REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO

Es una reacción en la cual dos elementos se reemplazan mutuamente en sus compuestos

AY + BX AX + BY

SAL + SALSAL + SAL

Se forma un compuesto que precipita.

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

SAL + ACIDOSAL + ACIDO

Un ácido fijo desaloja al ácido volátil de su sal.Ácidos fijos elevado punto de ebullición.Ácidos volátiles bajo punto de ebullición.

FIJOFIJO VOLÁTILVOLÁTIL MUY VOLÁTILMUY VOLÁTIL

H2SO4

HNO3

HCl H2S

H2CO3 (CO2 + H2O)

H2SO3 (SO2 + H2O)

CH3COOH

HCN

CaCO3 + HCl H2CO3 + CaCl2

Como el ácido carbónico es un ácido inestable en realidad deben escribir:

CaCO3 + HCl CO2 + H2O + CaCl2

2

2

H2CO3

K2SO3 + H2SO4 SO2 + H2O + K2SO4

K2SO4 + H2SO3 NO REACCIONA

SAL + BASESAL + BASE

Un base fija desaloja al base volátil de su sal.

FIJOFIJO VOLÁTILVOLÁTIL

NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

NH4OH (NH3 + H2O)

KOH + ClNH4 KCl + NH3 + H2O

FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS INSOLUBLES:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

FORMACIÓN DE ÓXIDOS INSOLUBLES:

2AgNO3 + 2KOH = 2KNO3 + Ag2O + H2O

HgCl2 + 2KOH = HgO + 2KCl + H2O

FORMACIÓN DE SALES BÁSICAS

2CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4

ZnCl2 + KOH = (ZnOH)Cl + KCl

En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:

SolublesSolubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.

InsolublesInsolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.