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Química

8. Reacciones Químicas

Respuestas

Bloque 1

1. a), d) y f)

2.

a) Ca(OH)2 (ac) + 2 HNO3 (ac) → Ca(NO3)2 (ac) + 2 H2O ( l )

b) 2 Fe (s) + 6 HCl (ac) → 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g)

c) Al2O3 (s) + 3 H2 (g) → 2 Al (s) + 3 H2O ( l )

d) 3 H2SO4 (ac) + 2 Fe(OH)3 (ac) → Fe2(SO4)3 (ac) + 6 H2O ( l )

e) 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

3.

a)

A) redox

B) precipitación

C) neutralización

D) combustiónE) redox y síntesis

F) redox

G) descomposición

b)

Ecuación Agentes Cambio en los

estados de oxidación

TiCl4 (ac) + 2 Mg (s) → Ti (s) + 2 MgCl2 (ac) Ox: TiCl4

Red: Mg

Ti: +4 a 0

Mg: 0 a +2

2 SO2 (g) + O2(g) → 2 SO3 (g) Ox: O2

Red: SO2

O: 0 a -2

S: +4 a +6


2/6

8. Reacciones químicas

2

6 CoCl2 + 12 KOH + KClO3 → 3 Co2O3 + 13 KCl

+ 6 H2O

Ox: KClO3

Red: CoCl2

Cl: +5 a -1

Co: +2 a +3

4. 10,0 mol

5.

a) 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

b) i) 3,00 mol de O2 ; ii) 144 g de Mg

6.

a) 140 dm3; b) 50,9 dm3; c) 3,76.10 24 moléculas

7.

a) 95,4 g; b) 281 g; c) 3,00 mol; d) 1,81.10 24 moléculas; e) redox

8.

a) 130 g; b) 5,28 mol; c) 549 g; d) 63,4 dm3

9.

a) 85,0 %; b) 4,88 L; c) 11,9 atm; d) redox

10.

C6H12O6 O2 Reactivo limitante

1 2,5 mol 3,00 mol O2

2 150 g 300 g C6H12O6

3 1,20 mol 250 g C6H12O6

4 45,0 g 48,0 g ninguno

5 115 g 3,50 mol O2

11.

a) 67,8 g; b) 0,425 mol; c) disminuye. Elaboren la justificación correspondiente.


3/6

G. Mohina, M.G. Muñoz -dir- L.Iñigo, R. Josiowicz

3

12.

a) 2 ZnS (s) + 3 O2 (g) 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g)

b) i) 418 g; ii) 3,00 mol

13.

a) 4 Al (s) + 3O2 (g) → 2 Al2O3 (s)

b) 2,78 mol

c) i) 189 g; ii) 161 g

d) 64,0 g de Al

14.

a) Cu: de 0 a +2; b) i) 1,18 atm; ii) 99,1 %; iii) 961 cm3; iv) 1,20 mol

15.

a) 80,0 %; b) 0,406 mol; c) 4,17 dm3; d) menor. Elaboren la justificación correspondiente.

Bloque 2

1.

b), d), f), i), k) y l). Elaboren las justificaciones correspondientes.

2.a)

A) redox

B) síntesis

C) neutralización

D) precipitación

E) combustión

F) redox


4/6


4

b)

Ecuación Agentes Cambio en los

estados de oxidación

2 K (s)+ 2 H2O (l) → 2 KOH (ac)+ H2 (g) Ox: H2O

Red: K

H: +1 a 0

K: 0 a +14 H3PO3 + 2 HNO3 → 4 H3PO4 + N2O + H2O Ox: HNO3

Red: H3PO3

N: +5 a +1

P: +3 a +5

3.

a) Ca (s) + Cl2 (g) → CaCl2 (s)

b) 355 g de Cl2 ; 5,00 mol de CaCl2

c) síntesis

4.

a) N2H4 (l) + O2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (l)

b) i) 112 dm3; ii) 10,0 mol y iii) 3,01.1024 moléculas

5.

a) 1,28 mg; b) 6,52.10-6 mol

6.

a) 1,51 mol ; b) 9,09.10 23 moléculas

7.

a) 5,81 mol; b) 569 g; c) 679 g

8.

a) 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

b) i) La sustancia que reacciona totalmente es el oxígeno.

ii) 0,582 g

iii) 2,88.10-2

mol


5/6

G. Mohina, M.G. Muñoz -dir- L.Iñigo, R. Josiowicz

5

9.

a) 1,00 mol de C3H6O2; b) 144 g; c) aumenta. Elaboren la justificación

correspondiente;d) neutralización.

10.

a) 2,66 .1024 moléculas ; b) 188 g

11. a) 0,587 mol; b) 20,9 g

12. 508 g

13. 85,0 % R

14.

a) 80,0 %; b) 20,3 g; c) 110 g

15.

a) P, cero; b) HNO3, 5 mol; c) 84,0 dm3; d) igual

16.

a) N: de +5 a +2; b) no. Elaboren la justificación correspondiente; c) 85,3%; d) igual.

17.

a) 354 g; b) no. Elaboren la justificación correspondiente; c) 28,2 dm3; d) no cambia.

18.

a) 25,6 % m/V; b) 20,2 g ; c) 0,281 mol

19. 38,1g; b) 1,50 mol


6/6


6

20.

a) No. Elaboren la justificación correspondiente.

b) i) 131 g; ii) 1,28 g

21.

a) Redox. Elaboren la justificación correspondiente:

b) 62,5 g de PbO2

c) i) 69,4 %; ii) 86,9 g de PbCl2; iii) 3,76 . 1023

moléculas

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