UNIVERSIDAD CENTRAL DEL

ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

QUÍMICA ORGÁNICA

REACCIONES ÁCIDO - BASE

INTEGRANTES:

MICHELLE ALVAREZ

PAULINA LUCINA

NATHALIA HERRERA

ARRHENIUS

ÁCIDOS

Los ácidos más fuertes se disocian en mayor

proporción

H2SO4

Se disocian en el agua

para formar H3O+

BASES

Las bases fuertes se disocian más que las débiles, y se disuelven

moderadamente

Se disocian en el agua

para formar OH-

ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED Y LOWRY

Un ácido de Bronsted es cualquier especie que puede donar un protón y una base de Bronsted es cualquier especie que puede aceptar un protón.

Cuando una base acepta un protón, se convierte en un ácido capaz de devolver un protón, cuando un ácido cede un protón se convierte en base, capaz de aceptar de nuevo el protón. (ácidos y bases conjugados)

Fuerza de los ácidosSe toma en cuenta el grado de ionización en H2O

Cuando más fuerte es el ácido más se disocia y su Ka es mayor

Ácidos inorgánicos > ácidos orgánicos

Fuerza de las basesSe mide de forma similar:

Si un ácido es fuerte su base conjugada es débil y viceversa

EFECTOS ESTRUCTURALES EN LA ÁCIDEZ

Electronegatividad: más electronegativo, es capaz de

adquirir una carga negativa mas fácil, da lugar a base

conjugada estable y un ácido fuerte

Estabilización por resonancia: la deslocalización por resonancia ayuda a la estabilización del anión.

Tamaño:Carga

negativa de anión es más

estable en espacio más

grande

LEWIS

ÁCIDOS

Especies que pueden aceptar

pares de electrones para formar nuevos

enlaces

ELECTRÓFILO

Amante de los electrones

BASES

Especies con electrones no

enlazantes, que pueden ser

cedidos para formar nuevos

enlaces

NUCLEÓFILO

Amantes de los núcleos

Hay movimiento de electrones desde el Nu- hacia el E+

Flechas curvas..!!

Cuando una reacción ácido – base implica la formación de un enlace con otro elemento (especialmente C ), se denomina al donador de electrones nucleófilo

(base Lewis) y al aceptador de electrones electrófilo (ácido Lewis).

Flechas Curvas Se utiliza para mostrar el

movimiento de un par de electrones

También se utilizan para

seguir el camino de los electrones en las estructuras

de resonancia

Donador al aceptador de

electrones

Facultad de Ciencias

Químicas

Gracias por su atención

BIBLIOGRAFÍA

WADE. “Química Orgánica” Quinta Edición 2004

Capítulo 1

Páginas 21 - 31