Química2 bach 6.6 entalpías de formación
8
Click here to load reader
description
Entalpías de formación
Transcript of Química2 bach 6.6 entalpías de formación
6.6 ENTALPÍAS DE FORMACIÓN Y ENERGÍA DE ENLACE
La entalpía que acompaña a la formación de un mol o la rotura de un enlace
Química
¿Cómo definimos el cero de la escala de entalpías?
Los diagramas entálpicos no tienen escala en los ejes
Se asigna el valor cero a los elementos puros en su estado
estándar (el más estable)
La entalpía estándar de formación
La variación de la entalpía que acompaña a la formación de un mol de sustancia en estado estándar a partir de sus componentes
Consultar apéndice para ver las entalpías de
formación a 20˚ C
Si recordamos la ley de Hess
La suma de las entalpía de formación de los productos y de los reactivos, es la entalpía de la reacción
Δ𝐻 °𝑟=∑𝑛 · Δ𝐻 ° 𝑓 (𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 )−∑𝑚 · Δ𝐻 ° 𝑓 (𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠 )
A.14. Calcula la entalpía de la siguiente reacción a 25˚ C
𝐶𝐻4 (𝑔 )+2𝑂2 (𝑔)→𝐶𝑂2 (𝑔)+2𝐻2𝑂 (𝑙)
A.15. A partir del siguiente diagrama de entalpías escribe las ecuaciones termoquímicas de formación del agua líquida y del agua gas, y calcula la entalpía de condensación del agua.
Puede calcularse la entalpía mediante un balance de la Energía de Enlace
Δ𝐻 °𝑟=∑(𝐸𝑛𝑒𝑟𝑔 í 𝑎𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒𝑠𝑟𝑜𝑡𝑜𝑠)−∑ (𝐸𝑛𝑒𝑟𝑔 í 𝑎𝑒𝑛𝑙𝑎𝑐𝑒𝑠 𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑑𝑜𝑠)
La energía de enlace es la necesaria para romper un mol de enlaces en fase gaseosa
𝐻2 (𝑔 )→𝐻 (𝑔)+𝐻 (𝑔)
Puede medirse directamente con disociación de moléculas diatómicas
𝐸𝑒(𝐻−𝐻 )
En general se tabulan valores promedio
Energías de Enlace mencionadas en el tema del Enlace Químico
