamados:

A) sintéticosB) elastómerosC) monómerosD) polímeros

2. ¿Cuál de los siguientes plásticos se utiliza en la fabricación de botellas de agua o de refrescos?

A) PEBD o LDPEB) PEAD o HDPEC) PET o PETED) PS

3. ¿Cuál de las opciones contiene una desventaja del desarrollo tecnológico?

A) Afecta la economíaB) Hay un impacto ambientalC) Afecta a la sociedadD) Se acaban los recursos naturales4. Son ejemplos de polímeros naturales.

A) ADN, seda, poliésterB) Poliéster, celulosa, nailonC) Queratina, almidón, celulosaD) Carbohidratos, proteínas, nailon

5. Gran cantidad de materiales que utilizamos diariamente provienen de los hidrocarburos los cuales están formados principalmente por:

A) carbono e hidrógenoB) carbono y azufreC) azufre y oxígenoD) nitrógeno y oxígeno6. Mexicano que ha hecho importantes aportaciones a la química actual.

A) Elias CoreyB) Mario MolinaC) José BarluengaD) Jean-Marie Lehn

7. La materia prima para producir gran parte de los polímeros es:

A) El petróleoB) La industriaC) La maderaD) La seda

8. Una de las características que debe poseer un polímero para utilizarse en el envasado de alimentos es su permeabilidad, la cual se refiere a:

A) Permitir la salida del dióxido de carbonoB) Que no debe permitir la entrada y salida del aguaC) La capacidad de estirarse para poder moldearlo en el recipienteD) Que no debe dejar pasar el oxígeno del aire hacia adentro, ni el dióxido de carbono hacia afuera

9. Este polímero es el que más se consume en el mundo ya que se utiliza para fabricar desde bolsas del supermercado hasta el recubrimiento de cables de comunicación. Estamos hablando del:

A) Polivinilo B) PolietilenoC) PoliestirenoD) Polipropileno

10. La mayoría de los plásticos se obtiene de derivados del petróleo y forma parte de un grupo de sustancias que se denominan:

A) NaturalesB) PolímerosC) SintéticasD) Industriales

11. Son algunas características de los plásticos:

A) Baratos, ligeros, naturales, resistentesB) Baratos, no contaminan, resistentes, ligerosC) Son naturales, no contaminantes, de fácil accesoD) Resistentes, ligeros, fáciles de manejar, gran capacidad para imitar a los materiales naturales

12. Las propiedades de los elementos químicos, varian como una función periódica de:

A) de su número de protonesB) de sus números atómicosC) de su valencia

D) del radio atómico

13. El principal destino del reciclado del PET es la fabricación de fibras textiles para la elaboración de:

A) Redes para pescar, calzado, telasB) Telas, balones de fútbol, redes para pescarC) Cubiertas de aparatos electrodomésticos, telas D) Alfombras, cepillos, cuerdas, escobas, calzados

14. Existen polímeros que no son plásticos, por ejemplo biomoléculas importantes como:

A) ADNB) PVCC) PPD) PS

15. Los factores que pueden degradar un polímero son:

A) Algunos reactivos como ácidos y bases fuertes, la acción mecánica, la temperaturaB) Las radiaciones ultravioleta del Sol, el oxígeno, los utensilios cortantesC) Las superficies ásperas, los utensilios cortantes, la temperaturaD) El fuego, los solventes, los ácidos

16. Una de las opciones para atenuar el impacto de los plásticos en el medio ambiente consiste en:

A) Quemar los materialesB) Reciclar y reutilizar estos materialesC) Enterrarlos para que no contaminenD) Cortarlos en trozos pequeños y enterrarlos

17. Si un elemento tiene más de 4 electrones en su capa de valencia:

A) tiende a cederlos con facilidadB) es más fácil que reciba electronesC) puede recibir o ganar en la misma proporciónD) tiene baja electronegatividad

18. Los polímeros son moléculas gigantes que se obtienen al unir sucesivamente muchas moléculas pequeñas que se nombran:

A) MicromoléculasB) MonomoléculasC) MinimoléculasD) Monómeros

19. La síntesis de los polímeros ha servido para salvar especies en vías de extinción como:

A) Las arañas, los elefantes

B) Las tortugas, las ballenasC) Los elefantes, las tortugasD) Los delfines, los osos polares

20. Existen polímeros que ha inventado el hombre, pero también los hay en la naturaleza. Entre ellos podemos mencionar:

A) seda y pegamentoB) cabello y algodónC) nailon y huleD) cabello y poliestireno