Reacciones Qumicas Inorgnicas de inters en Sistemas MecatronicosCOMPUESTO: Oxido nitroso USO: Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases, desde aire, nitrgeno, argn, helio, CO2 y xido nitroso. Cada uno de ellos reviste caractersticas distintas, pero en trminos generales slo los gases solubles (CO2 y N2O) tienen aplicaciones en la prctica de la laparoscopa. El xido nitroso es til en las siguientes circunstancias: procedimientos diagnsticos, donde no haya necesidad de fulgurar (aunque no es combustible, s es comburente y por ello es posible la inflamabilidad sobre todo si coexiste con otros gases como el hidrgeno y el metano que se producen en el tracto intestinal), adems no hay que olvidar que, en caso de embolismo areo y N2O, el tamao del mbolo es mayor que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es factible su realizacin bajo anestesia local y sedacion COMPUESTO: Oxido Ntrico USO: Entre las funciones ms importantes que cumple el xido ntrico en el organismo, cabe mencionar el efecto modulador del tono vascular, neurotrasmisor central y perifrico, inmunolgico y la agregacin plaquetaria.

Accin moduladora del tono vascular Neurotrasmisin central y perifrica La neurona pre sinptica libera xido ntrico, en base a la liberacin de mecanismos qumicos que activan la xido ntrico sintetiza, y luego posteriormente difunde a la neurona post-sinptica, donde se une al guanilato ciclasa, activando la enzima, para finalmente producir guanosina monofosfato cclico (GMPc). En algunos grupos de neuronas, como es el caso del plexo lientrico, se ha encontrado NOS, donde la liberacin del xido ntrico produce dilatacin intestinal, como respuesta al bolo alimenticio. Mecanismo inmunolgico

En algunas situaciones, el xido ntrico sintetiza inductible (NOSi) de los macrfagos, produce grandes cantidades de xido ntrico, que inhibe la produccin de adenosina hongos y parsitos.

La excesiva produccin de xido ntrico por parte de los macrfagos en el caso de shock sptico, puede producir una marcada vasodilatacin perifrica con la consiguiente hipotensin. Efectos sobre la agregacin plaquetaria.- El xido ntrico producido a nivel del endotelio vascular, difunde hacia la pared de los vasos, pero tambin hacia la luz, ingresando al interior de las plaquetas, este NO inhibe la agregacin plaquetaria, disminuyendo la coagulacin. FAMILIA: HIDROXIDOS O BASES COMPUESTO: Hidrxido de Sodio USO: El quita fantasmas DDI contiene 7% de Hidrxido de sodio. Por esto es muy corrosivo. El producto sirve par quitar los residuos de tintas y de emulsiones de la pantalla. Despus de haber quitado la emulsin, hay que secar la pantalla para lograr un mejor rendimiento del producto. Luego, aplicar la quita fantasmas DDI sobre ambos lados de la pantalla con un cepillo. El tiempo de espera puede variar de 5 minutos a unas horas segn la agresividad de la tinta. Reactivar con el Limpiador DDI. Enjuagar con agua bajo presin. Evitar un calor excesivo durante el secado, lo que puede daar la malla. El quita fantasmas DDI es un producto muy activo. Su composicin asegura una penetracin rpida en los rastros de tinta seca. Despus del enjuague con agua, la pantalla queda completamente seca. Estado fsico: liquido PH: producto alcalino y corrosivo COMPUESTO: Hidrxido de Calcio USO: El hidrxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontologa debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes antibacteriales. Pese a sus aplicaciones en la capa pulpar o procedimientos de pulpotoma, el hidrxido de calcio no es generalmente preferido en recubrimiento culpar de dientes primarios, debido al limitado xito clnico.

El anlisis crtico de la literatura sugiere, sin embrago, que los resultados de la pulp otoma con hidrxido de calcio pueden ser afectados significativamente como variable en la tcnica, el uso en calidad de materiales, y la restauracin final. Este estudio est en la seleccin de una alternativa viable en pulp otomas con oxido de zinc y eugenol. En adicin la influencia en el tipo de suspensin de hidrxido de calcio, el tipo de restauracin y la sensibilidad del diente antes del tratamiento son tambin reportados. FAMILIA: SALES BINARIAS COMPUESTO: Cloruro de sodio USO: Este mineral, aparte de su uso en la alimentacin humana, es necesario para la elaboracin de una serie de subproductos de gran importancia qumica como: Hidrxido de Sodio; Cloro; Acido Clorhdrico; Hipoclorito de Sodio; Carbonato de Sodio; Cloruro de Amonio; Sodio Metlico. Con amplia demanda en el proceso de elaboracin de los siguientes productos industriales: celulosa y papel; rayn y celofn; plsticos; jabones y detergentes; telas y fibras; alimentos; aceites; plaguicidas; vidrio; pilas secas; medicamentos; adems se usan en la potabilizacin del agua; en galvanizados; en la industria metalrgica; en la industria del petrleo; antidetonantes de naftas; etc. COMPUESTO: Sulfuro de Sodio USO: Se pretende entonces conocer la capacitacin qumica, una herramienta factible como una alternativa de precipitacin mediante el uso del Sulfuro de Sodio como agente precipitante. Se emplea el Na2s bajo el fundamento terico de las diferencias de solubilidad (KPSS) de los sulfuros metlicos que son aprovechados ventajosamente para separar e identificar varios elementos en qumica analtica cualitativa: Donde estos se consideran como derivados del cido sulfhdrico (h2s) por sustitucin de un metal al Ion hidrnimo en solucin; este sistema se puede usar como comparativo de las aguas contaminadas de las que se desprende h2s (g). Se elige tambin el Na2s por su fcil manejo y obtencin comercial para la industria que tiene este problema de la cual parte esta propuesta.

El propsito inmediato de este estudio consiste en realizar la precipitacin qumica de metales pesados en la solucin de descarga industrial mediante esta sal de sulfuro, y se estima por tanto, que con esta alternativa se aplique la metodologa en la que cualquier agua residual de este tipo de industrias sea factible de ser realizada en base al anlisis desarrollado a nivel laboratorio. FAMILIA: SALES TERCIARIAS COMPUESTO: Sulfato de Sodio USO: Este mineral es la principal materia prima utilizada en la fabricacin de Acido Sulfrico, Oxgeno, Sulfuro de Sodio, Sulfhidrato de Sodio, Silicato de Sodio, Sulfito de Sodio; que son usados en diversas actividades industriales (metalrgica, curtiembre, papelera; jabonera;etc.) COMPUESTO: Carbonato de Calcio USO: El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita, de forma hexagonal, la cual posee propiedades de birrefrigencia, y la dragonita, de forma rombodrica. Los carbonatos naturales son los minerales de calcio ms abundantes. El espato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de carbonato, mientras que el mrmol es impuro y mucho ms compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran demanda como material de construccin. FAMILIA: ACIDOS BINARIOS COMPUESTO: Acido Fluorhdrico USO: De la fluorita se elabora el cido fluorhdrico a base del cual Se preparan compuestos qumicos que contienen fluora. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la industria de acero, obtencin de uranio, metalurgia de aluminio, fundiciones, cermica, vidrio, soldaduras especiales, emalas y otros. Un uso especial de los cristales de fluorita es el de la preparacin de lentes con mnima dispersin de la luz. En el Per la fluorita es relativamente escasa y al parecer vinculada con el magmatismo andino. La fluorita se encontr en varias franjas incluyendo a la Suban dina y en la Cordillera Oriental. Se reportan varias explotaciones de fluorita que sin embargo son muy pequeas.

En algunas minas, la fluorita acompaa como ganga la mineralizacin metlica como por ejemplo junto con el cuarzo cristalizado en las vetas de tungsteno cerca del lmite de los departamentos de Ancash y de La Libertad y las de plomo y zinc en el departamento de Ayacucho. La fluorita se presenta tambin en vetas donde est acompaada por calcita. El cido fluorhdrico podra producirse en el Per como el subproducto del tratamiento de fosfatos para elaborar los abonos. El mineral principal de roca fosfatada es la apatita que contiene fluora en su composicin. Al tratar los fosfatos, con cido sulfrico para producir los superfosfatos, el fluora se libera y constituye un peligroso contaminante para el medio ambiente. Por esto, varias empresas productoras de abonos fosfatados se decidieron recuperar el fluora para elaborar el cido fluorhdrico. FAMILIA: ACIDOS TERCIARIOS COMPUESTO: Acido Peridico USO: En el tratamiento de cncer. Se ha reportado que los siguientes colorantes especiales son los mas tiles: diastasa con acido peridico de Schil, acido hialurnico, mucicarmin, CEA y Leu M1. [2] La apariencia histolgica parece tener valor pronostico, al mostrar la mayora de los estudios clnicos que los mesoteliomas epiteliales tienen un mejor pronostico que los mesoteliomas fibrosos o sarcomatosos.

Compuestos OrgnicosLos compuestos orgnicos tambin son llamados qumica orgnica... Ciertamente este es un trmino bastante generalizado que pretende explicar la qumica de los compuestos que contienen carbono, excepto los carbonatos, cianuros y xidos de carbono. Muchas veces se crey que los compuestos llamados orgnicos se producan solamente en los seres vivos como consecuencia de una fuerza vital que operaba en ellos, creencia que encontraba mucho apoyo ya que nadie haba sintetizado algn compuesto orgnico en un laboratorio. Sin embargo en 1828, el qumico alemn Friedrich Wohler (1800-1882) puso fin a la teora vitalista cuando logro sintetizar urea haciendo reaccionar las sustancias inorgnicas conocidas como cianato de potasio y cloruro de amonio.

Durante mucho tiempo el estudio de la qumica a sido y ser algo elemental para completarnos a nivel escolar y profesional, investigar sobre cada una de sus ramas es algo esencial. En este trabajosos a tocado hablar sobre los compuestos orgnicos(aquellos q contienen carbono entre otros elementos) y hablaremos sobre algunos de los mas importantes. La importancia de realizar estos trabajos radica la tcnica de aprendizaje la facilidad con los q estos logran saciar las ansias de aprender, esperando q mi investigacin sea de su disfrute lo invito a leerla y a colaborar no solo con esta sino con todas. 2. Definicin de Compuestos Orgnicos: Los compuestos orgnicos son todas las especies qumicas que en su composicin contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxgeno (O), Hidrgeno (H), Fsforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrgeno (N), con la excepcin del anhdrido carbnico, los carbonatos y los cianuros. 3. Caractersticas de los Compuestos Orgnicos:

Son Combustibles Poco Densos Electro conductores Poco Hidrosolubles Pueden ser de origen natural u origen sinttico Tienen carbono Casi siempre tienen hidrogeno Componen la materia viva Su enlace mas fuerte en covalente Presentan isomera Existen mas de 4 millones Presentan concatenacin

4. Propiedades de los Compuestos Orgnicos En general, los compuestos orgnicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgnicos en que tienen puntos de fusin ebullicin ms bajos. Por ejemplo, el compuesto inico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusin de unos 800 C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molcula estrictamente covalente, tiene un punto de fusin de 76,7 C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una lnea de unos

300 C para distinguir la mayora de los compuestos covalentes de los inicos. Gran parte de los compuestos orgnicos tienen los puntos de fusin y ebullicin por debajo de los 300 C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgnicos se disuelven en disolventes no polares (lquidos sin carga elctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el cido etanoico (cido actico) y la propanona (acetona). Los compuestos orgnicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar. Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar las densidades los compuestos orgnicos. Slo unos pocos compuestos orgnicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aqullos que contienen varios tomos de halgenos. Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrgeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etano diol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrgeno fuertes.

Los compuestos orgnicos son sustancias qumicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y carbono-hidrgeno. En muchos casos contienen oxgeno, nitrgeno, azufre, fsforo, boro, halgenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan molculas orgnicas. No son molculas orgnicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los xidos de carbono. Las molculas orgnicas pueden ser de dos tipos:

Molculas orgnicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomolculas, las cuales son estudiadas por la bioqumica. Molculas orgnicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plsticos.

COMPUESTOS ORGANICOS DE IMPORTANCIA ECONOMICA EN MEXICO INDUSTRIAL, SOCIAL Y AMBIENTAL

Los compuestos orgnicos formados principalmente por combinaciones diferentes de carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrogeno, tienen propiedades especiales que son tiles para el ser humano. Entre los usos que el hombre ha dado a estos compuestos se encuentran la alimentacin, la industria farmacutica y en otras industrias econmicamente muy importantes. En la alimentacin se utilizan compuestos orgnicos como vitaminas y protenas para enriquecer la leche, los cereales, el chocolate en polvo, galletas y muchos otros alimentos de consumo humano. En la industria farmacutica se utilizan los compuestos orgnicos que se extraen de las plantas y que tienen propiedades curativas, como la sabila, el nopal, la manzanilla, etctera. Tambin se usan compuestos orgnicos en la produccin de gasolina, diesel, plsticos y llantas, entre otros. El compuesto orgnico ms utilizado en la industria es el petrleo, que est formado por los restos de animales y vegetales que quedaron atrapados en las capas del subsuelo. A partir de este compuesto se pueden obtener aceites lubricantes, gasolinas, grasas para maquinaria, parafina y asfalto utilizado en calles y carreteras, entre otros productos. Plsticos Los plsticos son compuestos orgnicos muy empleados, entre ellos estn el nailon, que se usa en la fabricacin de ropa; el poliuretano o ncela, el polietileno, con el que se hacen las bolsas, etc. Un inconveniente del plstico es que no es biodegradable, por lo que su uso indiscriminado ocasiona problemas de contaminacin. La principal caracterstica de los plsticos es su capacidad para moldearse de distintas formas, por ejemplo, en lminas, esferas y rollos, y por medio de diferentes procesos qumicos adquieren cualidades como la rigidez, la suavidad, la transparencia, etctera. El vocablo plstico viene del griego plsticos que significa sustancia moldeable. Medicamentos Los medicamentos son todas aquellas sustancias que se usan en el tratamiento contra las enfermedades; tambin se les conoce como frmacos o medicinas.

La mayor parte de los medicamentos son de origen orgnico, vegetal o animal, aunque actualmente casi todos se preparan en forma sinttica por mtodos qumicos, con el propsito de lograr su produccin en grandes cantidades. Existen medicamentos para contrarrestar diversas enfermedades, algunos mitigan el dolor y otros destruyen microorganismos. Aunque los medicamentos actan de diferentes formas de acuerdo con su composicin qumica, en general, sus componentes son absorbidos por la clula para restablecer sus funciones. Cuando las enfermedades son infecciosas, los medicamentos trabajan conjuntamente con el sistema inmunitario para facilitar la activacin y funcionamiento de las defensas del cuerpo contra los agentes patgenos (los agentes de la enfermedad). Al realizar este trabajo nos dimos cuenta que los compuestos orgnicos son una fuente muy importante para el hombre ya que contamos con ellos en nuestra vida cotidiana, para realizar compuestos orgnicos como el plstico es necesario obtener petrleo y desgraciadamente estamos acabando con el, tambin estos compuestos son importantes para nuestra salud porque de ellos se derivan muchos medicamentos que nos ayudan a combatir enfermedades.

Cintica qumicaLa parte de la qumica que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones qumicas es la cintica qumica, y se refiere a la variacin de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo. Normalmente la velocidad de una reaccin se expresa como la velocidad de desaparicin de un reactivo. Se define entonces la velocidad promedio de una reaccin como la variacin en la concentracin de reactivos productos en un intervalo de tiempo dado. La velocidad promedio no es una magnitud constante y en consecuencia no se emplea. La magnitud ms utilizada es la velocidad instantnea, que es la velocidad en un instante dado. Para calcularla es necesario disminuir el intervalo de tiempo a valores muy pequeos. Dependencia de la velocidad de reaccin con la concentracin de reactivos El perfil general de la reaccin es tal que con el tiempo no slo disminuye la concentracin de reactivo, sino que adems disminuye la velocidad de cambio de esta concentracin. Por ejemplo en la reaccin: 2N2O5(g) ---------------- 4NO2(g) + O2(g)

Experimentalmente se ha demostrado que la velocidad depende solamente de la concentracin de reactivos. k no depende de la concentracin de reactivos y productos, slo depende de la naturaleza de la reaccin y de la temperatura. A las expresiones en las que se relacionan velocidades de reaccin con la concentracin se las denomina leyes de velocidad. Para determinar experimentalmente el orden de una reaccin que implica slo un reactivo la ley de velocidad se puede calcular midiendo la velocidad de la reaccin en funcin de la concentracin del reactivo. As, por ejemplo, si la velocidad se duplica cuando se duplica la concentracin de reactivo entonces el orden de la reaccin ser uno. Si la velocidad se cuadriplica cuando la concentracin se duplica la reaccin ser de orden dos. Para una reaccin que requiere ms de un reactivo se puede hallar la ley de velocidad midiendo la dependencia de la velocidad respecto a la concentracin de cada reactivo de manera independiente. Si se fijan las concentraciones de todos los reactivos menos uno, y se registra la variacin d3 velocidad como funcin de la concentracin de ese reactivo, la dependencia que se observa nos da el orden de reaccin de ese reactivo en particular. Reacciones de primer orden Son aquellas en las que la velocidad depende de la concentracin de reactivo elevado a la primera potencia. Reacciones de orden dos Son aquellas cuya velocidad depende de la concentracin de uno de los reactivos elevado al cuadrado, bien de la concentracin de dos reactivos distintos elevados cada uno de ellos a la primera potencia. La velocidad de una reaccin depende de la temperatura a la que tiene lugar. As, un aumento de 10 k implica una duplicacin en la velocidad de la reaccin. Por otra parte una disminucin de la temperatura una disminucin de la velocidad. Es por esto por lo que para disminuir la velocidad de la descomposicin bacteriana de los alimentos stos se congelan a temperaturas inferiores a 0. La dependencia de la velocidad con la temperatura se explica con la teora de colisiones, que se basa fundamentalmente en postular que las reacciones qumicas ocurren como el resultado de las colisiones entre las molculas reaccionantes. En un sistema formado por los reaccionantes A y B es lgico

pensar que para que la reaccin se produzca las molculas de Ay B han de chocar entre s. Sin embargo, no todos los choques son efectivos, si as fuera la reaccin tendra lugar de forma instantnea. Para que la reaccin tenga lugar es necesario superar una barrera energtica mnima. Esta barrera energtica se conoce como energa de activacin. Las molculas reaccionantes deben tener una energa cintica total igual a cero superior a la energa de activacin, que es la cantidad mnima de energa necesaria para que se produzca la reaccin qumica. En 1889 Arrhenius mostr que la constante de velocidad est relacionada con la temperatura.

EquilibrioEl equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningn cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidades que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio. Ejemplo de equilibrio: La reaccin entre H2 y N2 para formar NH3 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) este es uno dlos equilibrios mas importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturar nitrgeno de la atmsfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchos otros productos qumicos. La reaccin entre SO2 y O2 para formar SO3 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

Diferencia entre equilibrio fsico y equilibrio qumico. La diferencia que existe es que el equilibrio fsico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesos fsicos; mientras que el equilibrio qumico se alcanza cuando las velocidades dlas reacciones directas e inversas se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.

Ejemplos de Equilibrios Fsicos: La evaporacin del agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada. En este caso, el nmero de molculas de H2O se dejan en la fase lquida y regresan a ella es el mismo: H2O (l) H2O (g)

Ejemplos de Equilibrio Qumico

CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g)

H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)

Equilibrio homogneo y el equilibrio heterogneo. Equilibrio Homogneo: Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase. Equilibrio Heterogneo: Se da en una reaccin reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases. Ejemplos de equilibrio Homogneo: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)

CH3COOH (ac) + H2O (l) CH3COO (ac) + H3O+ (ac)

Ejemplos de equilibrio Heterogneo: Caco3 (s) Cao (s) + CO2 (g) Los dos slidos y el gas constituyen tres fases distintas

(NH4)2Se (s) 2NH3 (g) + H2se (g)

Ley de Accin de Masas: Es una relacin que establece que valrese la expresin de la Kee son constante par una reaccin en particular a una temperatura dada, siempre que se haya sustituido las concentraciones en equilibrio. Ecuaciones de las constantes de equilibrio Kee, para los siguientes procesos: C (s) + CO2 (g) 2CO (g)

2HgO (s) 2Hg (l) + O2 (g)

2ZnS (s) + 3O2 (g) 2ZnO (s) + 2SO2 (g)

Pcl3 (g) + Cl2 (g) Pcl5 (g)

2CO2 (g) 2CO (g) + O2 (g)

El cociente de reaccin tiene la misma forma que la constante de equilibrio, pero se refiere a valores especficos que no son necesariamente concentraciones en equilibrio. Sin embargo cuando son concentraciones en equilibrio, Q = Kc. Puede compararse la magnitud de Q con la de K para una reaccin en determinadas condiciones con el fin de decidir si debe producirse la reaccin neta hacia la derecha o hacia la reaccin inversa para establecer el equilibrio. Para ha + Bb. CC + d.

Principio de Le Atelier: Cuando un sistema en equilibrio qumico es perturbado por un cambio de temperatura, presiono concentracin, el sistema modificar la composicin

en equilibrio en alguna forma que tienda a contrarrestar este cambio de la variable. Factores que puedan reemplazar la posicin de equilibrio.

Variacin en la temperatura. Variacin en la presin. Variacin del volumen

La variacin de temperatura es el factor que pueda hacer variar el valor de la constante de equilibrio.

Principio de Le atelierEste principio establece que si una reaccin en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbacin. Con las palabras del propio Le Atelier: Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presin o concentracin de uno de sus componentes, el sistema desplazar su posicin de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbacin Segn la concentracin de reactivos o productos: Si aumentamos la concentracin de un sistema que se encontraba originalmente en equilibrio qumico, el equilibrio se desplazar hacia el lado contrario de la ecuacin que ha sido afectado mientras que si la disminuimos sta se desplazar hacia el lado de la ecuacin que ha sido afectado. As que: Segn la temperatura Exotrmica Aumenta hacia la izquierda y disminuye hacia la derecha Endotrmica Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia la izquierda Segn el volumen Disminuye Aumenta Segn la presin Al aumentar la presin del sistema hace que el equilibrio se desplace hacia

el lado de la ecuacin qumica que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presin el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos. EJEMPLO DEL PRINCIPIO DE CHTELIER CON RESPECTO A LA PRESION Y AL VOLUMEN CO (g) + CI 2 (g) COCI 2 (g) 2 volmenes 1 volumen Al aumentar la presin en este sistema de equilibrio, se desplazara hacia la derecha, es decir donde existe menos volumen. En sentido contrario, si existiera una disminucin de presin, el equilibrio se ira donde hay mas volumen, o sea hacia los reactantes, y establecindose un nuevo equilibrio seguidamente.

Definicin de constante de iotizacinLa constante de ionizacin es la constante de equilibrio de una disociacin inica, definida inmediatamente por la ecuacin de la constante de equilibrio en funcin de las concentraciones molares correspondientes. Por tanto, la constante de ionizacin es igual al producto de las concentraciones inicas dividido por a concentracin de la sustancia sin disociar. Todas las sustancias se expresan en la forma convencional de moles por litro, pero las unidades de concentracin no se ponen normalmente en forma implcita. Las constantes de ionizacin varan apreciablemente con la temperatura. A menos que se diga otra cosa se sobrentender que lo temperatura es de 25AC. Tambin se sobrentender que el disolvente es el agua a menos que se establezca otra cosa. La constante de ionizacin de un cido dbil se representa normalmente por Ka. El equilibrio para el cido actico puede escribirse de la siguiente forma: HC 2 H 3 O 2? H + C 2 H 3 O 2 Ka= [H] + [C 2 H 3 O 2] [HC 2 H 3 O 2] Las verdaderas sales son slidas y sus redes negativas estn formadas por iones positivos y negativos. Cuando se disuelven en agua, permanecen ionizados al 100%. Prcticamente no existen en forma de molculas. En

estado slido las llamamos electrolitos. Existe un grupo de compuestos que tienen propiedades iguales a las de las sales, aunque la mayora no lo son. Usualmente cuando estn expuestas al agua, forman soluciones acuosas, y reciben el nombre de seudo electrolitos. Su estructura molecular es semipolar, pero al exponerlas al agua se disocian o ionizan y conducen corrientes elctricas; esto se debe a las reacciones qumicas reversibles con las molculas de agua produciendo los iones. Todos los cidos y la mayora de las sales atmosfricas, como sales en general, pertenecen al grupo de los seudoelectrolitos. En la solucin acuosa de un seudo electrolito existen iones negativos, positivos y molculas no disociadas, por lo que entre ellos existe un equilibrio, cuyo ejemplo es la disociacin de acido clorhdrico en agua: CLH + H2O H3O+ + CR -Los seudoelectrolitos se dividen en dos grupos: 1. Los electrolitos fuertes, los cuales estn casi 100% ionizados en la solucin acuosa. A estos, pertenecen a la mayora de los cidos inorgnicos: HNO3, H2SO4, CLH, HI, Hclo4 y de los hidrxidos alcalinos como: Noah, KOH, etc. 2. Electrolitos dbiles, aquellos que estn muy poco ionizados en la solucin acuosa, como algunos compuestos inorgnicos: H2CO3, H2S, HCN y un gran nmero de cidos orgnicos y sales orgnicas como HAc, NaAC, etc. Para los electrolitos dbiles, la disociacin de sus molculas en los iones es reversible y llega a un equilibrio entre iones y molculas no disociadas; lo que se puede representar mediante la siguiente ecuacin: (X) (Y) (X+) (Y-) Aplicando la ley de masas sobre dicho equilibrio obtenemos: Keq = (X+) (Y-)/(XY) De aqu la constante de equilibrio de Keq, la que podemos llamar constante de ionizacin (Kion). Keq = Kion

Algunos electrolitos se disocian en varios grados y por lo tanto existen varias constantes de ionizacin. La constante de ionizacin de los electrolitos dbiles, est relacionada con la concentracin de los iones (Cx) y la concentracin de las molculas no ionizadas (Ct Cx); al conocer sus valores podemos calcular el valor de la constante de ionizacin (Kion). La concentracin de cualquier ion (Cx) se obtiene al multiplicar la concentracin total (Ct) por el porcentaje de ionizacin (%)/100 y por el nmero de iones que contiene una molcula (n); lo que matemticamente se expresa de la siguiente manera: (Cx) =[[(Ct)] [(%)/100] (n)] Sustituyendo la ecuacin de equilibrio, obtenemos: Keq = Kion = (Cx) (Cx) / Ct Cx (Cx)2/ Ct Cx Considerando Cx muy pequea o cero, la expresin se simplifica y resulta: Kion = (Cx)2/Ct Kion = x2 /M siendo Ct = molaridad de la solucin. Ecuacin que, al hacer los despejes necesarios, nos permite calcular la concentracin de iones (x) o bien la concentracin de molculas no ionizadas (M) o los porcentajes de ionizacin (%).

NOTA: Debido al tipo de edicin de la pagina no se pudieron colocar las flechas de las reacciones, la primera reaccin, es decir, la del HCl + H2O lleva una flecha de una punta que va hacia el agua protonada, la segunda ecuacin es decir, la de (X)(Y) lleva una flecha de dos puntas que va desde la (Y) hasta la X+, gracias y disculpen las molestias..

Soluciones AmortiguadorasPara que uno se conserve saludable, hay muchos fluidos en cada uno de nuestros cuerpos que se deben mantener dentro de unos lmites muy estrechos de pH. Para que este objetivo se realice, se crea un sistema amortiguador.

Un sistema amortiguador es una solucin que puede absorber grandes cantidades moderadas de cidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolucin que contiene unas sustancias que inhiben los cambios de HP, o concentracin de ion hidrgeno de la disolucin. Dichas sustancias pueden contener un cido dbil y su sal, por ejemplo, cido actico y acetato de sodio, o una base dbil y una sal de esa base, por ejemplo, hidrxido de amonio y cloruro de amonio. Los fluidos de los organismos vivos estn fuertemente tamponados, y el agua del mar y ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes en la naturaleza. Las disoluciones tampones se utilizan en qumica y sirven como referencia en la medida del pH. Consideremos la reaccin del amoniaco en agua: NH3 (g) + H2O ! NH4+ (ac) + OH- (ac) Si observamos la reaccin inversa en este equilibrio, veremos que los iones amonio reaccionan con una base. Pero si disolvemos iones amonio (del cloruro de amonio) en agua ocurre: NH4+ (ac) + H2O (l) ! NH3 (ac) + H3O- (ac) De esta reaccin inversa, podemos ver que las molculas de amoniaco reaccionan con los cidos. Si tuvisemos una solucin con suficientes cantidades de cada una de estas sustancias, los iones amonio y las molculas de amoniaco, tendramos la deseada solucin amortiguadora. Las molculas del amoniaco reaccionaran con cualquier cido que se aadiese, y los iones amonio reaccionaran con cualquier base que se aadiese. Las soluciones amortiguadoras se preparan utilizando un cido dbil o una base dbil con una de sus sales. En trminos generales, las reacciones apareceran de la siguiente forma: - Para un cido dbil: HA + OH- ! H2O + A- A- + H3O+ ! HA + H2O El cido dbil (HA), reacciona con la base que se aade. El ion negativo de la sal (A-), reaccionara con el cido que se aade. - Para una base dbil: MOH + H3O+ ! M+ + 2H2O M+ + OH- ! MOH La base dbil (MOH), reaccionara con el cido que se aade. El ion positivo de la sal, (M+), reaccionara con la base que se aade.

Los amortiguadores tienen mxima eficiencia para neutralizar los cidos y las bases que se aaden, cuando las concentraciones del cido dbil (o de la base) y de la sal son iguales. Podremos preparar una solucin amortiguadora de casi cualquier pH, si escogemos el cido (o base) dbil correcto. Existe un ion comn entre el electrolito dbil y su sal. El comportamiento de una solucin amortiguadora puede ser explicado siempre tomando como base nuestro conocimiento acerca del efecto del ion comn y el Principio de Le Chatelier, el cual dice que si un producto o subproducto es eliminado del sistema, el equilibrio se ver perturbado y la reaccin producir ms producto con el objeto de compensar la prdida. En las polimerizaciones, este truco es usado para hacer que las reacciones alcancen altas conversiones. La sangre esta amortiguada, principalmente, por el ion bicarbonato (HCO3-), pero cuando ocurre la hiperventilacin que se trata de un estado de sobrerrespiracin, causado por el miedo, la excitacin o la ansiedad, ya que al ocurrir este proceso una persona expele ms dioxido de carbono de lo necesario, alterando el equilibrio del acido carbonico. Disolucin Amortiguadora, Tampn o Buffer 14.-) Defina solucin amortiguadora. Cuales son sus componentes! Es una solucin de un cido dbil o una base dbil y su sal. Los dos componentes deben estar presentes. La disolucin tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeas cantidades tanto de cidos como de bases. La disolucin amortiguadora est compuesta por un cido o una base y una sal. 15.-) Cite dos ejemplos donde se ponga en evidencia la importancia de las soluciones amortiguadoras: las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas qumicos y biolgicas. El pH en el cuerpo humano vara mucho de un fluido de a otro; por ejemplo, el pH de la sangre es alrededor de 7,4, en tanto que el del jugo gstrico humano es de alrededor de 1,5.

En la mayor parte de los casos, estos valores de pH, que son ctricas para el funcionamiento adecuado de las enzimas y del balance de la presin osmtica, se mantienen gracias a las disoluciones amortiguadoras. Una solucin que contiene molculas de cido actico y iones acetato (adems, por supuesto, de otros iones). El equilibrio principal en esta solucin es: HC 2 H 3 O 2? H++C 2 H 3 O 2-

Biliografia: http://www.google.com.mx/search? hl=es&source=hp&q=compuestos+organicos http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_orgnico http://html.rincondelvago.com/compuestos-organicos.html http://www.mitecnologico.com/Main/SolucionAmortiguadora http://www.monografias.com/trabajos44/compuestosorganicos/compuestos-organicos.shtml