Reacciones Oxidacion Reduccion Ok

8/16/2019 Reacciones Oxidacion Reduccion Ok

1/20

Reacciones oxidación-reducción

Objetivo: Definir conceptos deoxidación y reducción ,relacionarloscon los estados o numero de

oxidación.


2/20

2

Historia• El término OX D!" #$ comenzó a usarse para indicar

que un compuesto incrementaba la proporción de átomosde Oxígeno.• Igualmente, se utilizó el termino de R%D&"" #$ para

indicar una disminución en la proporción de oxígeno.

Oxidación es el proceso en elque un elemento o compuesto

gana oxígeno

2Ca + O 2 2CaO

El Ca se oxida, ya que gana oxígeno

Reducción es el proceso en elque un elemento o compuestopierde oxígeno

CoO + 2H 2 Co + H 2O El Co se reduce, ya que pierde

oxígeno


3/20

3

Definición actual• OX D!" #$ : érdida de electrones

!o aumento en el n"mero de oxidación#.

• %jemplo $ %u → %u2& & 2e '

• R%D&"" #$: (anancia de electrones!o disminución en el n"mero de oxidación#.

• %jemplo $ )g & & *e ' → )g

• +iempre que se produce una oxidación debeproducirse simultáneamente una reducción .

• %ada una de estas reacciones se denominasemirreacción .


4/20

uímica !*+, (rado -iología# )/ 0. 1eacciones de oxidación reducción


5/20uímica !*+, (rado -iología# )/ 0. 1eacciones de oxidación reducción 4


6/20

5

"'lculo deestado de oxidación (%.O.).

• *a suma de los %.O. de una mol+cula neutra essiempre .

• %jemplo $

• %alcular el E.O. del + en 6n+OE.O.!6n# 7 &28 E.O.!O# 7 '28 &2 & E.O.!+# & 9 !'2# 7: ⇒ E.O.!+# 7 &5

• +i se trata de un ion monoatómico es igual a su carga.


7/20

;%jemplos de c'lculo deestados de oxidación (%.O.).

• "O $ el átomo de %


8/20 B

%stado de oxidaciónECercicios$ calcular los estados de oxidación de los siguientes compuestos.

0


9/20

0

%jemplo: "u !/$O 0•

Introducimos un electrodo decobre en una disolución de)gDO 3,

• e manera espontánea el cobrese oxidará pasando a ladisolución como %u 2&.

• /ientras que la )g & de la mismase reducirá pasando a ser platametálica$

•

a# %u → %u2&

& 2e'

!oxidación#• b# )g & & *e ' → )g !reducción#.

ma/en cedida por 1 2rupo!$!3! 4.!. 5u6mica 7 debac8illerrato


10/20 *:

Oxidación, reduccióny reacción de oxidación-reducción o redox

• Oxidación$ – aumento del e.o. o pérdida de electrones

• 1educción$ – disminución del e.o. o ganancia de electrones

• 1eacción redox o de oxidación reducción$ – reacción de trans


11/20 **


gana electrones pierde electrones? se reduce de &3 a : ? se oxida de &2 a &

es el oxidante es el reductor

se reduce a se oxida a

gana electrones pierde electrones? se reduce de &* a : ? se oxida de : a &2



3 2 2 2 0 4 2

2 3 23 2 3 Fe O C O Fe C O+ − + − + −

+ → +

Fe C

CO2 3 Fe O

CO2 3 Fe O 2CO Fe

1 20 02

( ) ( ) ( ) ( )2 2 s ac ac sCu Ag Cu Ag + +

+ ++ → +

Ag Cu

Cu Ag +

Cu Ag + 2Cu + Ag

O id ió d ió


12/20 *2


gana electrones pierde electrones? se reduce de &* a * ? se oxida de 2 a :



$ !coenzima de


13/20

*3

4emirreacciones• +emirreacciones de reducción ? de oxidación$

– cada una de las dos partes en que se separa una reacción redox ? en lasque se aíslan la reducción !ganancia de e # ? la oxidación !pérdida de e #

1eacción redox global

semirreacción de reducción

semirreacción de oxidación

1eacción redox global

semirreacción de reducción

semirreacción de oxidación

2( ) 2 2 sCu Ag Cu Ag + ++ → +

Ag e Ag + −+ →

2 2Cu Cu e+ −→ +

2 RH NAD R H NADH + ++ → + +

2 NAD H e NADH + + −+ + →

2 2 2 RH R H e+ −→ + +


14/20

*

!justes de reacciones redox• /étodo del ión electrón

*. escomponer los compuestos en sus iones 'los que se abían disociado en iones en el paso *.a partir de esos mismos iones

*4


15/20

%tapas en el ajuste redox%jemplo: 9n !/$O 0 9n($O 0) !/

•

rimera: Identi


16/20

%tapas en el ajuste redox (cont).

•

;ercera: )Custar el nH de electrones de


17/20

%tapas en el ajuste redox (cont).

•

"uarta: Escribir la reacción química completautilizando los coeallados ? a adiendo lasmoléculas o iones que no inter=ienen directamenteen la reacción redox !en el el eCemplo, el ion DO 3 ' # ?comprobando que toda la reacción queda aCustada$

9n !/$O 0 9n($O 0) !/

*B


18/20

!juste de reacciones en disoluciónacuosa 'cida o b'sica.

•

+i en una disolución aparecen iones poliatómicos con O!eC +O 2' #, el aCuste se complica pues aparecen tambiéniones F &, OF ' ? moléculas de F 2O.

• En medio ácido$ – Gos átomos de O que se pierdan en la reducción =an a parar al

agua !los que se ganen en la oxidación pro=ienen del agua#. – Gos átomos de F pro=ienen del ácido.

• En medio básico$ – Gos átomos de O que se ganan en la oxidación !o pierdan en la

reducción# pro=ienen de los OF ' , necesitándose tantasmoléculas de F 2O como átomos de oxígeno se ganen o pierdan.


19/20

*0

!justes de reacciones redox /lobalesECemplo$

*.

2&3.

3.23.3

3.

.

4 2 2 2 4 2 4 2 4 2KMnO H O H SO O MnSO K SO H O+ + → + + +

2 2 2 2

4 2 2 4 2 4 4 2K +MnO H O 2H +SO O Mn +SO 2K +SO H O+ − + − + − + −+ + → + + +

2

4 28H +MnO 5 Mn 4H Oe+ − − ++ → +

72

4Mn O Mn

+− +

→

- +

2 2 2H O O + 2e + 2H→

1 0

2 22H O O

−

→

2

4 2MnO Mn 4H O− +

→ +2

4 28H +MnO Mn 4H O+ − +→ + +

2 2 2H O O + 2H→

( )2

4 28H +MnO 5 Mn 4H O 2e+ − − ++ → + ×

( )- +2 2 2H O O + 2e + 2H 5→ ×+ 2

4 2 2 2 22MnO 5H O 6H 5O 2Mn 8H O− ++ + → + +

d d l b l


20/20

2:

!justes de reacciones redox /lobales

4.

5.

+ 2

4 2 2 2 22MnO 5H O 6H 5O 2Mn 8H O− ++ + → + +

2 2

4 43SO 3SO− −→

2K 2K + +→

2 2 2 2

4 2 2 4 2 4 4 22K +2MnO 5H O 6H +3SO 5O 2Mn +2SO 2K +SO 8H O+ − + − + − + −+ + → + + +

4 2 2 2 4 2 4 2 4 22KMnO 5H O 3H SO 5O 2MnSO K SO 8H O+ + → + + +

Reacciones Oxidacion Reduccion Ok

Documents

Transcript of Reacciones Oxidacion Reduccion Ok