Materia:Qumica.

Maestra:Patricia Barrera Rodrguez

Alumno:Jos Gerardo Palacios Campos.

Tema:Cambios de estado

Cambios de estadoInstrucciones: 1. Para realizar la actividad, rene el siguiente material: 1 frasco con disolucin salina o agua de mar 1 recipiente pequeo 1 fuente de calor (flama de estufa) 1 tapa grande para el recipiente 1 plato 1 tela de asbesto2. Una vez que hayas conseguido todo el material, realiza lo siguiente: Coloca agua de mar o una disolucin salina, previamente preparada, en un recipiente pequeo.Coloca el recipiente sobre el fuego y cbrelo con una tapa grande inclinada (para que el vapor de agua que aparece al calentarla, caiga y se condense sobre un plato y pueda recogerse). Calienta hasta que toda el agua se evapore y el agua que se condensa en la tapa caiga al plato. Anota tus observaciones qu sucede a medida que transcurre el tiempo?3. Realiza el reporte de tu actividad, el cual debe incluir los siguientes apartados:

TtuloCambios de estado.NombreCristales salinos. IntroduccinQue pasa pasa al calentar una solucin salina en un recipiente. Modelo terico

Desarrollo Datos

Anlisis de datosAl comenzar a hervir el agua salina observ que hubo un poco de gotas lo cual cre fue mi imaginacin ya que conforme paso el tiempo empez a quedar blanca la tapa del recipiente donde herv.Despus observe que toda el agua con sal disuelta en el recipiente cambio de estado formndose diminutos cristales salinos los cuales fueron el resultado del experimento.

Resultados Conclusiones Cuando el agua se combina qumicamente con la sal, los iones positivos de la sal se unen con los iones negativos de las molculas de agua y los iones negativos de la sal se unen con las partculas positivamente polarizadas de las molculas de agua. El resultado final es que los iones se hidratan cambiando as la estructura geomtrica del agua y la sal, creando algo completamente nuevo, una tercera dimensin! El agua ya no es agua y la sal ya no es sal y se convierte en la as llamada:solucin salina.Debido a su condicin de excelente disolvente, el agua en estado natural nunca es pura, sino que acumula casi todo tipo de sustancias con las que entra en contacto: Minerales, principalmentecarbonatos y bicarbonatosde magnesio, calcio y estroncio (agua dulce), cloruros, bromuros y yodurosde sodio y potasio (agua marina), y los propios de los lugares por los que pasa: fosfatos, nitratos, sulfatos, metales pesados(de peso atmico mayor que el del hierro: plomo, zinc, mercurio y cadmio que en altas concentraciones son txicos para los seres vivos). Tambin puede disolversustancias radiactivasque se encuentran en minerales naturales o bien proceden de vertidos de instalaciones que utilizan estos materiales. Gases, principalmente dixido de carbono, oxgeno y nitrgeno de la atmsfera. cidos y bases, que son sustancias que alteran el pH del agua,modificando sucomportamiento qumicoy haciendo que sea ms propensa a reaccionar con ciertos tipos de sustancias u otras.

Bibliografa

http://www.evicro.net/castellano/productos/subCategorias.php?subID=21&categoriaID=7http://oilcrash.net/?s=energia+3.01