Reactivos con reactivos impuros

Autor: Manuel Díaz Escalera

Problemas de reacciones químicas

Reactivos impuros

Una muestra de 3 kg de caliza se descompone para dar óxido de calcio y dióxido de carbono. Sabiendo que se obtienen 1´5 kg de óxido de calcio determina la riqueza en carbonato de calcio de la muestra:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16





Paso 1 Ajustamos la ecuación química

Una ecuación química tiene que tener el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos (a la izquierda de la flecha) y en los productos (a la derecha de la flecha). Si esto no sucede es necesario ajustar la ecuación química cambiando los coeficientes que aparecen delante de las fórmulas de los reactivos y de los productos. Dichos coeficientes se llaman coeficientes estequiométricos

En nuestro caso la ecuación está ajustada y no es necesario hacer nada.




Paso 2 Determinamos la proporción en gramos

La relación molar se transforma fácilmente en la proporción en gramos por medio de la relación entre mol y masa molar.

La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia equivale a su masa atómica, masa molecular o masa fórmula expresada en gramos.

Los coeficientes estequiométricos indican la proporción en moles.

1 mol de CaCO3(s) 1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO2(g)

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)






Determinamos la masa molar de los reactivos y de los productos:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,1 + 12 + 48 = 100,1 u

M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,1 + 16 = 56,1 u

M(CO2) = M(C) + 2M(O) = 12 + 32 = 44 u

Por la tanto1 mol de CaCO3 tiene 100,1 gramos, 1 mol de CaO tiene 56,1 gramos y 1 mol de CO2 tiene 44 gramos.




Con las masas molares ya podemos escribir la proporción en gramos:

100,1 g de CaCO3(s) 56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO2(g)








Paso 3 Determinamos la cantidad de carbonato de calcio de la muestra de caliza utilizando factores de conversión.

Un factor de conversión es un cociente que relaciona las cantidades de dos sustancias cualesquiera que intervienen en la reacción química.






La proporción en gramos indica que 100,1 gramos de CaCO3 producen 56,1 gramos de CaO. Determinamos la cantidad de carbonato de calcio necesaria para producir 1´5 kg de óxido de calcio:

= 2676,47 g de CaCO31500 g de CaO100,1 g de CaCO3

56,1 g de CaO



La muestra de caliza de 3000 g contiene 2676,47 g de CaCO3






La riqueza de un reactivo es el cociente entre la masa pura (2676,47 g de CaCO3) y la masa total de la muestra (3000 g de caliza) y se expresa en tanto por ciento:

Riqueza = 2676,47 g

3000 g. 100 = 89,2 %

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