Reacción de Neutralización C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O Acido cítrico Hidróxido...
20
DETERMINACIÓN DELA ACIDEZ DEL ZUMO DE LIMÓN NATURAL Camilo Galeano William Cuastumal Jose Luis Betancourth
-
Upload
william-cuastumal -
Category
Documents
-
view
361 -
download
0
Transcript of Reacción de Neutralización C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O Acido cítrico Hidróxido...
DETERMINACIÓN DELA ACIDEZ DEL ZUMO DE
LIMÓN NATURALCamilo Galeano
William CuastumalJose Luis Betancourth
Resumen
Reacción de Neutralización
C3H4OH(COOH)3 + 3NaOH C3H4OH(COONa)3 + 3H2O Acido cítrico Hidróxido
de sodio
citrato de sodio
Estandarización de NaOH
REACCIÓN FTALATO + NaOH
Indicador adecuado
El pH después del punto de equivalencia será superior a 7 (Básico), por lo tanto el indicador mas adecuado para utilizar será la fenolftaleína, que virará desde un color transparente hasta un color violeta.
El limón existe en una mezcla de varios ácidos orgánicos.como màlico.tartàrico ,cítrico etc.
Por este motivo, el resultado final se expresara como si toda el acidez fuese debida al componente mas abundante, en este caso el ácido cítrico y se la expresara en % p/v
Introducción
Acido cítrico
El contenido de ácidos presente en el zumo limón puede ser cuantificado mediante una valoración ácido-base, en donde los ácidos presentes en el zumo de limón son neutralizados con una solución básica fuerte como el hidróxido de sodio.
La valoración que procede constituye un ejemplo típico de una valoración de ácido débil con base fuerte
METODOLOGÍADETERMINACIÓN
DE LA ACIDEZ DEL ZUMO DE LIMON
ESTANDARIZACIÓN DE NaOH
PREPARAR EL MONTAJE PARA
LLEVAR ACABO LA TITULACIÓN
LLENAR LA BURETA CON EL PATRÓN TITULANTE DE HIDRÓXIDO DE
SODIO
EXPRIMIR EL LIMÓN, FILTRAR SI
ES NECESARIO
AGREGAR 3 GOTAS DE FENOFTALEINA
DILUIR 2 ML DE ZUMO DE LIMÓN
EN 100 ML DE AGUA DESTILADA
REALIZAR 3 VALORACIONES
MATERIALES Y REACTIVOS
NaOH como patrón valorante2 limonesAgua destiladaFenolftaleínaFtalato acido de potasio
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
ESTANDARIZACION DE NaOH Para obtener la concentración real del NaOH (N)
Datos que se conocen
PM.KHC8H4O4 :204.22 g/mol
masa de KHC8H4O4 :0.102g
ml disolución de ftalato= 10ml
Volumen gastado de NaOH 9,737ml =9,737x10^-3 L
CONCENTRACION DE FTALATO
=0,099N
NORMALIDAD REAL DEL NaOH
CbVb=CsVsCb=Cb=
CALCULO DE FACTOR DE CORRRECCION=1,027
REACCIÓN FTALATO + NaOH
Por cada mol de acido cítrico se debe utilizar 3 moles de hidróxido de sodio por lo cual la relación molar es 1:3
REACCIÓN DE NEITRALIZACION ACIDO CITRICO
PRIMERA VALORACION
SEGUNDA VALORACION
TERCER VALORACION
GRAFICA TITULACIÓN
El color de viraje de la Fenolftaleína al llevarse a cabo la neutralización del acido cítrico con la base titúlante se obtiene un color caramelo claro
MEDIA Y COEFICIENTE DE VARIACION
RESULTADOS FINALES
x 100 = 6,4%
Donde A es porcentaje de acidez en % p/v
Acidez reportada experimentalmente=6,4%
Acidez teórica del limón=5,68%
Error=
Error=
Error =12,65%
COMPARACIÓN DE ACIDEZ
CONCLUSIONES
Se determino volumétricamente la concentración de acido cítrico del jugo de limón
El grado de acidez es alto y similar a otros productos utilizados habitualmente en alimentación como el vinagre
La titulación volumétrica es un excelente método de análisis cuantitativo, sin embargo es un procedimiento delicado que se puede ver afectado seriamente por el más mínimo error.
