Laboratorio N°3

“Reacciones de óxido reducción”

Integrantes: Helman Andrés Rivera Nelson Alexis Alarcón

Sección: 123 Profesora: Marioli Aracena.

INACAP RENCAIngeniería en Minas

Procedimiento 1

Procedimiento resultados observacionesSe agrego en un tubo

de ensayo 5 ml de KMnO4 y se le adiciono

gota a gota de H2O2.

KMnO4 +H2O2.

 2KOH + MnO2 +O2

Reaccion de oxido reduccion,por

desplazamiento de hidrogeno

En esta experiencia se observo que el KMnO4 tenía

un color violáceo que cambio rápidamente dando

una tonalidad café al agregar 8 gotas de H2O2,

generando también una efervescencia.

Procedimiento 2

Procedimiento resultados observacionesSe adiciona 5 ml de una disolución de CuSO4 en un tubo de ensayo y se le agrega una lámina de magnesio.

CuSO4+Mg Mg(SO4) + Cu

Reacción de desplazamiento

Se observo una efervescencia y un cambio en el color de la lámina, colocándose esta de un color negro.Se observo también que se deposito un material de color oscuro en el fondo del tubo de ensayo.

Procedimiento 3

Procedimiento resultados observacionesSe agregaron 5 ml de una solución de K2Cr2O7

en un tubo de ensayo y se le adiciono poco a poco una solución de NH3. Al cambiar de color se le agrega gota a gota HCl para completar la reacción.

Reaccion de descomposición

Se observó que la solución de K2Cr2O7 que tenía un color naranja inicialmente cambio su tonalidad a un color verdoso al agregar el NH3 y se vio como una combinación aceitosa al agregar el HCl dando una coloración final amarilla oscuro.

Procedimiento 4

Procedimiento resultados observacionesSe agrego en un tubo de ensayo 5 ml de K2Cr2O7

y se le adiciono gota a gota H2O2.

K2Cr2O7 + H2O2-

Cr2O3 + 2O2 + 2KOH

Reaccion de descomposición.

El color inicial del K2Cr2O7 es amarillo, color que cambio al adicionar H2O2 dando como resultado un color negro, está solución era bastante efervescente y que al pasar de los minutos retorno a su color inicial pero sin dejar de producir burbujas.

Procedimiento 5

Discusión

Procedimiento

En la experiencia 1 se utilizo KMnO4 que tenía un color violáceo intenso y que es un agente oxidante muy común, según bibliografías este compuesto al entrar en contacto con el peróxido de hidrogeno genera un desplazamiento del ion H, todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos, son los elementos más reactivos de los metales y desplazaran al hidrogeno del agua lo que genera la formación de hidróxido de potasio y dióxido de magnesio que fue la coloración café que se genero junto a la efervescencia generada por la formación de iones de oxigeno, durante la experiencia no se noto cambio de temperatura.

Procedimiento 2

En este procedimiento se observo una reacción instantánea donde se genero una efervescencia y una desintegración de la lamina de magnesio adicionado a un cambio de color tanto en la solución como en la lamina, esto se debió a una reacción redox de desplazamiento de metales ya que el magnesio redujo al Cu2+ AL DONARLE DOS ELECTRONES

La pila o celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea, durante el curso de la reacción los electrones fluyen externamente desde el ánodo al cátodo a través de un alambre conductor externo. Veamos el caso del desplazamiento del ión Cu+2  por el Zn, cuya reacción es:

 

                                   Cu+2 (Aq)  +  Zn            ↔         Cu  +  Zn+2 (Aq)

 

 

Al establecer el contacto de los iones Cu con Zn, se produce la transmisión de electrones.

Conclusiones

Una reacción de sustitución corresponde a una mezcla donde una sustancia simple sustituye a un átomo o grupo de átomos de la sustancia compuesta.

Una reacción de precipitación corresponde a reacciones en fase acuosa en donde uno de los productos precipita por ser mas pesado que el agua, y por tanto, insoluble en ella.

En algunos casos encontramos que al tener varios compuestos juntos estos no reacciona pero al realizar una mezcla de dos de ellos se genera un producto que es capaz de reaccionar con el tercer compuesto y generar un producto diferente esto es llamado también reacción en cadena donde el producto de la primera reacción se combina con el tercer agente, formando un segundo producto.

Los coloides son mezclas heterogéneas de por lo menos dos fases

diferentes de la materia, una de las fases en forma finalmente dividida llamada fase dispersa mezclada con la fase continua denominada medio de dispersión. Uno de los componentes presenta una dimensión en el intervalo de 1 a 1000 nanómetros.

Fue necesario la investigación de diferentes factores para poder entender el por qué se generaban algunas reacciones, fue el caso de la solubilidad que se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura especifica, esto para entender las reacciones de precipitación.

Durante esta experiencia en el laboratorio se logro realizar y reconocer diferentes tipos de reacciones químicas.

Bibliografía

Química general de Raymond Chang……capitulo 4 pág. de la 105 a la 137.Reacciones químicas de José Fernando González... pág. 22 a la 40.