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Sistema Homogéneo

Sistema Heterogéneo

Tipos de disolucionesComponente

1Componente

2Estado Ejemplo

Gas Gas GasGas Líquido LiquidoGas Solido SolidoLíquido Líquido LíquidoSólido Líquido LíquidoSólido Sólido Sólido

Ejemplo

Aire

Ejemplo

AireGaseosa

Ejemplo

AireGaseosaH2 en paladio

Ejemplo

AireGaseosaH2 en paladioEtanol en agua

Ejemplo

AireGaseosaH2 en paladioEtanol en aguaNaCl en agua

Ejemplo

AireGaseosaH2 en paladioEtanol en aguaNaCl en aguaCu/Zn, Sn/Pb

Solubilidad: la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.

• una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

• Soluto: sustancia presente en menor cantidad

• Disolvente: sustancia que está en mayor cantidad.

QGeI: S. Luppo 3

• disolución saturada: máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente a una temperatura.

• disolución no saturada: menos cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.

• disolución sobresaturada: más soluto que el que puede haber en una disolución saturada.

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mezclas homogéneas

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Disoluciones0.1 a 2 nm

Coloides2 a 500 nm

suspensiones

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Cristalización: proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales

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acetato de sodio

Enfoque molecular del proceso de disolución• interacción disolvente-disolvente• interacción soluto-soluto• interacción disolvente-soluto

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QGeI: S. Luppo 10

QGeI: S. Luppo 11

QGeI: S. Luppo 12

dos líquidos son miscibles si son completamente solubles entre si en todas proporciones

“lo similar disuelve a lo similar”

Solvatación, proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moleculas del disolvente, distribuidas de una forma especifica. Hidratación, Cuando el disolvente es agua

no polares

puentes de hidrógeno

• Azufre (no polar) en disulfuro de carbono y agua

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Solución Soluto Solvente+Co

ncen

trac

ión

% m/m

% m/V

% V/V

molaridad

molalidad

formalidad

Unidades de concentraciónLa concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una

cantidad dada de disolvente, o en una cantidad dada de disolución.

• Porcentaje en masa: (porcentaje en peso o peso porcentual) es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:

• Fracción molar (X): expresa la relación del numero de moles de un componente con el numero de moles de todos los componentes presentes.

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• Molaridad (M) (concentración molar): es el número de moles de soluto por litro de disolución.

• una disolución de glucosa (C6H12O6) 1.46 molar, contiene 1.46 moles del soluto en un litro de disolución.

• una disolución de 500 mL que contenga 0.730 moles de C6H12O6 también tiene una concentración de 1.46 M

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• Molalidad (m): es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente.

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Para preparar una disolución acuosa de sulfato de sodio (Na2SO4) 1 molal, o 1 m, es necesario disolver 1 mol (142.0 g) de la sustancia en 1 000 g (1 kg) de agua.

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Comparación entre las unidades de concentración

• Fracción molar: no valoraciones, análisis gravimétricos. Si presiones parciales de los gases.

• Molaridad: es más fácil medir el volumen de una disolución, (matraces volumétricos calibrados) con precisión, que pesar.

• Molalidad: es independiente de la temperatura.

• Porcentaje en masa: independiente de la temperatura. No necesitamos conocer la masa molar del soluto para calcular el porcentaje en masa.

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Tenemos una dilución de glucosa (C6H12O6) 0.396 mhay 0.396 moles de glucosa en 1 000 g del disolvente.calculamos la masa de la disolución a partir de la masa molar de la glucosa.

Determinamos experimentalmente la densidad de la disolución 1.16 g/mL

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Dilución de disoluciones

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Efecto de la temperatura en la solubilidad

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• Solubilidad máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura especifica.

Cristalización fraccionada

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una muestra de 90 g de KNO3 contaminada con 10 g de NaCl.la mezcla se disuelve en 100 mL de agua a 60°C y la disolución se enfría de manera gradual hasta 0°C

Solubilidad de los gases y la temperatura

• solubilidad del O2 gaseoso en agua con respecto a la temperatura.

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Efecto de la presión en la solubilidad de los gases

• ley de Henry, la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución

c = kP c es la concentración molar (mol/L) del gasP es la presión (en atmósferas)

K depende de la temperatura

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P1 < P2

Se pesan 3 g de NaCl y se disuelven en 50 g de agua. Calcular la concentración % m/m y % m/V de la solución formada. Dato densidad del agua 1g/ml

Se prepara una solución de ácido nítrico adicionan 2 ml del mismo a 50 ml de agua y luego enrazando a 100 ml. Calcular la concentración % m/V, % m/m molar de la solución formada.Dato densidad del agua 1g/ml. HNO3 comercial densidad 1,5 g/ml y una riqueza 63 %.Densidad de la solución formada 1,01 g/ml

Se mezcla 30 ml de alcohol con 70 ml de agua. Calcular la concentración % V/V.